【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子層數(shù)相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量膽礬溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法正確的是

A. ZWY是離子化合物，其水溶液呈酸性

B. 晶體X熔點高、硬度大，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料

C. 原子半徑由小到大的順序為：r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)

D. 最高價氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3

【答案】B

【解析】

根據(jù)“向過量的ZWY溶液中滴入少量膽礬溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出”，黑色沉淀是CuS，臭雞蛋氣體是H2S，發(fā)生反應的離子方程式為2HS-(過量)+Cu2+=CuS↓+H2S↑。可推知Y是S，W是氫，因Z的原子序數(shù)比Y大且小于等于20，故Z是鉀，即ZWY的化學式為KHS。W在IA族，Y在VIA族、Z在IA族，所以X的族序數(shù)=12-1-6-1=4，又X與Y同周期，即X在第三周期IVA族，故X為硅。

A.KHS中K+與HS-之間是離子鍵結(jié)合，所以KHS是離子化合物，但KHS屬于強堿弱酸鹽，故能發(fā)生水解反應：HS-+H2OH2S+OH-，使KHS溶液呈堿性，A項錯誤；

B.硅晶體屬于共價晶體（原子晶體），原子之間是以較強Si-Si共價鍵相互作用，所以熔點高、硬度大，硅晶體具有半導體性質(zhì)，故硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，B項正確；

C.氫原子只有1個質(zhì)子和1個電子，所以氫原子半徑最小。根據(jù)原子半徑的周期性，鉀和鈉同主族，所以原子半徑：Na <K，鈉、硅、硫同周期，所以原子半徑：S <Si< Na，因此題干中四種元素原子半徑大小關(guān)系是：H<S<Si<K。C項錯誤；

D.因為H2SO3中硫元素的化合價是+4價，不是硫元素的最高價，所以H2SiO3與H2SO3的酸性強弱不能應用硅與硫兩元素的非金屬強弱來判斷，D項錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是________；

（2）銀電極為電池的____極，發(fā)生的電極反應式為______； X電極上發(fā)生的電極反應為______；（填反應類型）

（3）外電路中的電子是從_______電極流向________電極。Ag＋向_______ （填正極或負極）移動。

（4）當有1.6g銅溶解時，銀棒增重_________________。

（5）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì),兩極上發(fā)生的電極反應分別為：A極：H2+O2--2e-=H2O； B極：O2+4e-=2O2-。則A極是電池的______極；電子從該極____(填“流入”或“流出”)，該電池的總反應為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應制備，其主要反應為：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) 已知，破壞1mol化學鍵需要吸收的熱量如下表所示：

化學鍵

C—H

O—H

C=O

H—H

吸收熱量(kJ/mol)

414

464

803

436

試通過計算判斷，下列有關(guān)甲烷轉(zhuǎn)化成氫氣過程的能量變化示意圖正確的是

A. B. C. C D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大氣與生態(tài)圈的氮循環(huán)如圖所示，下列敘述不正確的是

A. ④維持大氣中氮元素含量穩(wěn)定

B. ①是野生植物生長所需氮元素的重要來源

C. ⑤為硝化過程、④為反硝化過程，都是氮元素的還原反應過程

D. ②是氮肥工業(yè)基礎(chǔ)，科學家努力將固氮變化條件趨近生物固氮

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于藥物的使用，說法正確的是( )

A.包裝上印有“OTC”標志的藥品屬于處方藥

B.藥物的服用劑量越大，效果越明顯

C.氫氧化鋁可作為抑酸劑，治療胃酸過多

D.阿司匹林是最重要的抗生素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是元素周期表中的短周期元素，它們的相對位置如表所示，其中X、Y 元素均能形成10電子的氫化物，Z的原子序數(shù)是Y的2倍。請回答下列問題：

X

Y

Z

W

（1）W的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________，Y的氫化物電子式為___________。

（2）Z、W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強的是___________（填化學式，下同），X、Y 元素的10電子的氫化物中穩(wěn)定性較弱的是_________。

（3）寫出單質(zhì)碳與X元素最高價氧化物的水化物濃溶液共熱的化學方程式__________。

（4）W與Z形成的液體化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，

1 mol Z2W2參加反應時轉(zhuǎn)移1.5 mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，Z2W2與水反應的化學方程式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有CO、NO、NO2、碳氫化合物等多種污染物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）汽車燃料中不含氮元素，尾氣中所含NO產(chǎn)生的原因是____________________。

（2）已知：2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) △H1=－10244kJ·mol－1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H3=－746kJ·mol－1

①若H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJ·mol－1，則表示辛烷燃燒熱的熱化學方程式為____________________。

②部分化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

△H2=__________kJ·mol－1

（3）1573K時，N2+O22NO平衡常數(shù)為2.0×10－6，若測得內(nèi)燃機內(nèi)平衡混合氣中氮氣、氧氣的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.001mol，則生成NO的物質(zhì)的量為__________mol，N2的轉(zhuǎn)化率為__________。

（4）反應NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)為1.68×1060，從熱力學角度看，該反應程度應該很大，實際汽車尾氣中該反應的程度很小，原因是____________________，要增大汽車尾氣凈化裝置中單位時間內(nèi)該反應的程度，關(guān)鍵是要____________________。

（5）T<500K時，反應NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)分兩步進行：

第一步：NO2(g)+NO2(g)→NO3(g)+NO(g) (慢反應)

第二步：NO3(g)+CO(g)→NO(g)+CO2(g) (快反應)

下列表述正確的是__________(填標號)

A.反應速率與NO濃度有關(guān) B.反應速率與NO2濃度有關(guān)

C.反應的中間產(chǎn)物只有NO3 D.第二步反應活化能較高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年11月在法國凡爾賽召開了國際計量大會，會議將阿伏加德羅常數(shù)的定義修改為“1摩爾包含6.02214076×1023個基本單元，這一常數(shù)被稱為阿伏加德羅常數(shù)，單位為mol－1”。若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法錯誤的是

A. 新定義中阿伏加德羅常數(shù)的不確定度被消除

B. 常溫常壓下，11.2LO2與N2組成的混合氣體，含有原子個數(shù)小于NA

C. 117號元素符號為Ts(中文名)，其重氫化物D293Ts含有中子數(shù)為177NA

D. 60.0gC3H8O中含有的C－C鍵可能小于2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某防曬產(chǎn)品中含水楊酸乙基己酯(結(jié)構(gòu)簡式如圖)、丙烯酸(CH2= CH-COOH)、甘油(丙三醇)、水等物質(zhì)。下列說法錯誤的是

A. 甘油具有保濕作用

B. 水楊酸乙基己酯結(jié)構(gòu)中所有的碳原子均可共面

C. 水楊酸乙基己酯苯環(huán)上的一氯代物有四種

D. 丙烯酸可發(fā)生加成、取代和氧化反應

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