Question

7．下表為元素周期表的一部分：

碳	氮	Y
X		硫	Z

請回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置為第三周期ⅦA族．
（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）Si．
（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是ac（填序號）．
a．Y單質(zhì)與H₂S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1mol硫得電子多
c．Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）現(xiàn)有一定量的銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50．為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol•L^-1 NaOH溶液和1molO₂，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為NO：0.9mol，NO₂：1.3mol，生成硫酸銅物質(zhì)的量為2mol．

Answer 1

分析 （1）周期表中Z元素為氯元素，核電荷數(shù)為17，三個電子層，最外層7個電子；
（2）同周期原子半徑依次減小，同主族原子半徑依次增大；
（3）比較非金屬元素的非金屬性強弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷，而與得失電子數(shù)沒有必然關(guān)系；
（4）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成兩種有毒氣體為NO、NO₂，最終轉(zhuǎn)化為NaNO₃，設(shè)出NO、NO₂的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒、電子守恒列式計算各自的物質(zhì)的量；根據(jù)電子守恒可計算生成硫酸銅的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）周期表中Z元素為氯元素，核電荷數(shù)為17，三個電子層，最外層7個電子，位于周期表中第三周期ⅦA族，
故答案為：第三周期ⅦA族；
（2）表中元素為第二周期和三周期中的元素，依據(jù)同周期原子半徑依次減小，同主族原子半徑依次增大分析可知，元素的原子半徑最大的是Si，
故答案為：Si；
（3）a．Y單質(zhì)與H₂S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性比硫強，則說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，故a正確；
b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多，氧化性強弱與得失電子數(shù)沒有必然關(guān)系，故b錯誤；
c．元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明Y的非金屬性較強，故c正確；
故答案為：ac；
（4）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成兩種有毒氣體為NO、NO₂，最終轉(zhuǎn)化為NaNO₃，1mol氧氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，設(shè)出NO、NO₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=2.2}\\{3x+y=4}\end{array}\right.$
解得：x=0.9，y=1.3，
根據(jù)電子守恒：n（CuSO₄）=$\frac{4mol}{2}$=2mol，
故答案為：NO：0.9 mol，NO₂：1.3 mol；2 mol．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系及氧化還原反應(yīng)的計算等知識，題目難度中等，明確元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容為結(jié)構(gòu)件，注意掌握守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用．