Question

A元素的原子最外層有3個電子，B元素的原子最外層有7個電子，當(dāng)它們失去或得到電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，A的化合價為

+3

，B的化合價為

-1

，A與B結(jié)合形成化合物的化學(xué)式為

AB₃

．

Answer 1

分析：根據(jù)最外層電子數(shù)來分析化合價，利用最高正化合價=最外層電子數(shù)、負(fù)價=最外層電子數(shù)-8，再利用化合價來書寫化學(xué)式．

解答：解：A元素的原子最外層有3個電子，易失去電子，則A的化合價為+3價，
B元素的原子最外層有7個電子，易得到電子，負(fù)價為+7-8=-1，
則

+3

A

-1

B

化合價交叉可得化學(xué)式為AB₃，
故答案為：+3；-1；AB₃．

點評：本題考查學(xué)生利用最外層電子數(shù)來確定元素的化合價及利用化合價確定物質(zhì)的化學(xué)式，較簡單，注重基礎(chǔ)知識的考查．