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下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應“AsO＋2I－＋2H＋AsO＋I2＋H2O”設計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40% NaOH溶液。

下列敘述中正確的是(　　)

A．甲組操作時，電流計(G)指針發(fā)生偏轉

B．甲組操作時，溶液顏色變淺

C．乙組操作時，C2作正極

D．乙組操作時，C1上發(fā)生的電極反應為I2＋2e－===2I－


答案　D

解析　裝置Ⅰ中的反應，AsO＋2I－＋2H＋AsO＋I2＋H2O，當加入適量濃鹽酸時，平衡向右移動，有電子轉移，但電子不會沿導線通過，所以甲組操作時，電流計(G)指針不會發(fā)生偏轉，但由于I2濃度增大，所以溶液顏色變深；向裝置ⅡB燒杯中加入NaOH溶液中，AsO－2e－＋H2O===AsO＋2H＋，電子沿導線到C1棒，I2＋2e－===2I－，所以C2為負極，C1為正極。


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分別位于三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A與E、B與G、D與L分別位于同一主族，C、D、F三種元素的原子序數之和為28，F(xiàn)的質子數比D多5，D的最外層電子數是F最外層電子數的2倍，C和D的最外層電子數之和為11。請回答下列問題：

(1)以上元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是(填化學式)__________________________，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)____________。

(2)L、I兩元素可按原子個數比1∶1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構，則X的電子式為__________________________________________。

(3)固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產生，寫出該反應的離子方程式：_______________________。

(4)由A、B、C、D按原子個數比4∶1∶1∶2形成一種化合物Y，則Y的化學式為________________________，向Y中加足量稀硫酸后，再加高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色。寫出使高錳酸鉀溶液褪色的反應的離子方程式：____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學欲在實驗室中對Fe3＋與I－的反應進行探究，實現(xiàn)Fe2＋與Fe3＋的相互轉化。

(1)該同學最初的實驗操作和現(xiàn)象如下：

編號

操作

現(xiàn)象

Ⅰ

先向2 mL 0.1 mol·L－1 FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水

Ⅱ

先向2 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol·L－1 KI溶液

滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色；滴加KI溶液后，血紅色無明顯變化

①實驗Ⅰ的現(xiàn)象為________________________________________________。

②FeCl2溶液與新制氯水反應的離子方程式為____________________________

________________________________________________________________________。

(2)該同學分析了導致實驗Ⅱ現(xiàn)象的可能原因，并對實驗方案進行了改進。改進后的實驗操作和現(xiàn)象如下：

編號

操作

現(xiàn)象

Ⅲ

向2 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加1 mL

0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液

滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色；滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色

根據實驗Ⅲ，該同學認為Fe3＋有可能與I－發(fā)生氧化還原反應，請結合實驗現(xiàn)象用簡明的文字說明他得出上述結論的理由：_____________________________________________。

(3)該同學認為需要進一步設計實驗，證明根據實驗Ⅲ中現(xiàn)象得出的結論。請補全下表中的實驗方案：

編號

操作

預期現(xiàn)象及結論

Ⅳ

向2 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加1 mL

0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，__________

(4)上述實驗結果表明，F(xiàn)e3＋有可能與I－發(fā)生氧化還原反應。進一步查閱資料知，參加反應的Fe3＋與I－的物質的量相同。該同學結合上述實驗結論，分析了實驗Ⅲ中加入KSCN后溶液變血紅的原因，認為Fe3＋與I－反應的離子方程式應寫為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


Mg－AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－

試書寫該電池的正、負極電極反應式。

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科目：高中化學 來源： 題型：


能用金屬代替鹽橋嗎？

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科目：高中化學 來源： 題型：


鎳氫電池(NiMH)目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應方程式是：

Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH

已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO

下列說法正確的是(　　)

A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應式為NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

B．充電過程中OH－離子從陽極向陰極遷移

C．充電過程中陰極的電極反應式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M還原

D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關。下列說法中不正確的是(　　)

A．由Al、Cu、稀H2SO4組成的原電池，負極反應式為Al－3e－===Al3＋

B．由Mg、Al、NaOH溶液組成的原電池，負極反應式為Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O

C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成的原電池，負極反應式為Cu－2e－===Cu2＋

D．由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池，負極反應式為Cu－2e－===Cu2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質的分類正確的是(　　)

A．共價化合物——硫酸、純堿、水

B．分散系——空氣、水玻璃、鹽酸

C．非電解質——液氯、乙醇、NH3

D．強氧化劑——鹽酸、硫酸、硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如下圖所示。

(1)pH＝3時溶液中銅元素的主要存在形式是________(寫化學式)。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應該控制溶液的pH為______(填字母)。

A．<1　　　　　B．4左右　　　　　C．>6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質，______(填“能”或“不能”)通過調節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是___________________________________。

(4)已知一些難溶物的溶度積常數如下表：

物質

FeS

MnS

CuS

PbS

HgS

ZnS

Ksp

6.3×10－18

2.5×10－13

1.3×10－36

3.4×10－28

6.4×10－53

1.6×10－24

某工業(yè)廢水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的________除去它們(填字母)。

A．NaOH  B．FeS  C．Na2S

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