3．以下化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．乙醇的分子式CH3CH2OHB．CH3COCH3的官能團(tuán)名稱：醚鍵
C．苯的最簡(jiǎn)式：CHD．的類別：醇類

分析 A．乙醇的分子式中不需要標(biāo)出官能團(tuán)結(jié)構(gòu)；
B．該有機(jī)物分子中的官能團(tuán)為羰基；
C．最簡(jiǎn)式為分子中各原子數(shù)的最簡(jiǎn)比；
D．羥基與苯環(huán)直接相連，該有機(jī)物屬于酚類．

解答 解：A．CH3CH2OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，乙醇的分子式為：C2H6O，故A錯(cuò)誤；
B．CH3COCH3的含有碳氧雙鍵，其官能團(tuán)為羰基，不是醚基，故B錯(cuò)誤；
C．苯的分子式為C6H6，則其最簡(jiǎn)式為CH，故C正確；
D．分子中羥基與苯環(huán)直接相連，該有機(jī)物屬于酚類，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，注意掌握分子式、最簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法及區(qū)別，明確醇類與酚類的區(qū)別，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．硫粉不溶于水、微溶于酒精，卻易溶于Na2S溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：（x-1）S（s）+S2-（aq）?Sx2-（aq）（x≤6），達(dá)到平衡后，C（S2-）隨溫度T的變化如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)（x-1）S（s）+S2-（aq）?Sx2-（aq）的△H＞0
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小
C．其他條件不變時(shí)，向平衡后的溶液中再加入硫粉，可使溶液中c（Sx2-）增大
D．依此原理，常溫下Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度也比在水中的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．六氟化氙（XeF6）B．次氯酸（HClO）C．二氧化碳（CO2）D．三氟化硼（BF3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．F是一種性能優(yōu)異的高分子工程材料，合成路線如下（部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已略去）：

 已知：-C≡CH$\stackrel{HCHO}{→}$-C≡C-CH2OH $\stackrel{KMnO_{4}}{→}$
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的名稱是二甲苯（或1，4-二甲苯）；第④步反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）向B的溶液中通入CO2不能得到C，其理由是碳酸酸性比對(duì)苯二甲酸弱．
（3）第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式是HC≡CH+2HCHO$\stackrel{一定條件}{→}$HOCH2-C≡C-CH2OH．
（4）第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）E在硫酸催化下加熱，生成烴G，G聚合可得到合成橡膠H，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
（6）含有苯環(huán)，無其它環(huán)，核磁共振氫譜中有三種峰的C的同分異構(gòu)體有6種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe++Cu=Fe2++Cu2+
D．氫氧化鋁中和胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：下列說法正確的是（　�。�
①2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2；
②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3； 
③2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O．
A．當(dāng)參加反應(yīng)的O2等物質(zhì)的量時(shí)，反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等
B．反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水
C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕
D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+ 通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，
生成LiMnO2．回答下列問題：
（1）a電極為負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）．
（2）電池正極反應(yīng)式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2．
（3）是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶否（填“是”或“否”），原因是電極Li是活潑金屬，能與水反應(yīng)．
（4）MnO2與雙氧水混合化學(xué)方程式為2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；MnO2的作用是作催化劑．
（5）MnO2可與KOH和KClO3在高溫條件下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO2+6KOH+KClO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是

①已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高

③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積減小的方向移動(dòng)

④有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．
上述裝置中能形成原電池的是AB，該原電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；正極發(fā)生還原，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-、2Ag++2e-=2Ag．

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