13．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述不正確的是（　　）
A．25℃，將pH=11的氫氧化鈉溶液稀釋100倍后，溶液的pH=13
B．pH=1的鹽酸和醋酸溶液，分別加水稀釋100倍后醋酸溶液pH更小
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量更多
D．pH=1的潔廁劑中c（H+）是pH=6的洗發(fā)液中c（H+）的105倍

分析 A．氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，pH=11的氫氧化鈉溶液稀釋100倍后氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小2個(gè)單位；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，稀釋過(guò)程中醋酸的電離程度增大，則醋酸溶液的pH變化較小；
C．醋酸為弱酸，pH相同時(shí)醋酸的濃度較大；
D．pH=1的溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，pH=6的洗發(fā)液中c（H+）=1×10-6mol/L．

解答 解：A.25℃，將pH=11的氫氧化鈉溶液稀釋100倍后，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，則稀釋后溶液的pH=9，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸為弱酸，在溶液中存在電離平衡，則pH=1的鹽酸和醋酸溶液，分別加水稀釋100倍后，醋酸的電離程度增大，則醋酸溶液pH更小，故B正確；
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸為弱酸，則醋酸的濃度較大，所以醋酸溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量更多，故C正確；
D．pH=1的溶液中c（H+）=0.1mol/L，pH=6的洗發(fā)液中c（H+）=1×10-6mol/L，則pH=1的潔廁劑中c（H+）是pH=6的洗發(fā)液中c（H+）的105倍，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確影響弱電解質(zhì)的電離平衡因素為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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3．下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CO2+H2O═H2CO3B．NH4HCO3═CO2↑+H2O+NH3↑
C．Zn+H2SO4═H2↑+ZnSO4D．Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O

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4．下列各組比較中，前者比后者大的是（　�。�
A．25℃時(shí)，pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度
B．同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導(dǎo)電能力
C．25℃時(shí)，pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
D．25℃時(shí)，pH為3的鹽酸和pH為11的Ba（OH）2溶液中水的電離程度

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1．下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是（　�。�
A．燒煮開(kāi)水B．盛放食醋
C．用金屬絲擦表面的污垢D．用堿水洗滌

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8．私人汽車與公交車相比，前者的耗油量和排出的污染物大約是后者的五分之一，而后者載運(yùn)的乘客量平均為50人，前者平均為2人．對(duì)這兩種交通工具評(píng)價(jià)合理的是（　�。�
A．發(fā)展公交更有利于環(huán)保節(jié)油B．發(fā)展私人汽車更有利于環(huán)保節(jié)油
C．發(fā)展公交不利于保持好身材D．發(fā)展私人汽車不利于“互聯(lián)網(wǎng)+”

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18．一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：x A（g）+y B（g）?z C（g），該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得C氣體的濃度為0.5mol/L．在恒溫下將密閉容器體積壓縮到原來(lái)的一半，再次達(dá)到平衡后，測(cè)得C的濃度為0.8mol/L，則下列敘述不正確的是（　　）
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5．已知反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）
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B．使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，有利于提高反應(yīng)速率
C．因?yàn)榉磻?yīng)的△H＜0，所以其他條件一定時(shí)，降低溫度反應(yīng)速率增大
D．因?yàn)槭菤怏w分子數(shù)減少的反應(yīng)，所以其他條件一定時(shí)，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大

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2．對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），下列化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，所表示的反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（N2）=0.40 mol•L-1•s-1B．v（H2）=0.80 mol•L-1•s-1
C．v（H2）=0.60 mol•L-1•s-1D．v（NH3）=1.2 mol•L-1•min-1

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3．25℃時(shí)，測(cè)得某溶液由H2O電離產(chǎn)生的H+濃度為1.0×10-13mol/L，則關(guān)于該溶液的判斷正確的是（　　）
A．一定是堿的溶液，且pH=13
B．一定是酸的溶液，且pH=1
C．有可能是鹽的溶液，由于發(fā)生了水解反應(yīng)，使得pH=1或pH=13
D．酸、堿、鹽的溶液均有可能

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