實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置來制備乙炔,并驗(yàn)證乙炔的某些化學(xué)性質(zhì),制備的乙炔氣體中往往含有少量的H2S氣體,請(qǐng)按下列要求填空:
(1)實(shí)驗(yàn)室制乙炔反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________;為了得到較為平穩(wěn)的乙炔氣流,裝置A的分液漏斗中常用__________來代替水。
(2)裝置B中盛放有足量的NaOH溶液的作用是_________,反應(yīng)的離子方程式是___________。
(3)裝置C中觀察到的現(xiàn)象是__________,反應(yīng)的方程式是__________,該反應(yīng)的類型是_________。
(4)裝置D中觀察到的現(xiàn)象是_________,該反應(yīng)的類型是____________。
(1)CaC2+2H2O Ca(OH)2+ CH CH ( 或C2H2)↑;飽和食鹽水
(2)除去H2S,否則H2S也能與Br2的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液反應(yīng) ;H2S +2OH-==S2-+2H2O
(3)溴的顏色(橙紅色)逐漸褪去;
CH CH+Br2 CHBr=CHBr或CH CH+2Br2 CHBr2CHBr2 ;加成反應(yīng)
(4)紫色逐漸褪去;氧化反應(yīng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

根據(jù)圖轉(zhuǎn)化回答有關(guān)問題:
(1)①寫出AC反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式
CH3CH2OH+CH3COOH
濃硫酸
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3CH2OH+CH3COOH
濃硫酸
CH3COOCH2CH3+H2O
,反應(yīng)類型
酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)]
酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)]
;
②B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
CH3CHO
CH3CHO

(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯.請(qǐng)回答下列問題:

①濃硫酸的作用是
催化劑、吸水劑
催化劑、吸水劑

②飽和碳酸鈉溶液的主要作用
吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯溶解度
吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯溶解度

③裝置中通蒸氣的導(dǎo)管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處,不能插入溶液中,目的
防止倒吸
防止倒吸
,長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是
將反應(yīng)生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝
將反應(yīng)生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝

④若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是
分液
分液

⑤進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí),最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片,其目的是
防止暴沸
防止暴沸

⑥生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,反應(yīng)一段時(shí)間后,就達(dá)到了該反應(yīng)的限度,即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).下列描述不能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))
AC
AC

A.單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol水
B.單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol乙酸
C.單位時(shí)間里,消耗1mol乙醇,同時(shí)消耗1mol乙酸
D.正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
E.混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化.

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題綜合測(cè)試6:化學(xué)反應(yīng)與能量變化(蘇教版) 題型:填空題

(8分)(2011·濟(jì)南一模)海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源,人類需要的很多材料都來源于海水的綜合利用。
(1)工業(yè)上用NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液,若陰陽(yáng)兩極均得到112 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則所得溶液的pH為________(忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化)。
(3)電解氯化鈉溶液可制備“84消毒液”(主要成分是次氯酸鈉),通電時(shí)氯氣被溶液完全吸收。假設(shè)所得的消毒液僅含一種溶質(zhì),請(qǐng)寫出相應(yīng)的總化學(xué)方程式________________________________________________________________________。
(4)該小組同學(xué)認(rèn)為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為:_______________________________________________;
通過陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填寫“A”、“B”、“C”或“D”)________導(dǎo)出。
③請(qǐng)簡(jiǎn)述通電開始后,陰極附近溶液pH變化的原因:____________________。
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃燒電池,則電池正極的電極反應(yīng)式為_______________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011年山東省威海市高一下學(xué)期期末模塊考試 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化回答有關(guān)問題:

(1)①寫出AC反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式_______________;
反應(yīng)類型_______________;
②B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。
(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯。請(qǐng)回答下列問題:

①濃硫酸的作用是_______________ _______________。
②飽和碳酸鈉溶液的主要作用_______________。
③裝置中通蒸氣的導(dǎo)管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處,不能插入溶液中,目的_______________ ,長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是_______________。
④若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是_______________。
⑤進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí),最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片,其目的是_______________。
⑥生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,反應(yīng)一段時(shí)間后,就達(dá)到了該反應(yīng)的限度,即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述不能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號(hào)) _______________ 。

A.單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol水
B.單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol乙酸
C.單位時(shí)間里,消耗1mol乙醇,同時(shí)消耗1mol乙酸
D.正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
E.混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題綜合測(cè)試6:化學(xué)反應(yīng)與能量變化(蘇教版) 題型:填空題

(8分)(2011·濟(jì)南一模)海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源,人類需要的很多材料都來源于海水的綜合利用。

(1)工業(yè)上用NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是____________________________________

________________________________________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液,若陰陽(yáng)兩極均得到112 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則所得溶液的pH為________(忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化)。

(3)電解氯化鈉溶液可制備“84消毒液”(主要成分是次氯酸鈉),通電時(shí)氯氣被溶液完全吸收。假設(shè)所得的消毒液僅含一種溶質(zhì),請(qǐng)寫出相應(yīng)的總化學(xué)方程式________________________________________________________________________。

(4)該小組同學(xué)認(rèn)為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為:_______________________________________________;

通過陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填寫“A”、“B”、“C”或“D”)________導(dǎo)出。

③請(qǐng)簡(jiǎn)述通電開始后,陰極附近溶液pH變化的原因:____________________。

④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃燒電池,則電池正極的電極反應(yīng)式為_______________________________________________________。

 

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