100 mL 6mol/L H2SO4與過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的(       )                  
A．Na2SO4(s) B．CuSO4溶液C．H2SO4溶液D．H2O?
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分) 對于反應(yīng)A(g)2B(g)  DH>0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中B的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。回答下列各題。

（1）根據(jù)曲線圖，分析下列說法正確的是   ▲  (填字母) 。
A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a 〉c
B．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過加熱的方法
C．b、c兩點(diǎn)A氣體的轉(zhuǎn)化率相等
（2）上述反應(yīng)在密閉容器（定容）中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是   ▲  (填字母) 。
A．單位時間內(nèi)生成n mol A的同時分解2n molB
B．兩種氣體的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C．v正（A）＝2v逆（B）
D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
E．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
（3）若上述反應(yīng)達(dá)平衡時，B氣體的平衡濃度為0.1 mol·L-1，通過減小體積來增大體系的壓強(qiáng)(溫度保持不變)，重新達(dá)平衡后，B氣體的平衡濃度   ▲   0.1 mol·L-1（填“〉”、“〈”或“=”）。
（4）在100℃時，將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表的數(shù)據(jù)：
 時間（s）
0
20
40
60
80
n(B)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(A)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
① 在上述條件下，從反應(yīng)開始至40s時，以A氣體表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為   ▲   ；
② 上表中n3   ▲   n4（填“〉”、“〈”或“=”），反應(yīng)A(g)2B(g)在100℃時的平衡常數(shù)K的值為   ▲   ，升高溫度后，反應(yīng)2B(g)  A(g)的平衡常數(shù)K的值   ▲   （填“增大”、“減小”或“不變”）；
③ 若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，A氣體的起始濃度為   ▲   mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，可逆反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g) 達(dá)到平衡時，測得Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%，X的轉(zhuǎn)化率為25%，則反應(yīng)開始時，充入容器中的X和Y的物質(zhì)的量之比為(   )
A．1∶3B．3∶1C．1∶1D．1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

選取兩個完全相同的密閉容器A、B，向A、B中都加入SO2和O2各l g，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ；△H<0。反應(yīng)過程中A保持恒溫、恒容，B保持恒溫、恒壓，并都達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法中，正確的是
A．平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：A > B
B．可逆反應(yīng)從開始到平衡放出的熱量：A < B
C．平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量：A < B
D．平衡時的化學(xué)反應(yīng)速率：A > B

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（5分）反應(yīng)2SO2+O22SO3，經(jīng)5S后，SO3的濃度增加了0.4mol/L,在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將Xg純鋅粒和Yg鋅粉(含銀)同時投入足量的等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸溶液中(已知：X>Y)。下列敘述正確的為： 
A．開始時的反應(yīng)速率：V(鋅粒)>V(鋅粉)
B．溶液溫度升高的快慢：T(鋅粒)>T(鋅粉)
C．最后放出H2的總量：n(鋅粒)>n(鋅粉)
D．達(dá)平衡時正逆反應(yīng)的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將1mol N2和3 mol H2通入4L的密閉容器中反應(yīng)，半分鐘后測得H2的物質(zhì)的量為2.1 mol，現(xiàn)用如下三種物質(zhì)在單位時間內(nèi)的濃度變化來表示該反應(yīng)速率：
① v(H2) =" 0.45" mol/(L·min) ② v(N2) =" 1.05" mol/(L·min)  ③ v(NH3) =" 0.30" mol/(L·min) 其中正確的是
A．①②B．②③C．①③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)C（s）+H2O(g)  CO(g) + H2(g) 在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能使瞬間正反應(yīng)速率增大的是
A．增加碳單質(zhì)的量（不計(jì)固體接觸面積變化對反應(yīng)速率的影響）
B．保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大
C．將容器的體積縮小一半
D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使體系體積增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反應(yīng)，不同條件下的反應(yīng)的速率最快的是
A．ν (A)=0．7mol·L－1·min－1                                           B．ν(B)=0．3 mol·L－1·min－1
C．ν(C)=0．9 mol·L－1·min－1                      D．ν(D)=1．0mol·L－1·min－1

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