20．下列事實(shí)可證明MOH是弱堿的是（　�。�
A．MOH能被醋酸中和
B．用MOH溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡亮度較暗
C．MOH可使酚酞試液變紅
D．常溫時(shí)0.1mol•L-1MOH溶液的pH約為11

分析 弱堿為弱電解質(zhì)，部分發(fā)生電離，溶液中存在電離平衡，根據(jù)MOH的電離程度劃分強(qiáng)弱電解質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．酸堿中和是堿的通性，無論強(qiáng)堿弱堿都能夠與醋酸發(fā)生酸堿中和，所以不能說明MOH為弱堿，故A錯(cuò)誤；
B．電解質(zhì)導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，與離子濃度、離子帶電荷數(shù)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．無論強(qiáng)堿還是弱堿，只要電離產(chǎn)生氫氧根離子，都能使溶液顯堿性，使酚酞試液變紅，故C錯(cuò)誤；
D．常溫時(shí)0.1mol•L-1MOH溶液，若為強(qiáng)堿則完全電離，溶液PH值為13，而常溫時(shí)0.1mol•L-1MOH溶液的pH約為11，說明MOH不完全電離，屬于弱電解質(zhì)，屬于弱堿，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，根據(jù)電離程度劃分強(qiáng)弱電解質(zhì)，注意不能根據(jù)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性及電解質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱確定強(qiáng)弱電解質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鐵在自然界分布廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應(yīng)用．
（1）工業(yè)上用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是在鋼鐵表面形成一層致密的Fe3O4薄膜的技術(shù)．其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到NaNO2和濃NaOH的混合溶液中加熱到130℃．其過程可以用如下化學(xué)方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
則反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO2（填化學(xué)式），整個(gè)過程中，每有84gFe參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移4mol電子．
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾．你認(rèn)為Fe（NO3）3溶液蝕刻銀的原因可能是Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下硝酸根離子能氧化Ag．
（4）燒杯中盛有100mL FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液，其中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，向該混合液中加入一定量的鐵粉，若反應(yīng)完畢時(shí)，燒杯中無固體物質(zhì)剩余，則此時(shí)溶液中一定含有的金屬離子是Fe2+、Cu2+，設(shè)它們的物質(zhì)的量之和為a mol，則a的取值范圍是0.2＜a≤0.35．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某化學(xué)探究小組擬用銅片制取Cu（NO3）2，并探究其化學(xué)性質(zhì)．
Ⅰ、他們先把銅粉放在空氣中灼燒，再與稀硝酸反應(yīng)制取硝酸銅．
（1）如果直接用銅屑與稀硝酸反應(yīng)來制取硝酸銅，可能導(dǎo)致的兩個(gè)不利因素是生成等物質(zhì)的量硝酸銅時(shí)消耗的硝酸多、產(chǎn)生污染物NO．
（2）實(shí)驗(yàn)中銅粉應(yīng)該放在坩堝（填“蒸發(fā)皿”“坩堝”或“燒杯”）中灼燒．欲從反應(yīng)后的溶液中得到硝酸銅晶體，實(shí)驗(yàn)操作步驟按順序分別是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
Ⅱ、為了探究Cu（NO3）2在酸性條件下跟鐵單質(zhì)的反應(yīng)．他們?nèi)∫恢г嚬�，加入Cu（NO3）2溶液，滴入適量稀硫酸酸化，再加入一定量鐵粉，實(shí)驗(yàn)后沒有固體殘留物質(zhì)．
（3）該探究小組對(duì)反應(yīng)后溶液中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究，他們?cè)O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)按下表格式補(bǔ)充寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)操作步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：觀察樣品
溶液呈藍(lán)綠色，①不能（填“能”或“不能”）確定產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)
步驟2：
取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液
②若KMnO4溶液的紫紅色褪去或變淺，說明產(chǎn)物中含+2價(jià)鐵元素，若KMnO4溶液不褪色或紅色不變淺，說明產(chǎn)物中不含+2價(jià)鐵元素
步驟3：③另取少量溶液，滴加KSCN溶液若溶液變?yōu)榧t色，說明產(chǎn)物中含+3價(jià)的鐵元素；若溶液顏色無明顯變化，則說明產(chǎn)物中不含+3價(jià)的鐵元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中不列入首要污染物的是（　�。�
A．二氧化硫B．二氧化氮C．可吸入顆粒物D．二氧化碳

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．在反應(yīng)3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，失去電子的是Cu（填元素符號(hào)），被還原的是N（填元素符號(hào)）．當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)況下4.48L氣體時(shí)消耗了單質(zhì)銅19.2g，此時(shí)轉(zhuǎn)移了0.6mol電子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．明礬凈水：Al3++3H2O∧Al（OH）3+3H+
B．氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++ClO-+Cl-
C．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．研究SO2、NOX、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義．
（1）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NOX），可利用甲烷和NOX在一定條件下反應(yīng)消除其污染．已知：
①N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H1=180.5kJ•mol-1
②2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）；△H2=-113.0kJ•mol-1
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H3=-889.5kJ•mol-1
則NO2與CH4轉(zhuǎn)化成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為2NO2（g）+CH4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-957kJ•mol-1．
（2）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．一定溫度下密閉容器中反應(yīng)有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
NON2CO2
起始濃度/mol•L-10.1000
平衡濃度/mol•L-10.040.030.03
①判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是abd（填字母）．
a．v正（NO）=2v逆（N2）
b．N2的濃度保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d．CO2的體積分?jǐn)?shù)不變
②若平衡后升高溫度，再次達(dá)到平衡測(cè)得容器中NO、N2、CO2的濃度值比為5：3：3，則△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．
①a為電源的正極（填“正極”或“負(fù)極”），陽極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時(shí)有SO42-生成．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．2015年9月25日，我國自主研制的長征-11固體火箭成功首飛．某些固體火箭燃料中含有鋁粉和硝酸鉀，兩者高溫點(diǎn)火時(shí)可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)．關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是（　　）
A．Al粉作為氧化劑B．Al被氧化C．Al發(fā)生還原反應(yīng)D．Al得到電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖1所示，其中W的氧化物是酸雨形成的主要物質(zhì)．
（1）寫出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）將足量X的最高價(jià)氧化物通入含Y元素的陰離子溶液中．反應(yīng)的離子方程式為CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）已知：①X（s）+O2（g）═XO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
          ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ•mol-1
          ③XH4（g）+2O2（g）═XO2（g）+2H2O（g）△H=-802.0kJ•mol-1
則XH4氣體分解成氫氣和X固體的熱化學(xué)方程式為CH4（g）=C（s）+2H2（g）△H=+75.5kJ•mol-1．
（4）ZO是由單質(zhì)X和ZO2反應(yīng)制取單質(zhì)Z的中間產(chǎn)物．隔絕空氣時(shí)，ZO與NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物含有一種固體單質(zhì)和一種鈉鹽）的化學(xué)方程式為2SiO+2NaOH$\frac{\underline{\;隔絕空氣\;}}{\;}$Si+Na2SiO3+H2O．
（5）利用原電池原理，可用W的一種氧化物、O2和H2O來制備W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物．寫出該電池負(fù)極反應(yīng)式：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
（6）將W的氣態(tài)氫化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2S．
②a點(diǎn)溶液中，c（Na+）：c（Cl-）=5：3．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案