15．環(huán)己雙妥明是一種新型的纖維酸類降脂新藥，可由有機物X通過一步反應而制得：

下列有關敘述正確的是（　�。�
A．有機物X的分子式為C18H22O2
B．有機物X與環(huán)己雙妥明互為同系物
C．環(huán)己雙妥明苯環(huán)上的一氯代物有4種
D．環(huán)己雙妥明能與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應

分析 A．由X的結構簡式確定元素的種類和數(shù)目，可確定分子式；
B．有機物X與環(huán)己雙妥明含有的官能團不同；
C．環(huán)己雙妥明的兩個苯環(huán)相同，有2種不同的H原子；
D．環(huán)己雙妥明含有羧基，具有酸性．

解答 解：A．由結構簡式可確定分子式為C18H20O2，故A錯誤；
B．有機物X含有酚羥基，環(huán)己雙妥明含有羧基，二者官能團不同，不是同系物，故B錯誤；
C．環(huán)己雙妥明的兩個苯環(huán)相同，有2種不同的H原子，則一氯代物有2種，故C錯誤；
D．環(huán)己雙妥明含有羧基，具有酸性，可與碳酸氫鈉反應，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重酚、羧酸性質的考查，注意把握有機物的結構以及相關概念的理解，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．不用其他任何試劑，只用試管和膠頭滴管不能鑒別的是（　　）
A．Al2（SO4）3與NaOHB．NaHSO4與Ba（OH）2C．Na2CO3與HClD．NaAlO2與H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．已知Cu2O是紅色粉末，屬于堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2和Cu．有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O．現(xiàn)向得到的紅色物質中直接加入試劑M，通過觀察現(xiàn)象可直接確定產物成分，則試劑M可以是①②（填編號）
①稀硫酸 ②稀鹽酸 ③稀硝酸 ④濃硝酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在固定容積的密閉容器中進行如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g），已知反應過程某一時刻A，B，C濃度分別為0.2mol•L-1，0.1mol•L-1，0.2mol•L-1，達到平衡時濃度可能正確的是（　　）
A．A，B分別為0.4mol•L-1，0.2mol•L-1B．A為0.25mol•L-1
C．A，C均為0.15mol•L-1D．A為0.24mol•L-1，C為0.14mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應的離子方程式的書寫不正確的是（　�。�
A．向漂粉精溶液中通入過量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2═HClO+HCO3-
B．氯氣與水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．二氧化錳與濃鹽酸反應：MnO2+4H++4Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+2Cl2↑，
D．碳酸鈣粉末與新制氯水反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：Na+、K+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-　現(xiàn)取三份該溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入足量鹽酸，無任何氣體產生；
（2）第二份加入足量NaOH溶液，經(jīng)攪拌、過濾、洗滌、灼燒、最后得到紅棕色固體；
（3）第三份滴加0.1mol．L-1酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液的紫色消失
（4）另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)黃色．
根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是（　�。�
A．原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO42-，不可能存在K+、CO32-
B．由實驗（1）無法推斷原混合溶液中是否含有SO42-
C．由實驗（2）無法推斷原混合溶液中是否含有Fe3+
D．由實驗（3）可推斷原混合溶液中存在Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在一密閉容器中發(fā)生反應N2+3H2?2NH3．達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應進程的關系如圖1所示：

回答下列問題：
（1）t1、t2、t3時刻分別改變的一個條件，t1時刻升高溫度t3時刻加入催化劑t4時刻減小壓強（或增大容器體積）．
（2）氨的百分含量最高的時間段是t0～t1．
（3）如果在t6對刻，從反應體系中分離出部分氨，t7時刻反應達到平衡狀態(tài)，請在圖1中畫出反應速率的變化情況；
（4）實驗室模擬化工生產，在恒容密閉容器中充入一定量N2和H2后，分別在不同實驗條件下反應，N2濃度隨時間變化如圖2．在實驗Ⅲ中改變條件為采用比實驗Ⅰ更高的溫度，請在圖3中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．進入冬季北方開始供暖后，霧霾天氣愈發(fā)嚴重，各地PM2.5、PM10經(jīng)�！氨怼保l(fā)霧霾天氣的污染物中，最為常見的是機動車尾氣中的氮氧化物和燃煤產生的煙氣．
Ⅰ、已知反應N2O4（g）?2NO2（g）△H，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．將一定量N2O4氣體充入絕熱容器一段時間后，研究壓縮和拉伸活塞過程中混合氣體的氣體的透光率（氣體顏色越淺，透光率越大）隨時間變化情況．下列說法能說明透光率不再發(fā)生改變的有ad．
a．氣體顏色不再改變        b．△H不再改變
c．v正（N2O4）=2v逆（NO2）    d．N2O4的轉化率不再改變
Ⅱ、用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．右下圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉化率），反應原理為：
NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）．
（1）該反應的△S＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）以下說法正確的是C．
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
Ⅲ、用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．
（3）已知：CH4（g）的標準燃燒熱為-890kJ/mol，蒸發(fā)1mol H2O（l）需要吸收44kJ熱量．
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1114kJ/mol
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-114kJ/mol
寫出CH4催化還原NO2（g）生成N2和H2O（g）的熱化學方程式：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-844kJ/mol．
（4）在溫度為T1℃和T2℃時，分別將0.5mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測得NO2的物質的量隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

時間/min

溫度/℃		010204050
T11.20.90.70.40.4
T21.20.80.56…0.5
①溫度為T1℃時，0～20min內，v（CH4）=0.0125mol/（L．s）．
②T1＜T2（填“＞”或“＜”，下空同）；判斷理由是升高溫度，NO2的物質的量增大，平衡逆向移動，正反應為放熱反應．
③T1℃時，反應CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常數(shù)K=6.4．
④溫度為T2℃時，達平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，達新平衡時CH4的轉化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．實驗是研究化學的基礎，如圖裝置或操作正確的是（　　）
A．用裝置①量取15.00mL的NaOH溶液
B．用裝置②制備并收集Cl2
C．用裝置③陶瓷坩堝高溫煅燒CaCO3固體
D．關閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置④的氣密性

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