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11．下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是（　�。�
A．某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2O
D．稀硫酸與Ba（OH）2溶液的反應：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+2H2O

分析 A．無色溶液中不能存在有顏色的離子；
B．pH=2的溶液呈酸性，弱酸的酸根離子不能大量存在；
C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應，生成鐵離子和水；
D．離子的配比數不符合反應的實際．

解答 解：A．MnO4-是紫色，不可能存在無色溶液中，故A錯誤；
B．pH=2的溶液呈酸性，硅酸根離子和氫離子反應生成硅酸沉淀，故B錯誤；
C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應，生成鐵離子和水，反應的離子方程式2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2O滿足電子守恒和電荷守恒，故C正確；
D．氫離子和硫酸根離子比例應為2：1，應為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤．
故選C．

點評 本題綜合考查離子共存以及離子方程式的正誤判斷，為高頻考點，側重于學生的分析以及元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握物質的性質以及離子的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列事實對應的現象和解釋均正確的是（　�。�
事實現象解釋
A氯化鐵溶液中滴加少量氫硫酸產生黃色渾濁2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
BFe（NO3）2溶液加稀鹽酸溶液綠色加深Fe2++H2O?Fe（OH）2+2H+
抑制了水解，淺綠色加深
C已知CH4的燃燒熱為890kJ/mol甲烷用作燃料，1.6g CH4完全燃燒，放熱89kJCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
△H=-890kJ/mol
DMg（OH）2懸濁液中滴加FeCl3溶液至Mg（OH）2幾乎完全反應白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀$\frac{{k}_{sp}^{3}[Mg（OH）_{2}]}{{k}_{sp}^{2}[Fe（OH]_{3}]}$＜105
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子或分子在溶液中能大量共存的一組是（　　）
A．Al3+、SO42-、NH3•H2OB．Na+、OH-、Cl2
C．K+、Ca2+、CO32-D．H+、Na+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．由碳棒、鐵片和200mL1.5mol•L-1的稀硫酸組成的原電池中，當在碳棒上產生氣體3.36L（標準狀況）時，求：有1.806×1023個電子過了電線？（NA=6.02×1023）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知異丙苯的結構簡式如圖，下列說法錯誤的是（　�。�
A．異丙苯的分子式為C9H12
B．異丙苯的沸點比苯高
C．異丙苯中碳原子可能都處于同一平面
D．異丙苯和苯為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．特殊方程式的書寫：
（1）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1：1．寫出該反應的化學方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．
（2）PF5極易水解，其產物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式：PF5+4H2O═H3PO4+5HF．
（3）MnO2可與KOH和KClO3在高溫條件下反應，生成K2MnO4，反應的化學方程式為3MnO2+6KOH+KClO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
（4）（CN）2稱為擬鹵素，性質與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2NaOH+（CN）2=NaCN+NaCNO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產．主要副產物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等．回答下列問題：
（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產物丙烯醛（C3H4O）的熱化學方程式如下：
①C3H6（g）+NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═C3H3N（g）+3H2O（g）△H=-515kJ•mol-1
②C3H6（g）+O2（g）═C3H4O（g）+H2O（g）△H=-353kJ•mol-1
兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是兩個反應均為放熱量大的反應；有利于提高丙烯腈平衡產率的反應條件是低溫、低壓；提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是催化劑．
（2）圖（a）為丙烯腈產率與反應溫度的關系曲線，最高產率對應的溫度為460℃．低于460℃時，丙烯腈的產率不是（填“是”或“不是”）對應溫度下的平衡轉化率，判斷理由是該反應為放熱反應，平衡產率應隨溫度升高而降低；高于460℃時，丙烯腈產率降低的可能原因是AC（雙選，填標號）．
A．催化劑活性降低    B．平衡常數變大
C．副反應增多        D．反應活化能增大
（3）丙烯腈和丙烯醛的產率與n（氨）/n（丙烯）的關系如圖（b）所示．由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為1，理由是該比例下丙烯腈產率最高，而副產物丙烯醛產率最低．進料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為1：7.5：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生產硫酸的催化劑．從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境
又有利于資源綜合利用．廢釩催化劑的主要成分為：
物質V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3
質量分數/%2.2～2.92.8～3.122～2860～651～2＜1
以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：

回答下列問題：
（1）“酸浸”時V2O5轉化為VO2+，反應的離子方程式為V2O5+2H+=2VO2++H2O，同時V2O4轉成VO2+．“廢渣1”的主要成分是SiO2．
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)閂O2+，則需要氧化劑KClO3至少為0.5mol．
（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中．“廢渣2”中含有Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+V4O124-$?_{洗脫}^{離子交換}$R4V4O12+4OH-（以ROH為強堿性陰離子交換樹脂）．為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈堿性（填“酸”“堿”“中”）．
（5）“流出液”中陽離子最多的是K+．
（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式2NH4VO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$V2O5+H2O↑+2NH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱（△H）
B．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率與氧氣濃度無關
C．原電池中發(fā)生的反應達平衡時，該電池仍有電流產生
D．在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小

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