用不含F(xiàn)e3+ 的FeSO4 溶液與用不含O2的蒸餾水配制的Na溶液反應制備氫氧化亞鐵。

(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入____________________

(2)除去蒸餾水中溶解的氧氣常采用的方法是________________

(3)生成白色Fe（OH）2沉淀的操作使用長滴管吸取不含O2 的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是___________________________________________________

 

【答案】

稀硫酸，加熱煮沸，氫氧化亞鐵已被空氣中的氧氣氧化成氫氧化鐵

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．氣體A只含X、Y兩種短周期元素且A分子的空間構型為直線型，最簡式為XY氣體．常溫下B、D、E是常見無色氣體，C是無色液體．各物質有如圖所示的轉化關系．
試回答下列問題：
（1）寫出A化學式
C2H2
C2H2

（2）D與固體乙反應過程中，觀察到固體乙由黑色變?yōu)榧t色，則乙為
CuO
CuO
（寫化學式）．
（3）C與黑色固體單質甲在高溫下反應的化學方程式為：
C+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO+H2
C+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO+H2
．
（4）F的一種氧化物（與F相同顏色）能與KMnO4溶液反應，生成物中含兩種不溶于水的常見物質（不同類型的物質，其中一種常用作催化劑），請寫出該反應的化學方程式：
3Cu2O+2KMnO4+7H20=2MnO2+6Cu（OH）2+2KOH或3Cu2O+2KMnO4+H20=2MnO2+6CuO+2KOH
3Cu2O+2KMnO4+7H20=2MnO2+6Cu（OH）2+2KOH或3Cu2O+2KMnO4+H20=2MnO2+6CuO+2KOH
．
II．某研究性學習小組探究鐵鹽的性質和用途．他們查閱資料知道，可以用鐵鹽溶解洗滌做過銀鏡反應實驗的試管，原理是：Fe3++Ag（s）Fe2++Ag+，請回答下列問題：
（1）該小組研究了含有相同物質的量濃度的Fe3+的FeCl3和Fe2（SO4）3兩種溶液，哪種溶液洗滌效果更好．如果用相同體積的上述兩種溶液，你認為
FeCl3
FeCl3
溶液洗滌效果更好，作出該判斷的依據(jù)是
因為AgCl溶解度比Ag2SO4小，加入FeCl3溶液更有利
因為AgCl溶解度比Ag2SO4小，加入FeCl3溶液更有利
．
（2）甲同學提出，F(xiàn)e（NO3）3溶液也可以做洗滌劑，但乙同學認為用Fe（NO3）3溶液做洗滌劑會產(chǎn)生一種紅褐色沉淀和一種有毒氣體．請寫出該反應的離子方程式
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

（3）乙同學認為向做過銀鏡反應實驗的試管中的溶液里加入幾塊鉛筆芯也有利于除去銀．你認為他的理由是
3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質，且物質A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉化關系，請完成下列問題：
（1）若常溫下A為有色氣體
①若F是一種金屬單質，請寫出B和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式：
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
．
②若C為直線型分子，E具有漂白性，物質F焰色反應呈黃色，則C的結構式為：
O=C=O
O=C=O
．
（2）若A為淡黃色固體，且物質A和D的式量相等，請用離子方程式表示物質F的水溶液呈酸性的原因：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．
（3）若物質A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的
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，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H2O 反應的化學方程式：
Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為了探究濃度對硫酸氧化性的影響，某學習小組進行了以下探究活動：
[探究一]稱取無銹鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
（1）甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，請選擇下列試劑，設計簡單的實驗方案（簡述操作過程、現(xiàn)象和結論）
取少量X溶液裝于試管，向試管中滴加酸性高猛酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明X溶液中含有Fe2+，否則不含F(xiàn)e2+
取少量X溶液裝于試管，向試管中滴加酸性高猛酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明X溶液中含有Fe2+，否則不含F(xiàn)e2+
．
供選用試劑：a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水  d．酸性KMnO4溶液
（2）乙同學為了測定氣體Y中SO2的含量，設計如下三種方案：
方案Ⅰ．取672mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g．
方案Ⅱ．向VmL c mol?L-1酸性高猛酸鉀溶液中緩慢通入Y氣體aL（標準狀況），溶液恰好完全褪色．
方案Ⅲ，取VL（標準狀況）氣體Y緩慢通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應后，過濾、洗滌、烘干，稱得固體質量為mg．
①其中不合理的方案是
方案III
方案III
，理由是
生成BaCO3和BaSO4兩種沉淀，無法計算SO2的體積
生成BaCO3和BaSO4兩種沉淀，無法計算SO2的體積
．
②選擇合理方案的數(shù)據(jù)計算氣體Y中SO2的體積分數(shù)（用含未知數(shù)的代數(shù)式表示）
66.7%或
7cV
125a
×100%
66.7%或
7cV
125a
×100%
．
[探究二]分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持裝置已省略）．

（3）裝置A中試劑的作用是
吸收并除去SO2
吸收并除去SO2
．
（4）簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象：
B中品紅溶液不褪色，C中澄清石灰水變渾濁
B中品紅溶液不褪色，C中澄清石灰水變渾濁
．
（5）有同學根據(jù)“F干燥管無水硫酸銅是否變藍色”確認Y氣體中是否有氫氣，你認為是否可靠？
不可靠
不可靠
（填“可靠”或“不可靠”），簡述理由：
空氣中的水蒸氣進入F裝置，也可使無水硫酸銅變藍色
空氣中的水蒸氣進入F裝置，也可使無水硫酸銅變藍色
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖所示：

已知：B、C、D為常見單質，其中C為氣休，B、D為金屬；F為常見的強酸；K常溫下為氣體，且能使品紅溶液褪色；將E溶液滴入沸水可制得一種紅褐色膠體．
請回答下列問題：
（1）若用B作陽極，D作陰極，A溶液為電解質溶液，通電一段時間后，A溶液的pH
不變
不變
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）寫出反應③的離子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
，反應④的化學方程式
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（3）寫出檢驗G溶液中陽離子的方法
取G溶液少許于試管中，滴加KSCN溶液，沒明顯現(xiàn)象，再加入氯水溶液變成血紅色，證明G溶液中含而Fe2+
取G溶液少許于試管中，滴加KSCN溶液，沒明顯現(xiàn)象，再加入氯水溶液變成血紅色，證明G溶液中含而Fe2+
．
（4）實驗中保存E溶液時要加入
加入適量的稀鹽酸
加入適量的稀鹽酸
，用必要的文字和離子方程式解釋原因
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加鹽酸抑制Fe3+的水解
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加鹽酸抑制Fe3+的水解
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是有關物質相互轉化的關系圖，其中A俗稱鐵紅，甲為強酸，乙為還原性氣體，丙為強堿溶液，G為紅褐色沉淀，I的顏色呈淺綠色．

（1）若F是由Na+和SO42-組成的溶液，則甲的化學式是
H2SO4
H2SO4
，列舉A物質的一種用途
用做紅色油漆和涂料
用做紅色油漆和涂料
．
（2）若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則乙的化學式為
CO
CO
，丁屬于單質、酸堿中的
酸
酸
．
（3）寫出G→A+C的化學方程式：
2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O
2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O
．
（4）若A中混有雜質Al2O3，除去雜質的方法是加入過量的
NaOH溶液
NaOH溶液
，然后
過濾
過濾
．
（5）由E和A組成的混合物與稀H2SO4作用，固體溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，且生成的Fe2+與H2的物質的量之比為4：?1．則反應物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物質的量之比為
1：2：4
1：2：4
．

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