下列電離方程式中正確的是（　　）
A、Na2HPO4溶于水：Na2HPO4=2Na++H++PO43-
B、NaHSO4熔化：NaHSO4=Na++H++SO42-
C、HF溶于少量水中：2HF=H++HF2-
D、（NH4）2 SO4溶于水：（NH4）2 SO4=2 NH4++SO42一
考點：電離方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．Na2HPO4為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出磷酸氫根離子和鈉離子；
B．NaHSO4在熔融狀態(tài)下只斷裂離子鍵；
C．氫氟酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，其電離方程式用可逆號；
D．（NH4）2 SO4屬于強電解質(zhì)完全電離，離子團不能再拆．
解答： 解：A．Na2HPO4在溶液中完全電離出磷酸氫根離子和鈉離子，其電離方程式為：Na2HPO4=2Na++HPO42-，故A錯誤；
B．NaHSO4在熔融狀態(tài)下只斷裂離子鍵，NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式是：NaHSO4═Na++HSO4-，故B錯誤；
C．HF溶于少量水中，氫氟酸為弱酸，存在電離平衡，其電離方程式為：HF+H2O?F-+H3O+，故C錯誤；
D．硫酸銨屬于強電解質(zhì)完全電離，電離方程式為（NH4）2SO4═2NH4++SO42-，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了電離方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握電離方程式的書寫原則，注意掌握強弱電解質(zhì)的區(qū)別，明確強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫方法，注意熔融硫酸氫鈉電離的陰離子為硫酸氫根離子．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)實驗事實及其解釋都正確的是（　　）
A、滴有酚酞的碳酸氫鈉溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為碳酸氫鈉分解生成了碳酸鈉
B、粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅含雜質(zhì)
C、紙層析法分離Fe3+和Cu2+的實驗中，點樣后的濾紙無需晾干就可將其浸入展開劑中
D、向溴水中滴入植物油，振蕩后，油層顯無色，說明溴不溶于油脂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

葡萄糖是單糖的原因是（　�。�
A、在單糖中含碳原子數(shù)量少
B、不能在水解成簡單的糖
C、結(jié)構(gòu)最簡單
D、分子中只有一個醛基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列氣體和溶液進行噴泉實驗，最終液體不能充滿燒瓶的是（　�。�
A、CO2和NaOH溶液
B、NH3和水
C、Cl2和飽和食鹽水
D、NO2和NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)在Cu或Ag催化作用下不能發(fā)生去氫氧化的是（　�。�
A、CH3CH2CH2OH
B、CH3OH
C、（CH3）2CHOH
D、（CH3）3COH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性一定有：c（CH3COOH）=c（Cl-）
B、某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
C、NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液恰好呈中性c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
D、0.5mol/L 的Na2S溶液中：
1
2
c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）=0.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2mol X和2mol Y通入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+aQ（g），2min達到平衡時生成0.8mol Z，測得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、a的值為2
B、化學(xué)平衡常數(shù)K=0.5
C、平衡時X的濃度為1.6mol/L
D、Y的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、利用高純度二氧化硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能
B、硝化甘油、火棉、TNT均是硝酸酯化反應(yīng)以后的產(chǎn)物
C、煤中加入生石灰、汽車中加裝尾氣處理裝置、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效減少環(huán)境污染
D、紅外光譜法、紫外光譜法、核磁共振、同位素示蹤法等都是現(xiàn)代化學(xué)測定有機物結(jié)構(gòu)的常用方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述不正確的是（　�。�
A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為285.8 kJ?mol-1
B、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
C、500℃、30MPa下，將0.5mol N2和足量H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：
N2（g）+3H2（g）
高溫高壓
催化劑
2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1  2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＜△H2

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