某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質的量濃度相等），下列分析推理正確的是
| 30 mL鹽酸 | 30 mL鹽酸 | 30 mL鹽酸 | |
| m（混合物） | 9.2 g | 15.7 g | 27.6 g |
| V（CO2）（標況） | 2.24 L | 3.36 L | 3.36 L |
A．向50 mL鹽酸中加入混合物27.6 g時，鹽酸過量
B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出混合物中NaHCO3的質量分數(shù)
C．15.7 g混合物與鹽酸恰好能完全反應 D．鹽酸的物質的量濃度為5.0 mol / L
科目：高中化學 來源： 題型：
對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純，應采用什么方法或加何種試劑：
(1)除去乙醇中溶解的食鹽，方法是________________。
(2)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒用________操作。
(3)除去KCl溶液中的SO
，依次加入的溶液為(填化學式)：________、________、________。
(4)用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分，其過程稱________；從碘水中提取碘采用________操作。
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科目：高中化學 來源： 題型：
元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是（ ）
A．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S
B．若X＋和Y2－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：X>Y
C．在元素周期表中，硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導體材料
D．Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，堿性：CsOH>Ba(OH)2
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科目：高中化學 來源： 題型：
氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)出各自的性質。下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質）沒有關系的是
A．使紅色布條褪色（HCl） B．氯水呈黃綠色（Cl2）
C．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡（H+）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）
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科目：高中化學 來源： 題型：
某化學小組欲以CO2為主要原料，采用下圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，并對CO2與NaOH的反應進行探究。
【資料獲悉】“侯氏制堿法”原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl
然后再將NaHCO3制成Na2CO3。
【實驗設計】
|
【實驗探究】
（1）裝置乙的作用是 。
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，NaHCO3轉化為Na2CO3的化學方程式為
。
（3）若在（2）中灼燒時間較短，NaHCO3將分解不完全。取經(jīng)短暫加熱的NaHCO3 樣品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如下圖所示。
則曲線b對應的溶液中的離子是 （填離子符號）；該樣品中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比是 。
（4）若將裝置甲產(chǎn)生的純凈的CO2 1.12 L（標準狀況下）緩慢地全部通入到100 mL NaOH溶液中，充分反應后，將溶液低溫蒸干，得到不含結晶水的固體W，其質量為4.86 g，則W的成分為 （填化學式），原NaOH溶液的物質的量濃度為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列化學方程式或離子方程式正確的是
A．乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H+＋CO
= CO2↑＋H2O
B．甲醛與足量新制Cu(OH)2濁液反應：HCHO+2Cu(OH)2 
HCOOH+Cu2O↓+2H2O
C．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：
D．將CO2通入苯酚鈉溶液：
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