一定溫度下,在一密閉容器中加入1molPCl5，發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2 (g)充分反應(yīng)平衡后,測得PCl5的分解率為a％, 此時,再向密閉容器中加入1mol PCl5 , 充分反應(yīng),再次平衡后,下列有關(guān)說法正確的是 （    ）

A. PCl5的分解率大于a％                      

B. PCl5的分解率小于a％        

C．達(dá)到平衡后正逆反應(yīng)速率比原平衡狀態(tài)時大  

D. 達(dá)到平衡后正逆反應(yīng)速率比原平衡狀態(tài)時小

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?徐州三模）控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方面．

（1）光化學(xué)煙霧白天生成，傍晚消失，其主要成分為RH（烴）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），某地早上至中午這些物質(zhì)的相對濃度變化如圖1所示，則下列敘述合理的是
a．b
a．b
．（填字母）
a．早上8時交通繁忙期，光化學(xué)煙霧的主要成分為RH、NO
b．14時，光化學(xué)煙霧的主要成分為O3、PAN
c．PAN、O3由RH和NO直接反應(yīng)生成
d．PAN直接由O3轉(zhuǎn)化生成
（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定條件下反應(yīng)消除其污染，則CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O
CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O
．
（3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2 ?2NO+O2，反應(yīng)過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如圖2所示．請回答：
①依曲線A，反應(yīng)在前3min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為
0.0117mol/（L?min）
0.0117mol/（L?min）
．
②若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則此條件是
溫度
溫度
（填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”）．
③曲線A、B分剮對應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是KA
＜
＜
KB．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）一定溫度下，在一密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）I
2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）II
則反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式為
C4(NO2)C(O2)
C2(N2O5)
C4(NO2)C(O2)
C2(N2O5)
．若達(dá)平衡時，c（NO2）=0.4mol?L-1，c（O2）=1.3mol?L-1，則反應(yīng)II中NO2的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
，N2O5（g）的起始濃度應(yīng)不低于
1
1
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在一密閉容器中可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、單位時間內(nèi)生成n mol X，同時消耗2n mol ZB、反應(yīng)體系壓強(qiáng)不隨時間而改變C、反應(yīng)體系的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而改變D、Y的生成速率與Z的生成速率之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方面．

（1）光化學(xué)煙霧白天生成，傍晚消失，其主要成分為RH（烴）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），某地早上至中午這些物質(zhì)的相對濃度變化如圖1所示，則下列敘述合理的是______．（填字母）
a．早上8時交通繁忙期，光化學(xué)煙霧的主要成分為RH、NO
b．14時，光化學(xué)煙霧的主要成分為O3、PAN
c．PAN、O3由RH和NO直接反應(yīng)生成
d．PAN直接由O3轉(zhuǎn)化生成
（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定條件下反應(yīng)消除其污染，則CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2 ?2NO+O2，反應(yīng)過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如圖2所示．請回答：
①依曲線A，反應(yīng)在前3min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為______．
②若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則此條件是______（填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”）．
③曲線A、B分剮對應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是KA______KB．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）一定溫度下，在一密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）I
2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）II
則反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式為______．若達(dá)平衡時，c（NO2）=0.4mol?L-1，c（O2）=1.3mol?L-1，則反應(yīng)II中NO2的轉(zhuǎn)化率為______，N2O5（g）的起始濃度應(yīng)不低于______mo1?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江西省贛州市上猶三中高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方面．

（1）光化學(xué)煙霧白天生成，傍晚消失，其主要成分為RH（烴）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），某地早上至中午這些物質(zhì)的相對濃度變化如圖1所示，則下列敘述合理的是______．（填字母）
a．早上8時交通繁忙期，光化學(xué)煙霧的主要成分為RH、NO
b．14時，光化學(xué)煙霧的主要成分為O3、PAN
c．PAN、O3由RH和NO直接反應(yīng)生成
d．PAN直接由O3轉(zhuǎn)化生成
（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定條件下反應(yīng)消除其污染，則CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2 ?2NO+O2，反應(yīng)過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如圖2所示．請回答：
①依曲線A，反應(yīng)在前3min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為______．
②若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則此條件是______（填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”）．
③曲線A、B分剮對應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是KA______KB．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）一定溫度下，在一密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）I
2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）II
則反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式為______．若達(dá)平衡時，c（NO2）=0.4mol?L-1，c（O2）=1.3mol?L-1，則反應(yīng)II中NO2的轉(zhuǎn)化率為______，N2O5（g）的起始濃度應(yīng)不低于______mo1?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在一密閉容器中加入amol NO2，發(fā)生2NO2N2O4反應(yīng)，一段時間后，達(dá)到平衡狀態(tài)甲；接著再加入bmol NO2達(dá)到平衡狀態(tài)乙。下列關(guān)于甲與乙的說法正確的是（   ）。
A.NO2的轉(zhuǎn)化率：甲＞乙
B.顏色甲比乙淺 
C.N2O4的體積分?jǐn)?shù)：甲＞乙
D.反應(yīng)速率：甲＞乙

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