在1mL飽和NaCl溶液中滴入2滴濃鹽酸，產(chǎn)生白色固體，該固體是
 
，請解釋產(chǎn)生原因：
 
．
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),溶解度、飽和溶液的概念,化學(xué)平衡的影響因素
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：飽和NaCl溶液中存在溶解平衡：NaCl（s）?Na+（aq）+Cl-（aq），從影響平衡移動的角度解答該題．
解答： 解：飽和NaCl溶液中存在溶解平衡：NaCl（s）?Na+（aq）+Cl-（aq），在1mL飽和NaCl溶液中滴入2滴濃鹽酸，c（Cl-）增大，平衡向逆方向移動，抑制NaCl的溶解，生成白色沉淀，故答案為：NaCl；c（Cl-）增大，平衡向逆方向移動，生成白色沉淀．
點評：本題考查電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握沉淀溶解平衡的影響因素，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生變化
B、物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
C、置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
D、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室常用硫酸廠的燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）來制備綠礬（FeSO4?7H2O）．其中測定綠礬產(chǎn)品中FeSO4?7H2O含量的實驗步驟為：
a．稱取5.2g產(chǎn)品，溶解，配成250mL溶液
b．量取25.00mL待測液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積35.00mL．
據(jù)此，請分析：
（1）滴定時反應(yīng)的離子方程式為（完成并配平離子反應(yīng)方程式）．
□Fe2++□MnO4-+□
 
→□Fe3++□Mn2++□
 

（2）滴定達到終點的標(biāo)志是
 
．
（3）產(chǎn)品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙烯是來自石油的重要有機化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．結(jié)合以下路線回答：

已知：CH3CHO+O2
催化劑
△
CH3COOH
（1）上述過程中屬于物理變化的是
 
（填序號）．
①分餾    ②裂解
（2）A的官能團是
 
．
（3）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是
 
．
（4）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（5）E是有香味的物質(zhì)，反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是
 
．
（6）下列關(guān)于CH2=CH-COOH的說法正確的是
 
．
①與CH3CH=CHCOOH互為同系物
②可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
③在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

芳香族化合物A含有碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為136，能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，核磁共振氫譜顯示A分子內(nèi)含四種氫（原子個數(shù)比為1：2：2：3）；A用KMnO4加熱氧化成B，B的相對分子質(zhì)量為166；當(dāng)A與堿石灰共熱時，得化合物C，C的相對分子質(zhì)量為92，通常用作有機溶劑；C被KMnO4氧化后生成D，D在濃硫酸催化下加熱與乙醇反應(yīng)生成E，E通常情況下為液體，可用于配制依蘭型香精和皂用香精，其相對分子質(zhì)量為150．
已知：①KMnO4可將甲苯氧化為苯甲酸 ②CH3COOH與堿石灰共熱后脫羧得到CH4
請回答下列問題：
（1）A中含有的官能團名稱是
 
，D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類型是
 
．
（2）B與足量NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）C與Cl2在光照條件下1：1反應(yīng)的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）A的同分異構(gòu)體有多種，其中一種F能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，但不能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有5種不同環(huán)境的氫原子（原子個數(shù)比為1：2：2：2：1），則F的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，F(xiàn)與氫氣1：1加成的芳香產(chǎn)物G中有3種氫，G與B發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L的下列八種溶液①HCl②H2SO4③HClO④Ba（OH）2⑤KOH⑥NaF⑦KCl⑧NH4Cl這些溶液的pH由小到大的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中B所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．填寫下列空白．
A
BCD
（1）寫出C的氧化物的一種用途：
 

（2）B單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)時，每消耗13.5g B時放熱213kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（3）為防止A元素的氧化物AO2污染空氣，科學(xué)家尋求合適的化合物G和催化劑，以實現(xiàn)反應(yīng)：
AO2+X
催化劑
A2+H2O+n Z（未配平，n可以為0）．上述反應(yīng)式中的X不可能是
 
（填標(biāo)號）．
a．NH3       b．CO       c．CH3CH2OH       d．H2O2
（4）A元素的最簡單氫化物甲、D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物乙，都是很重要的基礎(chǔ)化工原料．
①一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是
 
（選填序號）．
選項abcd
x溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量
y甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K甲的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和
②25℃時，往a mol?L-1的甲的水溶液中滴加0.01mol?L-1乙溶液，當(dāng)兩種溶液等體積混合時，溶液呈中性（設(shè)溫度不變）．滴加過程中溶液的導(dǎo)電能力
 
（填“增強”、“減弱”或“不變”）；甲中溶質(zhì)的電離平衡常數(shù)Kb=
 
（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向澄清石灰水中加入等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
C、氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D、氯化鋁溶液中加入過量氨水Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化工廠排放的污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe2+、Ag+等四種離子．某學(xué)生利用實驗室可以提供的藥品和儀器，綜合考慮有關(guān)因素（如反應(yīng)速率、經(jīng)濟效益、環(huán)境保護等），設(shè)計從該污水中回收金屬銀的

實驗室可以提供的藥品：鋅粉、銅粉、鐵粉、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液；可以提供的儀器：試管、燒杯、導(dǎo)管、鐵架臺（包括鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)等）、酒精燈、U形管、啟普發(fā)生器等．試填寫下列空白：
（1）第①、②步操作中需要的藥品為：①
 
；②
 
．
（2）第③步操作的儀器必須連接
 
裝置，理由是
 
．
（3）第④步操作必須的玻璃儀器為
 
，實驗過程中發(fā)生的主要現(xiàn)象是
 
．反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）第④步操作開始時應(yīng)該
 
，結(jié)束時應(yīng)該
 
．實驗過程中對多余氫氣的處理方法是
 
．

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同步練習(xí)冊答案