Question

9．如圖是工業(yè)上從海水中提取Mg的流程，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）分離出Mg（OH）₂的實(shí)驗(yàn)操作名稱②是過(guò)濾，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）寫(xiě)出Mg（OH）₂與鹽酸反應(yīng)得到MgCl₂溶液的離子方程式：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
（3）寫(xiě)出電解熔融MgCl₂的化學(xué)方程式MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（4）寫(xiě)出Mg與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

Answer 1

分析 海水中加入氫氧化鈣生成氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾得到氫氧化鎂沉淀和濾液，氫氧化鎂加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到固體氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，
（1）固體和溶液分離是用過(guò)濾操作，結(jié)合過(guò)濾裝置選擇儀器；
（2）Mg（OH）₂與鹽酸反應(yīng)得到MgCl₂溶液和水；
（3）電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣；
（4）在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高元素失電子，化合價(jià)降低元素得到電子，得失電子數(shù)相等即為轉(zhuǎn)移電子數(shù)；化合價(jià)降低元素在反應(yīng)中被還原，化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑．

解答 解：海水中加入氫氧化鈣生成氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾得到氫氧化鎂沉淀和濾液，氫氧化鎂加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到固體氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，
（1）固體和溶液分離是用過(guò)濾操作，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗，
故答案為：過(guò)濾；燒杯、玻璃棒、漏斗
（2）Mg（OH）₂與鹽酸反應(yīng)得到MgCl₂溶液和水，反應(yīng)的離子方程式為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，
故答案為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；
（3）電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，
故答案為：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
（4）在氧化還原反應(yīng)2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Mg0+C中，鎂元素化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑，碳元素化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑，得失電子數(shù)相等為4，電子轉(zhuǎn)移情況如下：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了海水資源的利用、鎂的制備流程、氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，注意對(duì)應(yīng)知識(shí)的積累，題目難度中等．