【題目】以硅孔雀石[主要成分為 CuCO3Cu(OH)2、CuSiO32H2O,含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下:

已知:SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑

(1)“酸浸”時鹽酸與CuCO3Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________,為提高“酸浸”時銅元素的浸出率,可以采取的措施有:①適當提高鹽酸濃度;②適當提高反應(yīng)溫度;③_________;

(2)濾渣2的主要成分為___________(填化學(xué)式);

(3)“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________

(4)試劑X的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,試劑X可以是_____;“調(diào)pH”時,pH不能過高,其原因是_______________;

A.CuSO4 B.Cu2(OH)2CO3 C.NaOH D.CuO

(5)“加熱脫水”時,加入SOCl2的目的是____________________________________

【答案】CuCO3Cu(OH)2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O 適當加快攪拌速率或適當延長酸浸時間或?qū)⒐杩兹甘鬯?/span> Fe(OH)3 Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl BD 防止Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀 生成的HCl抑制CuCl2的水解

【解析】

硅孔雀石的主要成分為 CuCO3CuOH2、CuSiO32H2O,含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì),加入足量的鹽酸酸浸后,濾渣1SiO2H2SiO3; 加入氯氣將Fe2+氧化為Fe3+,調(diào)整pHFe3+變?yōu)?/span>Fe(OH)3而除去。

(1). “酸浸時鹽酸與CuCO3CuOH2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CuCO3CuOH2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O;為提高酸浸時銅元素的浸出率,可以采取的措施除了適當提高鹽酸濃度、適當提高反應(yīng)溫度外,還可以適當加快攪拌速率或適當延長酸浸時間或?qū)⒐杩兹甘鬯榈龋?/span>

(2).濾渣2 FeOH3;

(3).氧化時,是利用Cl2Fe2+氧化為Fe3+Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl

(4).試劑X的作用時調(diào)節(jié)溶液的pH,選擇B、D項,是因為A項不能達到調(diào)整pH的目的,C項引入了Na+雜質(zhì),B、D項具有的共同特點是:能消耗H+,本身難溶而便于添加及后續(xù)除去,不引入新的雜質(zhì)離子;

(5). 加熱脫水時,加入SOCl2,是利用SOCl2水解提供HCl氛圍,防止Cu2+轉(zhuǎn)化為CuOH2沉淀。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗過程中沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入的試劑的量(X)之間的關(guān)系正確的是( )

A.如圖A:向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩

B.如圖B:向NaAlO2溶液中滴加鹽酸且邊滴邊振蕩

C.如圖C:向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量

D.如圖D:向等物質(zhì)的量的NaOH、Ba(OH)2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為 CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下。下列說法不正確的是

A. 氣體A中的大氣污染物可用氨水吸收并回收利用

B. 由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式為3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu

C. 加入石英砂作為添加劑熔劑,生成更穩(wěn)定、更容易分離的硅酸鹽

D. 用過量稀H2SO4可全部溶解熔渣B

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,體積為2 L的密閉容器中,NO2N2O4之間發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色),如圖所示。

(1)曲線________(“X”“Y”)表示N2O4的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。

(2)3 min內(nèi),以X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_____________

(3)下列措施能使該反應(yīng)速率加快的是________(用序號回答)。

①升高溫度 ②減小容器體積 ③通入N2O4 ④通入Ar使壓強增大 ⑤通入HCl氣體

(4)下列敘述能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________(填標號)。

A.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

B.混合氣體的密度不變

C.容器內(nèi)混合氣體原子總數(shù)不變

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

Ev(NO2)=2v(N2O4)

F.相同時間內(nèi)消耗n molY的同時消耗2n molX

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)課外小組用圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。

(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

(2)觀察到A中的現(xiàn)象是_____________________。

(3)實驗結(jié)束時,打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是________,寫出有關(guān)的化學(xué)方程式______________________________

(4)C中盛放CCl4的作用是________________。

(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入_______,現(xiàn)象是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組用實驗1驗證FeCl3Cu的反應(yīng),觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,決定對其進行深入探究。

實驗1

資料:

i. CuSCN、CuCl均為難溶于水的白色固體;均能與硝酸反應(yīng),分別生成Cu2+SO42-、Cu2+Cl-

ii. SCN-被稱為擬鹵素離子,性質(zhì)與鹵素離子相似;(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,其水溶液呈黃色。

1FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________。

2)下列由實驗1得到的推論中,合理的是_______________(填字母序號)。

a. Cu能還原Fe3+

b. Fe3+SCN-的反應(yīng)是可逆反應(yīng)

c. 白色沉淀中的Cu(I)I表示+1價銅元素)可能是由Fe3+氧化Cu得到的

3)為探究實驗1中白色沉淀的成分,小組同學(xué)實施了實驗2

由實驗2可知,實驗1中白色沉淀的成分是____。

4)該小組欲進一步探究實驗1中白色沉淀產(chǎn)生的原因,實施了實驗3

步驟

實驗操作

實驗現(xiàn)象

I

溶液變?yōu)樗{色,澄清透明,底部只有少量紅色固體剩余

II

I中上層清液于試管中,滴加1 0.1mol/L KSCN溶液

立刻出現(xiàn)紅色,同時有白色沉淀生成

III

振蕩II中試管,靜置

白色沉淀變多,紅色逐漸褪去

步驟I的實驗操作是_____________________。

根據(jù)實驗3的現(xiàn)象,小組同學(xué)認為Fe3+Cu反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不含Cu(I),他們的判斷依據(jù)是______。

步驟II中加入KSCN溶液后出現(xiàn)紅色的可能原因是________________

解釋步驟III中實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的可能原因:_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,正確的是

A. 用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl+H2O 2OH+Cl2↑+H2

B. SO2通入碘水中,反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O=SO42-+2I+4H+

C. 氯氣通入冷水中:Cl2 +H2O Cl+ClO+2H+

D. Na2S溶液中的水解:S2—+2H2O==H2S+2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池采用復(fù)合膜包裹的金屬鋰作負極,錳酸鋰(LiMn2O4)作正極,以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作電解質(zhì)溶液。電池充、放電時,LiMn2O4Li2Mn2O4可以相互轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 該電池放電時,溶液中的SO42-向電極b移動

B. 該電池負極的電極反應(yīng)式為:2Li+2H2O==2LiOH+H2

C. 電池充電時,外加直流電源的正極與電極a相連

D. 電池充電時,陽極的電極反應(yīng)式為:Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是(

①鹽鹵(含MgCl2Mg(OH)2MgCl2溶液無水MgCl2

②鋁土礦AlO2-Al(OH)3Al2O3

NH3NONO2HNO3

NaCl溶液Cl2無水FeCl2

SSO3H2SO4

SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3

A. ③⑥B. ③⑤⑥C. ①④⑤D. ①③⑥

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