Question

50ml0.50mol?L^-1鹽酸與50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，有兩處缺點，其一是

 

，其二是

 

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

 

．
（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應熱數(shù)值

 

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（4）實驗中該用60mL0.50mol?L^-1鹽酸跟50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

 

（填“相等”或“不相等”），所求中和熱

 

（填“相等”或“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會

 

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（6）若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t₂-t₁分別為①2.2℃②2.4℃③3.4℃，則最終代入計算式的溫差均值為

 

℃

Answer 1

考點：中和熱的測定

專題：實驗題

分析：（1）大小燒杯口不對齊，會使一部分熱量散失；根據(jù)量熱計的構造結合實驗原理來判斷該裝置的錯誤；
（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；
（3）操作時大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失
（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據(jù)中和熱的概念和實質來回答；
（5）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程；
（6）先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值．

解答： 解：（1）大小燒杯口不對齊，會使一部分熱量散失；由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，
故答案為：兩燒杯口沒有對齊；沒有環(huán)形玻璃攪棒器；
（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，
故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；
（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，求得的反應熱數(shù)值偏小，故答案為：偏�。�
（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并若用60mL0.25mol?L^-1H₂SO₄溶液跟50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，測得中和熱數(shù)值相等，
故答案為：不相等；相等；
（5）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于中和熱數(shù)值；故答案為：偏�。�
（6）三次溫度差分別為①2.2℃②2.4℃③3.4℃，第③組數(shù)據(jù)舍去，溫度差平均值=

2.2℃+2.4℃

2

=2.3℃，故答案為：2.3．

點評：本題綜合考查了中和熱的測定、誤差分析，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．