11．有機(jī)物A的分子式為C6H12O3，一定條件下，A與碳酸氫鈉、鈉均能產(chǎn)生氣體，且生成的氣體體積比（同溫同壓）為1：1，則A的結(jié)構(gòu)最多有（　�。�
A．33種B．31種C．28種D．19種

分析 有機(jī)物分子式為C6H12O3，等量的有機(jī)物與足量的NaHCO3溶液、Na反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積比為1：1，說(shuō)明有機(jī)物分子中含有1個(gè)-COOH、1個(gè)-OH，該有機(jī)物可以看作C5H12中2個(gè)H原子，分別被-COOH、-OH代替，結(jié)合C5H12的同分異構(gòu)體判斷．

解答 解：有機(jī)物分子式為C6H12O3，等量的有機(jī)物與足量的NaHCO3溶液、Na反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積比為1：1，說(shuō)明有機(jī)物分子中含有1個(gè)-COOH、1個(gè)-OH，該有機(jī)物可以看作，C5H12中2個(gè)H原子，分別被-COOH、-OH代替，
若C5H12為正戊烷：CH3CH2CH2CH2CH3，2個(gè)H原子分別被-COOH、-OH代替，
羧基在1號(hào)碳上，此時(shí)剩余等效H為5種；
羧基連在2號(hào)碳上，剩余等效為5種；
羧基連在3號(hào)碳上，剩余等效H有3種；
若C5H12為異戊烷，羧基位于1號(hào)碳上，剩余等效H有5種；
羧基連在2號(hào)碳上，剩余等效H有3種；
羧基連在3號(hào)碳上，剩余等效H有4種；
羧基連在4號(hào)碳上，剩余等效H有4種；
若C5H12為新戊烷，羧基連在1號(hào)碳上，剩余等效H有2種，總共有31種，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查同分異構(gòu)體的書寫，判斷有機(jī)物含有的官能團(tuán)是關(guān)鍵，注意取代中利用定一移二進(jìn)行判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．在一燒杯中盛有60.2gBaCO3 和BaCl2的粉末狀混合物，向其中加入188.8g水使混合物中可溶物完全溶解，然后向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸至146g時(shí)恰好反應(yīng)完全，請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：
（1）在滴加鹽酸過(guò)程中觀察到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣體生成．
（2）當(dāng)鹽酸滴加至140g時(shí)，燒杯中溶液里含有溶質(zhì)的是BaCl2．（寫化學(xué)式）
（3）計(jì)算恰好反應(yīng)完全時(shí)燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量．（結(jié)果精確到0.1g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．芳樟醇是名貴的香料，芳樟醇的一種工業(yè)合成路線如下：
（1）上圖中K的名稱是：2-甲基-1，3-丁二烯（或異戊二烯）；
（2）反應(yīng)類型：（a）加成反應(yīng)、（b）取代反應(yīng)、（d）加成反應(yīng)．
（3）已知c是加成反應(yīng)，反應(yīng)c中另一反應(yīng)物X的結(jié)構(gòu)式為：CH≡CH．
（4）L的同分異構(gòu)體很多，其中只含一個(gè)甲基的鏈狀同分異構(gòu)體有：9種（不考慮立體異構(gòu)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．對(duì)于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2、金剛石，回答下列問(wèn)題：
（1）不存在化學(xué)鍵的是Ne．
（2）屬于共價(jià)化合物的是HCl、H2SO4．
（3）屬于離子化合物的是NaOH、NaCl、NH4Cl．
（4）既含離子鍵，又含共價(jià)鍵的是NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（　　）
A．吸氫材料鑭鎳合金B．半導(dǎo)體材料砷化鎵
C．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料氮化硅D．透明陶瓷材料硒化鋅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．（I）、A、B、C、D、E、五種元素均是短周期元表．且原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑最小，B、E原子的最外層電子均均為其電子層數(shù)的2倍，D、E元素原子的最外層電子數(shù)相等，X、Y、Z、W、G、甲、乙七種物質(zhì)均由上述中的兩種或三種元素組成．元表B形成的單質(zhì)M與甲、乙（相對(duì)分子質(zhì)量：甲＜乙）濃溶液的反應(yīng)分別是：甲與M 反應(yīng)生成X、Y、Z．乙與M反應(yīng)生成Y、Z、W，且X、Y、W均能與Z反應(yīng)，反應(yīng)條件均省略．回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（l）X、Y、W均能與Z反應(yīng)，若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的X和D2按4：1充滿試管后將其倒立于水槽中．待水不再上升時(shí)，試管內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是$\frac{1}{28}$mol/L（假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散）       
（2）若將X、W、D2按4：4：3通入Z中充分反應(yīng)．寫出總的離子方程式4NO2+4SO2+3O2+6H2O═4NO3-+4SO42-+12H+      
（3）G是一種既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的酸式鹽，則G的化子式NH4HS，取0.2mol/L的NaOH溶液與
0.1mol/L的G溶液等體積混合后，加熱至充分反應(yīng)后，待恢復(fù)至室溫剩余溶液中離子濃度的由大到小順序是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．此時(shí)測(cè)待溶液的pH=12．則此條件下G中陰離子的電離平衡常數(shù)Ka=4×10-12
（Ⅱ）（4）某溫度時(shí)．向AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液會(huì)生成Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示． 該溫度下．下列說(shuō)法正確的是AD．
A．Ag2CrO4的溶度積常數(shù)（Ksp）為1×10-8
B．含有大量CrO42- 的溶液中一定不存在Ag+
C．a(chǎn)點(diǎn)表示Ag2CrO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
D.0.02mol•L-1的AgNO3溶液與0.02mol•L-1的Na2CrO4溶液等體積混合會(huì)生成沉淀
（5）若常溫下Ksp[Cr（OH）3]=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol•L-1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z為短周期元素，X的單質(zhì)與水在常溫條件下就能劇烈反應(yīng)生成一種還原性氣體，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種酸性最強(qiáng)的酸；Z與Y同周期且只能形成ZY3；X、Z的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．離子半徑：X＞Y＞ZB．最外層電子數(shù)：Y＞Z＞X
C．原子序數(shù)：Z＞Y＞XD．單質(zhì)熔點(diǎn)：X＞Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法，以下四個(gè)推理中正確的是（　　）
A．有機(jī)物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有機(jī)物
B．置換反應(yīng)中有單質(zhì)生成，所以有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)
C．含碳元素的物質(zhì)在O2中充分燃燒會(huì)生成CO2，所以在O2中燃燒能生成CO2的物質(zhì)一定含碳元素
D．鹽的組成中含有金屬陽(yáng)離子與酸根離子，所以鹽中一定不含氫元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鍺原子的最外層電子排布式：4s24p2，錫原子的最外層電子云有3種伸展方向； 單質(zhì)鍺具有c（填字母）．
a．只有金屬性  b．只有非金屬性  c．既有金屬性，又有非金屬性．

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