將1 molCO和1 molH2O混合在一定條件下反應(yīng): CO＋H2O(氣)CO2＋H2,達(dá)到平衡時(shí)剩余了75%的CO, 此平衡混合氣的密度是相同條件下氫氣的
A．11.5倍B．5.75倍C．23倍D．30.67倍
A
根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)前后體積不變，所以混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是（28＋18）÷2＝23。由于氣體的密度之比是相應(yīng)的摩爾質(zhì)量之比，因此混合氣的密度是相同條件下氫氣的23÷2＝11.5倍，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng) CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，(正反應(yīng)放熱)，
達(dá)到平衡后，只改變其中一個(gè)條件，對(duì)平衡的影響是：
（1）增大容器的體積，平衡　　移動(dòng)(填“正向”“逆向”“不”)，反應(yīng)混合物的顏色　　 　。(填“變深”“變淺”“不變”)
（2）通人CO2氣體，平衡　 　  移動(dòng)。
（3）加入催化劑，平衡　 　　移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時(shí)建立下列平衡：2NO2N2O4 △H<0，若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色，②平均相對(duì)分子質(zhì)量，③質(zhì)量，④壓強(qiáng)，⑤密度，其中不變的是（   ）
A．②④B．③④C．③⑤D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g) Y(g)+Z(s)，以下能說明反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的（   ）
A．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
B．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2：1：1
C．單位時(shí)間內(nèi)生成lmolY的同時(shí)分解2mol X
D．X的分解速率與Y的消耗速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列能用勒夏特列原理解釋的是（   ）
A．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)
B．高壓有利于合成氨的反應(yīng)
C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
D．對(duì)H2、I2、HI平衡混和氣體加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)mA(s)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，在一定溫度下，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是
A．n＞p
B．x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率
C．x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢　
D．若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是 
A．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
B．點(diǎn)d (t1時(shí)刻)和點(diǎn)e (t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣
C．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中的d點(diǎn)值要大
D．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在恒容密閉容器中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X（s）＋2Y（g）2Z（g）。下列說法中：①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比1：2：2；②混合氣體的密度不在改變；③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；④單位時(shí)間內(nèi)生成n molZ，同時(shí)生成n mol Y上述說法中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A．②③B．①④C．①②D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是（  ）
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2） = 5v逆（NO）
B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，與原平衡相比，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)
D．反應(yīng)溫度不變時(shí)，若物質(zhì)的平衡濃度改變，該反應(yīng)的平衡常數(shù)也會(huì)發(fā)生改變

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