Question

【題目】Ⅰ.（1）把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣泡產(chǎn)生；平行地插入一塊銅片(如圖甲裝置所示)，可觀察到銅片上________(填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生；若用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(如圖乙裝置所示)，可觀察到銅片上________(填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生。

（2）用導(dǎo)線將電流表的兩端與溶液中的鋅片和銅片相連(如圖丙裝置所示)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說明導(dǎo)線中有電流通過。鋅片上的電極反應(yīng)：______________；銅片上的電極反應(yīng)：____________________________。

（3）乙、丙裝置是將________能轉(zhuǎn)化為________能的裝置。

Ⅱ．?dāng)嚅_1molH﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，求：

（1）1molN2生成NH3需_____（填“吸收”或“放出”）能量_____ kJ

（2）1molH2生成NH3需_____（填“吸收”或“放出”）能量_____ kJ（不考慮可逆反應(yīng)）

Answer 1

【答案】 沒有 有 Zn－2e－===Zn2＋ 2H＋＋2e－===H2↑ 化學(xué) 電 放出 92 放出 30.7

【解析】Ⅰ. (1)銅和稀硫酸不反應(yīng), 銅片上沒有氣泡產(chǎn)生；銅與鋅連接形成原電池時,鋅為負極,銅為正極,正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，可觀察到銅片上有氣泡產(chǎn)生；正確答案:沒有；有。

(2)形成銅-鋅原電池時,負極發(fā)生氧化反應(yīng),鋅被氧化生成鋅離子,電極方程式為. Zn－2e－===Zn2＋ ，正極發(fā)生還原反應(yīng),生成氫氣,電極方程式為2H＋＋2e－===H2↑ ；正確答案: Zn－2e－===Zn2＋ ；2H＋＋2e－===H2↑。

（3）鋅、銅、稀硫酸構(gòu)成原電池，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，有電流產(chǎn)生，因此乙、丙裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；正確答案：化學(xué)；電。

Ⅱ．（1）反應(yīng)熱=化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量-化學(xué)鍵形成放出的總能量, 所以1molN2生成NH3的反應(yīng)熱,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；放出92 kJ熱量；正確答案：92； 放出。

（2）1molH2生成NH3的的反應(yīng)熱；正確答案：30.7。

點睛; 化學(xué)反應(yīng)中,化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量；反應(yīng)熱H=反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量-生成物成鍵放出的總能量。