【題目】下列有關硅及其化合物用途的說法中,不正確的是

A. 硅單質是制造光電池的主要原料 B. 二氧化硅是制造光導纖維的材料

C. 可用石英坩堝加熱氫氧化鈉固體 D. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產品

【答案】C

【解析】試題分析:石英坩堝的主要成分SiO2會與NaOH發(fā)生反應:SiO22NaOH=Na2SiO3H2O,不能用來加熱氫氧化鈉,其它選項內容正確。選項為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下列三種化合物的化學組成中,含義相同的是

所有核酸中的腺嘌呤核苷酸 ②DNA中的腺嘌呤核苷酸 ③RNA中的腺嘌呤核苷酸

A. B.

C. D. 都不是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫常壓下,在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里,分別充有二氧化氮和空氣,現(xiàn)分別進行下列兩個實驗:(N2O42NO2 △H 0)

(a)將兩容器置于沸水中加熱

(b)在活塞上都加2 kg的砝碼

在以上兩情況下,甲和乙容器的體積大小的比較,正確的是

A.(a)甲>乙,(b)甲>乙 B.(a)甲>乙,(b)甲=乙

C.(a)甲<乙,(b)甲>乙 D.(a)甲>乙,(b)甲<乙

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)差值可能為(
A.6
B.12
C.18
D.30

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于CO的敘述正確的是

A.CO的摩爾質量是28g

B.1mol CO中所含分子數(shù)為6.02×1023

C.1 mol CO的質量是28 g / mol

D.常溫常壓下,1 mol CO的體積為22.4 L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮氧化物是目前造成大氣污染的主要氣體。NO在空氣中存在如下反應:

1上述反應分兩步完成,其中第一步反應如下,寫出第二步反應的熱化學方程式其反應的焓變

H2用含H、H1的式子來表示

________。

2在某溫度下的一密閉容器中充人一定量的N02發(fā)生上述反應,測得NO2的濃度隨時間的變化曲線如下圖所示,前5秒內O2的平均生成速率為 molL-1s-l,該條件下反應:2NO+O22NO2的化學平衡常數(shù)數(shù)值為 ,平衡后某時刻,升高反應體系的溫度,建立新平衡狀態(tài)后,測的混合氣體的平均相對分子質量小于原平衡狀態(tài),則:2NOg+O2 g2NO2 gH ><0。

32NOg+O2g2NO2 g的兩步反應中,反應的反應速率數(shù)值較大,是一個快反應,會快速建立平衡狀態(tài),而反應是一個慢反應,則決定反應2NOg+O2 g2NO2 g反應速率的是反應________“①”“②”;對2中反應體系升高溫度的過程中,發(fā)現(xiàn)2NOg+O2 g 2NO2 g的反應速率變慢,結合該反應的兩步反應過程分析可能的原因: 反應未使用催化劑。

42中反應體系,反應開始時使用催化劑,請在2的圖中畫出該反應體系反應進程可能的曲線。

5電解法處理氮氧化物是目前大氣污染治理的一個新思路。其原理是將NO在電解池中分解成無污染的N2和02除去,如圖所示,,兩電極間是固體氧化物電解質,在一定條件下可自由傳導O2-。則電解池陰極的電極反應式為_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于基本營養(yǎng)物質的說法正確的是

A所有蛋白質均可通過顏色反應來鑒別

B.葡萄糖和蔗糖不是同分異構體,但屬于同系物

C.糖類、油脂、蛋白質都只由C、H、O三種元素組成的

D.油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級脂肪酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知I、Fe3+、SO2、Cl和H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性的順序為:

SO2>I>Fe2+>H2O2>Cl,則下列反應不可能發(fā)生的是( )

A.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H

B.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI

C.2Fe2++I2===2Fe3++2I

D.H2O2+SO2===H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注,下表為制取Cu2O的三種方法:

方法I

用碳粉在高溫條件下還原CuO

方法II

用肼N2H4還原新制CuOH2

方法III

電解法,反應為2Cu+H2OCu2O+H2

1已知:2Cus+O2g=Cu2OsH=﹣akJmol﹣1

Cs+O2g=COgH=﹣bkJmol﹣1

Cus+O2g=CuOsH=﹣ckJmol﹣1

則方法I發(fā)生的反應:2Cu Os+Cs=Cu2Os+COg;H= kJmol﹣1

2工業(yè)上很少用方法I制取Cu2O,是由于方法I反應條件不易控制,若控溫不當,會降低Cu2O產率,請分析原因:

3方法II為加熱條件下用液態(tài)肼N2H4還原新制CuOH2來制備納米級Cu2O,同時放出N2

該制法的化學方程式為

4方法III采用離子交換膜控制電解液中OH的濃度而制備納米Cu2O,裝置如圖所示,寫出電極反應式

并說明該裝置制備Cu2O的原理

5在相同的密閉容器中,用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗:

2H2Og2H2g+O2gH>0,水蒸氣的濃度mol/L隨時間tmin

變化如下表所示.

序號

Cu2O a克

溫度

0

10

20

30

40

50

方法II

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

方法III

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

方法III

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

下列敘述正確的是 填字母代號

a.實驗的溫度:T2<T1

b.實驗前20min的平均反應速率vO2=7×10﹣5molL﹣1min﹣1

c.實驗比實驗所用的Cu2O催化效率高

d. 實驗、、的化學平衡常數(shù)的關系:K1=K2<K3

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