Question

1．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A． 23g鈉與足量氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為N_A
• B． 將1molFeCl₃水解制成膠體，所得膠體的微粒數(shù)為N_A
• C． 1mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A
• D． N_A個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7：4

Answer 1

分析 A．鈉為+1價(jià)金屬，23g鈉為1mol，完全反應(yīng)失去1mol電子；
B．氫氧化鐵膠體為氫氧化鐵的聚集體，無法計(jì)算膠粒數(shù)目；
C．1mol過氧化鈉完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，據(jù)此判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
D．N_A個(gè)一氧化碳分子的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為28g；0.5 mol甲烷的質(zhì)量為8g．

解答 解：A．23g鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{23g}{23g/mol}$=1mol，1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為N_A，故A正確；
B．將1molFeCl₃水解制成膠體，由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵聚集體，則含有膠粒的物質(zhì)的量小于1mol，所得膠體的微粒數(shù)小于N_A，故B錯(cuò)誤；
C．1mol過氧化鈉與水完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A，故C錯(cuò)誤；
D．N_A個(gè)一氧化碳分子的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為：28g/mol×1mol=28g，0.5 mol甲烷的質(zhì)量為8g，二者的質(zhì)量比為：28g：8g=7：2，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)；B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體．