氯氣和氯乙烯都是重要的化工產(chǎn)品，年產(chǎn)量均在107t左右。氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備和氯乙烯的工業(yè)生產(chǎn)都有多種不同方法。

完成下列填空：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要_________、________（填寫(xiě)試劑或溶液名稱）

（2）實(shí)驗(yàn)室用2.00mol/L的鹽酸和漂粉精[成分為Ca(ClO)2、CaCl2]反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水，若產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，發(fā)生反應(yīng)的鹽酸為_(kāi)________m,l。

（3）實(shí)驗(yàn)室通常用向上排空氣法收集氯氣。設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證所收集的氯氣中是否含有空氣。

_________________

（4）工業(yè)上用電石－乙炔法生產(chǎn)乙烯的反應(yīng)如下：

CaO＋3CCaC2＋CO

CaC2＋2H2O→HC≡CH↑＋Ca(OH)2

HC≡CH↑＋HClCH2=CHCl

電石－乙炔法的優(yōu)點(diǎn)是流程簡(jiǎn)單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴于石油資源。

電石－乙炔法的缺點(diǎn)是___________________、_____________________。

（5）乙烷和氯氣反應(yīng)可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。設(shè)計(jì)一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學(xué)方程式表示（不必注明反應(yīng)條件）。

要求：①反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；②不再產(chǎn)生其他廢液。

___________________________________

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


兩個(gè)化學(xué)興趣小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：

第一組：為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，

（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12．0g放入30．0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中是否含有Fe2+，應(yīng)選擇加入的試劑為       （選填序號(hào)）。 

   a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水   d．酸性KMnO4溶液

②乙同學(xué)取672 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4．66g。據(jù)此推知?dú)怏wY 中SO2的體積分?jǐn)?shù)為         。

分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）。

（2）寫(xiě)出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式                     。

（3）裝置A中試劑的作用是              ，反應(yīng)的離子方程式                       。

（4）簡(jiǎn)述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象                          。

（5）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是                        。

第二組：擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量：

（6）KMnO4溶液中導(dǎo)管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是                           

（7）該實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速a L/min、酸性KMnO4溶液的體積b L，其濃度為c mol/L。若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時(shí)5分鐘。則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為                      g/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā))：

則下列分析都正確的組合是(　　)

溶液組成主要成分

對(duì)應(yīng)圖像

溶液中離子濃度關(guān)系

A

Na2CO3、NaHCO3

Ⅰ

c(Na＋)＝c(HCO)

B

NaHCO3、Na2CO3

Ⅱ

c(CO)＝c(HCO)

C

NaOH、Na2CO3

Ⅲ

c(OH－)＞c(CO)

D

Na2CO3

Ⅳ

c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A．氯水的顏色呈淺綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：2[NaAl(OH)4]＋CO2→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2mol[NaAl(OH)4]的混合液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是

選項(xiàng)

A

B

C

D

n(CO2)(mol)

2

3

4

6

n(沉淀)(mol)

1

2

3

3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（    ）

A．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑

B．二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸

C．生石灰能與水反應(yīng)，可用來(lái)干燥氯氣

D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國(guó)防工業(yè)中有非常重要的作用。完成下列填空：

23.鋁原子核外電子云有        種不同的伸展方向，有       種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

24.鎵（Ga）與鋁同族。寫(xiě)出鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

25.硅與鋁同周期。SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫(xiě)成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無(wú)法打開(kāi)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                 。

長(zhǎng)石是鋁硅鹽酸，不同類長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由鈉長(zhǎng)石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式為         

26.用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：

2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3

常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性                （選填“強(qiáng)”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是            。

a.高溫時(shí)Al的活潑性大于Ba     b.高溫有利于BaO分解

c.高溫時(shí)BaO·Al2O3比Al2O3穩(wěn)定  d.Ba的沸點(diǎn)比Al的低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。

已知：1.0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1

請(qǐng)回答：

(1)  裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________

_________________________________________________________________。

(2)為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是__________。

(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是________，說(shuō)明SO2具有________性。

(4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：

猜想1： __________________________________________________；

猜想2：SO2與Fe3＋反應(yīng)；

猜想3：在酸性條件下SO2與NO反應(yīng)；

①按猜想2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是__________________________，證明該猜想正確應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成了________。

②按猜想3，只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑是________(填字母)。

a．0.1 mol·L－1稀硝酸

b．1.5 mol·L－1Fe(NO3)2溶液

c．6.0 mol·L－1 NaNO3和0.2 mol·L－1鹽酸等體積混合的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列狀態(tài)的物質(zhì)既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是(　　)

A．NaCl晶體                             B．鹽酸溶液

C．熔融KCl                              D．CO2的水溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案