【題目】下列反應(yīng)在常溫下均為非自發(fā)反應(yīng),在高溫下仍為非自發(fā)反應(yīng)的是
A. Ag2O(s)===2Ag(s)+O2(g)
B. Fe2O3(s)+C(s)===2Fe(s)+CO2(g)
C. N2O4(g)===2NO2(g)
D. 6C(s)+6H2O(l)===C6H12O6(s)
【答案】D
【解析】
反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S<0。
A. Ag2O(s)===2Ag(s)+O2(g) 反應(yīng)的△H>0、△S>0,高溫下△H-T△S<0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,故A錯(cuò)誤;
B. Fe2O3(s)+C(s)===2Fe(s)+CO2(g) 反應(yīng)的△H>0、△S>0,高溫下△H-T△S<0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,故B錯(cuò)誤;
C. N2O4(g)===2NO2(g) 反應(yīng)的△H<0、△S>0,任何情況下△H-T△S<0,反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行,故C錯(cuò)誤;
D. 6C(s)+6H2O(l)===C6H12O6(s) 反應(yīng)的△H<0、△S<0,高溫下△H-T△S>0,反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行,故D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于下列粒子的描述不正確的是( )
A. PH3的電子式為,其熱穩(wěn)定性不如NH3
B. HS-的電子式為,是含有極性鍵的18電子的粒子
C. CH2Cl2的電子式為,是結(jié)構(gòu)呈正四面體的分子
D. KF的電子式為,它是易溶于水的離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中,正確的是
圖Ⅰ堿性鋅錳電池 | 圖Ⅱ鉛-硫酸蓄電池 | 圖Ⅲ電解精煉銅 | 圖Ⅳ銀鋅紐扣電池 |
A. 圖Ⅰ所示電池中,MnO2的作用是催化劑
B. 圖Ⅱ所示電池放電過(guò)程中,硫酸濃度不斷增大
C. 圖Ⅲ所示裝置工作過(guò)程中,電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變
D. 圖Ⅳ所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過(guò)程中還原為Ag
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】秸稈(含多糖物質(zhì))的綜合應(yīng)用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類(lèi)高分子化合物的路線:
回答下列問(wèn)題:
(1)下列關(guān)于糖類(lèi)的說(shuō)法正確的是______________。(填標(biāo)號(hào))
a.糖類(lèi)都有甜味,具有CnH2mOm的通式
b.麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖
c.用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全
d.淀粉和纖維素都屬于多糖類(lèi)天然高分子化合物
(2)B生成C的反應(yīng)類(lèi)型為______。
(3)D中官能團(tuán)名稱(chēng)為______,D生成E的反應(yīng)類(lèi)型為______。
(4)F 的化學(xué)名稱(chēng)是______,由F生成G的化學(xué)方程式為______。
(5)具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體,0.5 mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44 gCO2,W共有______種(不含立體結(jié)構(gòu)),其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
(6)參照上述合成路線,以(反,反)-2,4-己二烯和C2H4為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備對(duì)二苯二甲酸的合成路線_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液,鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應(yīng)為:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 放電時(shí),ClO4-向負(fù)極移動(dòng)
B. 充電時(shí)釋放CO2,放電時(shí)吸收CO2
C. 放電時(shí),正極反應(yīng)為:3CO2+4e =2CO32-+C
D. 充電時(shí),正極反應(yīng)為:Na++e=Na
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng),某研究小組將4moX和2molY置于一容積不變的密閉容器中,測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率,得到的數(shù)據(jù)如表所示,下列判斷正確的是( )
t/min | 2 | 4.5 | 5 | 6 |
X的轉(zhuǎn)化率 | 30% | 40% | 70% | 70% |
A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度不斷增大
B.反應(yīng)在5.5min時(shí),v正(X)=2v逆(Z)
C.6min時(shí),容器中剩余1.4molY
D.其他條件不變,將X的物質(zhì)的量改為10mol,則可得到4molZ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法,其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)MgCl2·6NH3所含元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序(H-除外):_________________________,Mg在元素周期表中的位置:_____________________,Mg(OH)2的電子式:____________________。
(2)A2B的化學(xué)式為_______________。反應(yīng)②的必備條件是_______________。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______________。
(3)在一定條件下,由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料_______________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(4)為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。
(5)用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機(jī)合成,例如制備醇類(lèi)化合物的合成路線如下:
依據(jù)上述信息,寫(xiě)出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol 硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該溶液中鉀離子濃度為:
A.0.1(b-2a)mol/LB.10(b-2a)mol/L
C.10(2a-b)mol/LD.4(b-2a)mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電鍍廢水、廢渣的處理和綜合利用體現(xiàn)了綠色化學(xué)的思想。
Ⅰ.含鉻電鍍廢水的處理可采用以下方法:
(1)電解法。往廢水中加入適量氯化鈉,以鐵為電極進(jìn)行電解,電解過(guò)程中,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________________。
(2)沉淀法。含鉻廢水中存在平衡:Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+.往廢水中加入BaCl2,鉻元素轉(zhuǎn)化為鉻酸鋇(BaCrO4)沉淀,此過(guò)程中,還應(yīng)加入NaOH,理由是_____________________。
Ⅱ.某工廠利用富含鎳(Ni)的電鍍廢渣(含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì))制備N(xiāo)iSO4·6H2O.其生產(chǎn)流程如圖所示
(3)步驟①中加入H2SO4酸浸,Ni的浸取率隨溫度的升高如圖所示,請(qǐng)你解釋浸取率先上升后下降的原因:_______________________________________。
(4)溶液C中溶質(zhì)的主要成分是_____________ 。
(5)步驟②所用的Na2S的濃溶液有臭雞蛋氣味,配制該溶液的方法是____________________。
(6)請(qǐng)寫(xiě)出步驟⑤主要反應(yīng)的離子方程式:__________________________。
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