Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

1. A.
   等物質(zhì)的量的N₂和CO所含分子數(shù)均為N_A
2. B.
   1.7gH₂O₂中含有的電子數(shù)為0.9N_A
3. C.
   常溫下，1L 0.1mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子數(shù)為0.1 N_A
4. D.
   常溫常壓下，0.5 N_A個一氧化碳分子所占體積是11.2L

Answer 1

B
分析：A．由N=nN_A可知，物質(zhì)的量相等所含分子數(shù)目相等，但N₂和CO的物質(zhì)的量不一定是1mol；
B．根據(jù)n=計算1.7gH₂O₂的物質(zhì)的量，每個H₂O₂分子含有18個電子，據(jù)此計算電子物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算電子數(shù)目；
C．根據(jù)n=cV計算NH₄NO₃的物質(zhì)的量，1molNH₄NO₃含有2molN原子，據(jù)此計算電子物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算電子數(shù)目；
D．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，大于22.4L/mol．
解答：A．由N=nN_A可知，物質(zhì)的量相等所含分子數(shù)目相等，但N₂和CO的物質(zhì)的量不一定是1mol，故A錯誤；
B.1.7gH₂O₂的物質(zhì)的量為=0.05mol，每個H₂O₂分子含有18個電子，電子物質(zhì)的量為0.05mol×18=0.9mol，故含有電子數(shù)目為0.9mol×N_Amol^-1=0.9N_A，故B正確；
C．NH₄NO₃的物質(zhì)的量為1L×0.1mol?L^-1=0.1mol，1molNH₄NO₃含有2molN原子，氮原子物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，故含有氮原子數(shù)目為0.2mol×N_Amol^-1=0.2N_A，故C錯誤；
D．由pV=nRT可知，常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，0.5 N_A個一氧化碳分子物質(zhì)的量為0.5mol，故一氧化碳的體積大于0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查常用化學(xué)計量的有關(guān)計算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件與現(xiàn)象．