16．下列說法正確的是（　　）
A．原子的原子序數(shù)越大，原子半徑越大
B．同族元素相差的原子序數(shù)可能為16、26、36、46
C．I A族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
D．堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均隨著原子序數(shù)的遞增而升高

分析 A、核電荷增加使原子半徑縮小，而電子數(shù)增加和電子層數(shù)增加使原子半徑增加；
B、同族元素相差的原子序數(shù)可能為2、8、18、32，不可能相差36、46；
C、ⅠA族元素包括氫元素、堿金屬元素，ⅦA族元素為活潑非金屬元素；
D、堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均隨著原子序數(shù)的遞增而降低；

解答 解：A、元素的原子序數(shù)大，其原子半徑不一定大，如原子半徑Cl＜Na，故A錯誤；
B、同族元素相差的原子序數(shù)可能為2、8、18、32，不可能相差36、46，故B錯誤；
C、ⅠA族元素包括氫元素、堿金屬元素，ⅦA族元素為活潑非金屬元素，即可形成共價化合物又可以形成離子化合物，故C正確；
D、堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均隨著原子序數(shù)的遞增而降低，而不是升高，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查元素周期律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)及元素周期律為解答的關(guān)鍵，注意周期性的理解，題目難度不大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）．在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表．已知，構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大．請依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

金屬電子流動方向電壓/V
AA→Cu+0.78
BCu→B+0.15
CC→Cu+1.35
DD→Cu+0.30
A．在四種金屬中C的還原性最弱
B．金屬B能從硫酸銅溶液中置換出銅
C．AD若形成原電池時A為正極
D．AB形成合金時，將該合金露置在空氣中，A先被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，1L 1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
B．1mol羥基中電子數(shù)為10NA
C．在反應(yīng)中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D．常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．乙酸溶液中存在乙酸分子，能證明乙酸是一種弱酸
B．丙醛和乙醛都有醛基，都能和銀氨溶液、新制氫氧化銅反應(yīng)
C．除去工業(yè)乙醇中少量水常加入生石灰，并蒸餾
D．油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、纖維素屬于天然高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．價電子排布為5s25p1的元素，在周期表中的位置是（　　）
A．第4周期第VA族B．第5周期第IIIA族C．第5周期第Ⅳ族D．第4周期第IIIA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．光導(dǎo)纖維常被用作制造石英表中的電壓材料和高性能的現(xiàn)代通訊材料．下列物質(zhì)中用于制造光導(dǎo)纖維的是（　�。�
A．玻璃鋼B．陶瓷C．二氧化硅D．聚乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al （用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）④元素與⑦元素形成化合物的化學(xué)式MgCl2．
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最弱的是H2CO3 （填化學(xué)式）．
（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是26．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某化學(xué)興趣小組同學(xué)以TiO2和CCl4為原料在實驗室制取液態(tài)TiCl4，裝置如圖所示．

有關(guān)信息如下：
①反應(yīng)原理：TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ TiCl4（g）+CO2（g）
②反應(yīng)條件：無水無氧且加熱
③有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他
CCl4-2376與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧
請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是球形干燥管，其中裝的試劑不可能是（填序號）B．
A．堿石灰       B．無水硫酸銅       C．氧化鈣        D．燒堿
（2）整個實驗過程中通N2的目的是排除裝置中的空氣，保證反應(yīng)在無水無氧環(huán)境下進(jìn)行．
（3）裝置E中的試劑是濃硫酸；興趣小組的甲同學(xué)認(rèn)為實驗中E裝置不能換成A裝置，理由是A裝置不能吸收空氣中的氧氣，不能保證反應(yīng)在無氧環(huán)境下進(jìn)．
（4）實驗開始前的操作包括：組裝儀器、檢查裝置的氣密性、加裝藥品、通N2一段時間后點(diǎn)燃酒精燈．
（5）欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是蒸餾．
（6）TiCl4還可由TiO2和焦炭、氯氣在加熱下反應(yīng)制得，同時有CO產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2+2Cl2+2C $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4+2CO；反應(yīng)所需氯氣可通過電解飽和食鹽水制得，現(xiàn)電解1L飽和食鹽水，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA時，該溶液的pH值為13．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（　�。�
A．原子的次外層電子數(shù)都是2
B．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8
C．原子的最外層電子數(shù)不超過8個
D．所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的

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