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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是

A. 14g由N2和13C2H2組成的混合物中，所含中子數為7NA

B. CH4與白磷(P4)都為正四面體結構，則1mol CH4與lmolP4所含共價鍵的數目均為4NA

C. 反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，若放出熱量4.62kJ，則轉移電子的數目為0.3NA

D. 常溫下，含0.5molNH4NO3與xmolNH3·H2O的中性溶液中，含有NH4+的數目為0.5NA

【答案】B

【解析】

A．N2和13C2H2的摩爾質量均為28g/mol，故14g混合物的物質的量為0.5mol，且兩者均含中子為14個，故0.5mol混合物中含中子為7NA個，故A正確；

B．甲烷中含4條共價鍵，而白磷中含6條，故1molCH4與1molP4所含共價鍵的數目為4NA和6NA個，故B錯誤；

C．反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，放熱92.4KJ時，轉移電子數6mol，故當放熱4.62KJ時，則轉移電子為0.3NA個，故C正確；

D．含0.5 mol NH4NO3與xmol NH3H2O的中性溶液中n(OH-)=n(H+)，根據電荷守恒故有：n(NO3-)=n(NH4+)=0.5mol，則銨根離子為0.5NA個，故D正確；

故答案為B。

練習冊系列答案
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【題目】以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2 和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示，下列說法正確的是

A. 由圖可知：乙酸的生成速率隨溫度升高而升高

B. 250-300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是因為催化劑的催化效率降低

C. 由300-400℃可得，其他條件相同時，催化劑的催化效率越低，乙酸的生成速率越大。

D. 根據圖像推測，工業(yè)上若用上述反應制備乙酸最適宜的溫度應為400℃。

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【題目】“立方烷”是新合成的一種烴，其分子呈正方體結構。該分子的碳架結構如下圖所示，其中每個頂點表示一個碳原子，棱表示碳碳單鍵，氫原子未畫出。

（1）“立方烷”的分子式為___________；

（2）其一氯代物共有_______種；

（3）其二氯代物共有_______種。

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【題目】按要求回答下列問題：

(1) 化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振譜圖如圖所示，則A的結構簡式為____________________，請預測B的核磁共振譜上有______個峰(信號)

(2) 中含有的官能團的名稱為_________、__________、__________。

(3) 在戊烷的各種同分異構體中，核磁共振氫譜只有一個吸收峰的結構簡式為______。

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【題目】維生素A是一切健康上皮組織必需的物質，缺乏維生素A時會引起兒童發(fā)育不良，導致干眼病、夜盲癥、皮膚干燥等多種病癥。下圖是維生素A的結構。請回答：

(1)維生素A的分子式為______________。

(2)下列物質在一定條件下能與維生素A反應的是____________(填標號)。

A．溴水 B．酸性KMnO4溶液 C．氫溴酸 D．金屬鈉

(3)1 mol維生素A分子最多可跟________ mol H2發(fā)生加成反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法錯誤的是（ ）

A. 一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中，充分反應后容器中的分子數大于2NA

B. 256gS8分子（結構如圖）中含S－S鍵為7NA個

C. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－數目為NA個

D. 1 mol Na與O2完全反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移電子總數為NA個

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【題目】一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。關于此反應說法不正確的是

A.生成物中有單質B.反應物全部參與反應

C.屬于氧化還原反應D.屬于分解反應

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【題目】電解NO制備NH4NO3的工作原理如圖所示，X、Y皆Pt電極，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A。下列說法正確的是（ ）

A. 物質A為NH3

B. X電極為電解池陽極

C. Y電極上發(fā)生了還原反應

D. Y電極反應式：NO－3e－+ 4OH－===NO3- +2H2O

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【題目】某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝 置的開關時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉。

請回答下列問題：

（1）甲池為_____(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入 CH3OH 電極的電極反應為_____。

（2）乙池中 A(石墨)電極的名稱為_____(填“正極”“負極”或“陰極”“陽極”)，總反應為__________。

（3）若甲、乙、丙溶液體積均為500 mL，當乙池中 B 極質量增加 5.4 g 時，甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____mL(標準狀 況)，乙池中溶液PH=_______，丙池中_____(填“C”或“D”)極析出_____g 銅。

（4）若丙中電極不變，將其溶液換成 NaCl 溶液，開關閉合一段時間后，甲中溶液的 pH將_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，丙中溶液的 pH 將______。

（5）某溶液中可能含有下列離子中的兩種或幾種：Ba2+、H+、SO42-、 SO32- 、HCO3-、 Cl-。

①當溶液中有大量H+存在時，則不可能有_______________________離子存在。

②當溶液中有大量Ba2+存在時，溶液中不可能有_________________離子存在。

③采用惰性電極從上述離子中選出適當離子組成易溶于水的電解質，對其溶液進行電解若兩極分別放出氣體，且體積比為1∶1，則電解質化學式是________________。

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