【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。則下列說法中正確的是 (   )

⑴ 0.25 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA

⑵ 7.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.5 NA

⑶ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4中含有的原子數(shù)為0.1 NA

⑷ 常溫下,1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)為0.1NA

⑸ 1 L 1 mol/LCH3COOH溶液中含有NA個氫離子

⑹ 常溫下,2.7 g鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng),失去的電子數(shù)為0.3NA

⑺ 22.4 L SO2氣體,所含氧原子數(shù)為2NA

⑻ 14 g乙烯和丙烯的混合物中,含有共用電子對數(shù)目為3 NA

⑼ 25℃時,pH =13 的1.0 LBa(OH) 2 溶液中含有的OHˉ數(shù)為0.2NA

A. ⑵⑸⑻⑼ B. ⑵⑹⑻ C. ⑴⑷⑹⑻⑼ D. ⑴⑶⑸

【答案】B

【解析】(1) Na2O2中含有的陰離子為過氧根離子;
(2)1mol SiO2晶體中含有4mol硅氧鍵;
(3) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液態(tài),不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算CCl4的物質(zhì)的量
(4) 1 L0.1 mol·L-1FeCl3溶液含有0.1 mol FeCl3,其電離出來的0.1 NAFe3+中有一部分發(fā)生了水解,導(dǎo)致溶液中Fe3+數(shù)少于0.1NA;
(5) 1 L 1 mol/LCH3COOHHAc溶液中醋酸為弱電解質(zhì),溶液中只能部分電離出氫離子
(6)該反應(yīng)中鋁失電子作還原劑,氫元素得電子作氧化劑,所以氫氧化鈉和水作氧化劑,再根據(jù)各種微粒之間的關(guān)系式計(jì)算;
(7)沒有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4 L SO2氣體的物質(zhì)的量;
(8)乙烯和丙烯的最簡式為CH2根據(jù)最簡式計(jì)算出混合物中含有的C、H數(shù)目,乙烯和丙烯中每個CH都平均形成1C-C共價鍵、1C-H共價鍵;

(9)先由pH計(jì)算 c(H+),再由水的離子積 Kw = c(H+) c(OH-) = 10-14計(jì)算 c(OH-) ,最后根據(jù)n=cV,N=nNA,計(jì)算離子個數(shù)

詳解:(1) 0.25 mol Na2O2中含有0.25 mol過氧根離子,含有的陰離子數(shù)為0.25NA,(1)錯誤;
(2) 7.5 g晶體的物質(zhì)的量為=mol,mol含有的硅氧鍵的物質(zhì)的量為mol×4=0.5mol,含有的硅氧鍵數(shù)為0.5 NA,(2)正確
(3) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液態(tài),不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算CCl4的物質(zhì)的量,(3)錯誤;
(4) 1 L0.1 mol·L-1FeCl3溶液含有0.1 mol FeCl3,其電離出來的0.1 NAFe3+中有一部分發(fā)生了水解,導(dǎo)致溶液中Fe3+數(shù)少于0.1NA,(4)錯誤;
(5) 1 L 1 mol/LCH3COOHHAc溶液中含有1mol溶質(zhì)醋酸,因?yàn)榇姿岵糠蛛婋x出氫離子,所以溶液中含有的氫離子小于1mol,含有氫離子數(shù)目小于NA,(5)錯誤;
(6)根據(jù)方程式知,當(dāng)有2.7gAl參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目=mol×3×NA/mol=0.3NA(6)正確;
(7)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4 L SO2氣體的物質(zhì)的量,(7)錯誤
(8) 14 g乙烯和丙烯的混合物中含有1mol最簡式CH2,含有1molC、2molH原子,乙烯和丙烯中,1molC平均形成了1mol碳碳共價鍵,2molH形成了2mol碳?xì)涔矁r鍵,所以總共形成了3mol共價鍵含有共用電子對數(shù)目為3 NA,(8)正確;

(9) pH = 13,則 c(H+) = 10-13mol/L,由水的離子積 Kw = c(H+) c(OH-) = 10-14,
解得 c(OH-) = 0.1 mol/L,所以1 L溶液含有 0.1 NA OH-,故(9)錯誤

根據(jù)以上分析可以知道,正確的有(2)(6)(8),
所以B選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 等量的氯氣分別與足量氫氧化鈉和硫化鈉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

B. 等量的銅分別與足量濃、稀硝酸充分反應(yīng),生成氣體的物質(zhì)的量相同

C. 等量的鋁分別與氫氧化鈉溶液和鹽酸充分反應(yīng),生成氣體體積一定相同

D. 等量的鐵分別與足量氯氣和硫充分反應(yīng),生成物質(zhì)的物質(zhì)的量相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下:

已知:①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

②常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

沉淀完全時的pH

3.7

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制480 mL 2 mol·L-1的硫酸,需量取濃硫酸_______mL;配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外,還需_______

(2)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O,寫出此反應(yīng)的離子方程式:_______

(3)加入NaOH溶液使溶液呈堿性,既可以除去某些雜質(zhì)離子,同時又可以將Cr2O轉(zhuǎn)化為______(填微粒的化學(xué)式)

(4)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為:Mn+ + n NaR = MRn + n Na,則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有_____________

(5)寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.096 kg碳完全燃燒可放出3 147.9 kJ的熱量 ,則下列熱化學(xué)方程式正確的是(  )

A. C(s)O2(g)=CO2(g) ΔH=—393.49 kJ/mol

B. CO2=CO2 ΔH=-393.49 kJ/mol

C. C(s)O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.49 kJ/mol

D. C(s)O2(g)=CO(g) ΔH=-393.49 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水是寶貴的資源寶庫,目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業(yè)原料。下圖是海水綜合利用的部分流程圖,據(jù)圖回答問題:

(1)由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,為除去這些離子,所加試劑及其先后順序?yàn)?寫化學(xué)式) ______________________。

(2)①電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________。

②制取MgCl2的過程中涉及反應(yīng):MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O,該反應(yīng)要在HCl氣氛中進(jìn)行,原因是_______________。

(3)苦鹵中通入Cl2置換出Br2,吹出后用SO2吸收,寫出用SO2吸收發(fā)生的離子方程式_________,由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__________________

(4)也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收,形成溴化鈉和溴酸鈉,同時有CO2放出。該反應(yīng)的離子方程式是_____________;最后再用H2SO4處理得到Br2,之后加入CCl4進(jìn)行Br2的萃取,最終用_____________方法得到單質(zhì)Br2。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要用途。

(1)真空碳熱還原—氧化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1

3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1

反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=_________kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示);

(2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol-1。在T1℃時,反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:

時間

物質(zhì)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①0~10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________,T1℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______

②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是__________(填字母編號)。

a.通入一定量的NO b.通入一定量的N2

c.適當(dāng)升高反應(yīng)體系的溫度 d.加入合適的催化劑

e.適當(dāng)縮小容器的體積

③在恒容條件下,能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________(填選項(xiàng)編號)。

a.單位時間內(nèi)生成2nmolNO(g)的同時消耗nmolCO2(g)

b.反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變

c.混合氣體的密度保持不變

d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

④若保持與上述反應(yīng)前30min的反應(yīng)條件不變,起始時NO的濃度為2.50mol/L,則反應(yīng)達(dá)平衡時c(NO)=_______ mol/L。NO的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生周期變化性質(zhì)變化的根本原因是

A.元素的原子半徑呈周期性的變化

B.元素的化合價呈現(xiàn)周期性變化

C.元素原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

D.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,下列金屬中能與水發(fā)生置換反應(yīng)并產(chǎn)生金屬氧化物的是

A.B.C.D.

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【題目】已知a An+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),關(guān)于A、BC、D四種元素的敘述正確的是( )

A. 原子序數(shù):b>a>c>dB. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:B>A

C. 四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,因而離子的性質(zhì)也相同D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:D>C

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