16．關(guān)于銅、鋅和稀 H2SO4構(gòu)成的原電池的說(shuō)法正確的是（　　）
A．鋅是正極，銅是負(fù)極B．H+在溶液里流向鋅片
C．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)D．電子經(jīng)外電路由鋅流向銅

分析 銅、鋅和稀H2SO4構(gòu)成的原電池中，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，外電路中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流與此相反，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)．

解答 解：A．該原電池中，鋅是負(fù)極，銅是正極，故A錯(cuò)誤；
B．溶液中H+向正極移動(dòng)，即向銅片方向移動(dòng)，故B正確；
C．原電池的負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．外電路中，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，難度不大，根據(jù)金屬的活潑性、電流的流向、電子的流向來(lái)分析解答即可，注意溶液中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)況下，11.2L的SO3含有1.5NA個(gè)氧原子
B．NA個(gè)CO2的質(zhì)量為44g•mol-1
C．0.5mol•L-1CuCl2溶液中含Cl-數(shù)為NA
D．1L1 mol•L-1 Na2CO3溶液中所含陰離子數(shù)目一定大于NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁，工藝流程如圖1：
（已知：NaCl 熔點(diǎn)為801℃；AlCl3在181℃升華；固體直接變?yōu)闅怏w叫做升華）

（1）把NaCl 和AlCl3的固體混合物置于如圖2所示的裝置的一端，加熱到181（最低溫度）℃，即可分離NaCl 和AlCl3?
（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體里，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去?氣泡的主要成分除Cl2外還含有H2、HCl、AlCl3；固態(tài)雜質(zhì)黏附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在的物質(zhì)是NaCl．
（3）用廢堿液處理氣體A 的過(guò)程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：①H++OH═H2O，②Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O?
（4）鍍鋁電鍍池中，金屬鋁為極，熔融鹽電鍍池中存在Na+?K+?AlCl4-?Al2Cl7等離子?鋼材表面（電極）的電極反應(yīng)式為AlCl4-+3e-═Al+4Cl-或Al2O7-+6e-=2Al+7Cl-?
（5）鋼材鍍鋁后，在表面氧化成致密的氧化鋁膜，避免鋼材接觸空氣而防止鋼材被腐蝕．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．某食品有限公司生產(chǎn)的統(tǒng)一鮮橙多，配料：①水、②糖、③鮮橙濃縮汁、④檸檬酸、⑤維生素C、⑥食用香料、⑦β一胡蘿卜素 （鮮橙原汁含量≥20% 凈含量：1.5L）．其中屬于食品添加劑中的著色劑的是⑦，屬于調(diào)味劑的是②④⑥，屬于營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑的是③⑤⑦（以上填序號(hào)），由于沒(méi)有加入防腐劑建議最好不要貯存太久．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．現(xiàn)有下列四組物質(zhì)：①CO2和SO2、②CH4和C2H4、③HCl溶液和NaNO3溶液、④NaCl溶液和KCl溶液．其中，能用品紅試液鑒別的是①（填序號(hào)，下同）；能用溴的四氯化碳溶液鑒別的是②；能用硝酸銀溶液鑒別的是③；能用焰色反應(yīng)鑒別的是④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在下列元素中，不屬于主族元素的是（　　）
A．磷B．氧C．鐵D．溴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．第ⅦA元素是典型的非金屬元素．某活動(dòng)興趣小組擬以Cl、Br、I三種元素為研究對(duì)象，通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證同主族元素從上到下非金屬性的遞變規(guī)律．該小組根據(jù)Cl2、Br2、I2單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱順序設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄康冖鰽族元素從上到下非金屬性的遞變規(guī)律
實(shí)驗(yàn)原理：?jiǎn)钨|(zhì)氧化性：Cl2＞Br2＞I2，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，Br2+2I-=2Br-+I2
所需試劑：新制的氯水、溴水、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳．
實(shí)驗(yàn)步驟：
1．向試管①中加入少許新制氯水，然后逐滴加入NaBr溶液，最后再加入少許四氯化碳，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
2．向試管②中加入少許溴水，然后逐滴加入KI溶液，最后再加入少許四氯化碳，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：出現(xiàn)分層現(xiàn)象，上層是無(wú)色溶液，下層顯示橙紅色；出現(xiàn)分層現(xiàn)象，上層是無(wú)色溶液，下層顯示紫紅色．
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：?jiǎn)钨|(zhì)氧化性：Cl2＞Br2＞I2，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．CO2的回收利用對(duì)減少溫室氣體排放、改善人類(lèi)生存環(huán)境具有重要意義．利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分CO、H2）．重整過(guò)程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
①CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJ/mol
②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ/mol
③CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=-131.0kJ/mol
（1）反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=+247kJ/mol；
（2）固定n（CO2）=n（CH4），改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率圖1．

①同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于（填“大于”或“小于”）CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是CO2發(fā)生了其他副反應(yīng)；
②高溫下進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常會(huì)因反應(yīng)①生成“積碳”（碳單質(zhì)），造成催化劑中毒，高溫下反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行的原因是△S＞0．
（3）一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如圖2所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+4H2=CH4+2H2O，反應(yīng)過(guò)程中碳元素的化合價(jià)為-2價(jià)的中間體是MgOCH2．
（4）鹵水可在吸收煙道氣中CO2的同時(shí)被凈化，實(shí)現(xiàn)以廢治廢，其中涉及的一個(gè)反應(yīng)是CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4，則達(dá)到平衡后，溶液中$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=$\frac{Ksp（CaC{O}_{3}）}{Ksp（CaS{O}_{4}）}$[用Ksp（CaSO4）和Ksp（CaCO3）表示]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A．圖1表示相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)
B．圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)
C．圖1中，b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度
D．圖2中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

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