10．天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖，分子結(jié)構(gòu)中R為飽和烴基）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑，關(guān)于維生素P的敘述正確的是（　�。�
A．可與溴水反應，且1 mol該物質(zhì)與足量溴水反應消耗6 mol Br2
B．可與NaOH溶液反應，1 mol該物質(zhì)可與5 mol  NaOH反應
C．一定條件下1 mol該物質(zhì)可與H2加成，耗H2最大量為6 mol
D．維生素P能發(fā)生水解反應

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、羰基、醚鍵等，結(jié)合酚、烯烴等有機物的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．酚-OH的鄰對位與溴水發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應，則與溴水反應，且1 mol該物質(zhì)與足量溴水反應消耗6 mol Br2，故A正確；
B．只有4個酚-OH與NaOH反應，則與NaOH溶液反應，1 mol該物質(zhì)可與4mol  NaOH反應，故B錯誤；
C．苯環(huán)、雙鍵、羰基均與氫氣發(fā)生加成反應，一定條件下1 mol該物質(zhì)可與H2加成，耗H2最大量為8 mol，故C錯誤；
D．不含-COOC-、-CONH-、-X等，則不能發(fā)生水解反應，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、烯烴、苯的性質(zhì)及分析與應用能力的考查，選項D為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于NA的說法中，不正確的是（　�。�
A．2NA個H2與NA個O2的質(zhì)量比為1：8
B．0.5NA個HCl所占的體積約為11.2L
C．71gCl2所含的Cl數(shù)目為2NA
D．1L 0.5mol•L-1FeCl3溶液中含有1.5NA個Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：
請回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2+2H2O或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O；得到濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀．
（3）用第③步所得CuSO4•5H2O制備無水CuSO4的方法是加熱脫水．
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小組設計了三種方案：
甲：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液，蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾Al2（SO4）3•18H2O
乙：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{過濾}^{適量AI粉}$濾液，蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾Al2（SO4）3•18H2O
丙：$→_{過濾}^{NaOH溶液}$濾液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$溶液，蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾Al2（SO4）3•18H2O
上述三種方案中，甲方案不可行，原因是甲所得產(chǎn)品中含有較多Fe2（SO4）3雜質(zhì)；
從原子利用率角度考慮，乙方案更合理．
（5）探究小組用滴定法測定CuSO4•5H2O（Mr=250）含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol•L-1 EDTA（H2Y2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液至b mL．滴定反應如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+．寫出計算CuSO4•5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式w=$\frac{cmol•{L}^{-1}×b×1{0}^{-3}L×250g•mo{l}^{-1}×5}{ag}×100%$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖表示在一定的溫度下，容積固定的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，試回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式為3A+B?2C．
（2）0～t1s 內(nèi)B氣體的平均反應速率為$\frac{0.2}{t{\;}_{1}}$mol/（L•s）．
（3）（t1+10）s 時，A的轉(zhuǎn)化率為75%，此時v（A）正＞v（B）逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）關(guān)于該反應的說法正確的是bc．
a．到達t1時刻該反應已停止
b．在t1時刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率
c．在t1時刻C氣體的正反應速率等于逆反應速率
（5）容器中（t1+10）s時的壓強與起始時的壓強之比為9：13．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有機物A是構(gòu)成營養(yǎng)素的基礎物質(zhì)，A的球棍模型如圖1所示，圖1中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同顏色的球代表不同元素的原子．回答下列問題：

（1）A的分子式是C2H5O2N，官能團的名稱是羧基、氨基
（2）下列有關(guān)于A的說法中，正確的是ad（選填字母）；
a．具有兩性b．能發(fā)生消去反應c．不能發(fā)生酯化反應d．名稱為甘氨酸
（3）有機物A和（寫結(jié)構(gòu)簡式）可以合成二肽（如圖2）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某化學興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設計并進行了以下系列實驗．實驗結(jié)果記錄如下：
　編號　電極材料　電解質(zhì)溶液　電液計指針偏轉(zhuǎn)方向
　1　Mg、Al　稀鹽酸　偏向Al
　2　Al、Cu　稀鹽酸　偏向Cu
　3　Al、C（石墨）　稀鹽酸　偏向石墨
　4　Mg、Al　氫氧化鈉溶液　偏向Mg
　5　Al、Zn　濃硝酸　偏向Al
試根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）實驗1、2中Al所做的電極（正極或負極）不同（填“相同”或“不同”）．
（2）實驗3中，鋁為負極，電極反應式：2Al-6e-═2Al3+．
（3）實驗4中，鋁作負極，理由是Al失去電子，寫出鋁電極的電極反應式Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）解釋實驗5中電流計偏向鋁的原因Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應，Zn作負極，Al作正極，電流由正極流向負極，所以電流計指針偏向鋁．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子．回答下列問題：
（1）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是O3（填分子式），原因是O3相對分子質(zhì)量較大，范德華力大；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為分子晶體和離子晶體．
（2）化合物D2A的立體構(gòu)型為V形，中心原子的價層電子對數(shù)為4，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）．
（3）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（大黑色球為A，小黑色球為B），晶胞參數(shù)，a=0.500nm（晶胞邊長），F(xiàn) 的化學式為Na2O：晶胞中A 原子的配位數(shù)為8；列式計算晶體F的密度3.30 （g．cm-3）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．若高分子對應的單體只有一種，則此高聚物與單體一定有相同的最簡式
B．等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇充分燃燒時消耗氧氣的質(zhì)量不相等
C．分子式為C6H12的某鏈狀有機物，且6個碳原子一定在同一平面上，則與氫氣加成后產(chǎn)物的名稱為：2，3一二甲基丁烷
D．有機物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組名詞或現(xiàn)象中，三者間沒有逐級因果關(guān)系的是（　�。�
A．汽車尾氣的大量排放--光化學污染--咳嗽和氣喘者增多
B．生活污水任意排放--空氣中CO2濃度增大--溫室效應
C．含磷洗衣粉的大量使用--水體富營養(yǎng)化--水棲生物大量死亡
D．劣質(zhì)裝飾材料的大量使用--甲醛、苯等釋放--致癌

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