Question

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃ ，還含有 Fe₂O₃ 、SiO₂ ），提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，提取的操作過(guò)程如下：

（1）寫出步驟①②④中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

；
（2）氫氧化鋁除了可以受熱分解外，還可以分別與酸、堿發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)你各舉一個(gè)反應(yīng)的實(shí)例

 

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Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用,物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：由流程可知，加鹽酸，只有SiO₂不反應(yīng)，氧化鋁、氧化鐵均與鹽酸反應(yīng)，過(guò)濾沉淀為SiO₂；濾液中加過(guò)量NaOH，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，鐵離子轉(zhuǎn)化沉淀，過(guò)濾后，濾液甲與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，最后氫氧化鋁分解生成氧化鋁，以此來(lái)解答．

解答： 解：（1）①氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)方程式為Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水方程式為Fe₂O₃+6HCl═2Fe₂Cl₃+3H₂O；
②氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉與氯化鈉，反應(yīng)方程式為AlCl₃+4NaOH═NaAlO₂+3NaCl+2H₂O，
氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，反應(yīng)方程式為 FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl；
③四羥基合鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為NaAlO₂+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+NaHCO₃，
④氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)方程式為2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O，
故答案為：Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O、Fe₂O₃+6HCl═2Fe₂Cl₃+3H₂O，AlCl₃+4NaOH═NaAlO₂+3NaCl+2H₂O、FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl，NaAlO₂+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+NaHCO₃，2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O；
（2）由Al³⁺+3OH^-?Al（OH）₃?AlO₂^-+H⁺+H₂0的兩性電離可知，氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
故答案：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O、Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純方法的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握流程中的反應(yīng)及化學(xué)反應(yīng)方程式書寫為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�及化學(xué)用語(yǔ)的考查，題目難度不大．