20．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說法正確的是（　　）
A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z＜M
B．Y、R兩種元素氣態(tài)氫化物的沸點：Y＜R
C．簡單離子的半徑：M＜Z＜X
D．X、N兩種元素組成的化合物一定不與酸反應(yīng)

分析 同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的性質(zhì)等解答．

解答 解：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，
A．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，故A錯誤；
B．HF含有氫鍵，沸點較高，故B錯誤；
C．離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故C正確；
D．X、N兩種元素組成的化合物為二氧化硅，可與HF酸反應(yīng)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)原子半徑變化規(guī)律結(jié)合原子序數(shù)進行推斷，首先審題中要抓住“短周期主族元素”幾個字．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化合物中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)的有（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子中，在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Al3+　Na+　AlO2-　Cl-B．K+　Na+　Cl-　CO32-
C．Fe3+　Na+　Cl-　HCO3-D．SO42-  Fe2+　H+　NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．下表為元素周期表的一部分，列出10種元素在周期表中的位置．用化學(xué)符號回答下列問題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
1①②
2③④⑤⑥
3⑦⑧⑨⑩
（1）能形成共價鍵的元素有H、He、C、N、O、F、S、Cl元素，共8種．
（2）只需形成一個共價單鍵就能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有H、F、Cl．
（3）氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的化合物是NH3（填化學(xué)式）．
（4）⑩號元素最低正價含氧酸只具有共價鍵．
（5）①⑤⑦形成的化合物中，既含有離子鍵，又含有共價鍵，寫出該化合物的化學(xué)式NaOH．
（6）某元素氣態(tài)氫化物為H2B，最高價氧化物含B的質(zhì)量分數(shù)為40%，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2S，該元素與③形成的化合物的化學(xué)式為CS2，含有的化學(xué)鍵為共價鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有前四周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．A的基態(tài)原子核外電子占據(jù)3個能級，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．基態(tài)B原子與A同周期，p能級達到半充滿．C原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等．B和E同主族，基態(tài)D原子的價層電子排布通式為ns2np1．
請回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子的價電子排布式為4s24p3．
（2）上述5種元素中，電負性最大的元素是N，lmolAB-中含有π鍵的數(shù)目是2NA．
（3）BO${\;}_{3}^{-}$的空間構(gòu)型為平面三角形，寫出它的一種等電子體CO32-．
（4）B、C可組成二種新型無機非金屬材料CB，具有尉高溫，耐磨性能．它的晶體類型為原子晶體，其晶胞與金剛石晶胞相似，已知晶胞邊長為apm，則該晶胞的密度為$\frac{1.64×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g/cm3．（用含a、NA的式子表示）．
（5）D、B可組成第三代半導(dǎo)體材料，其晶胞如圖所示，它的化學(xué)式為GaN．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.5NA
B．標準狀況下，7.1 g氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．常溫常壓下，4.6 g乙醇中含有的極性共價鍵數(shù)目為0.8NA
D．在1 L 1.0 mol•L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應(yīng)①和副反應(yīng)②，有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1    ①
4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1   ②
下列說法中正確的是（　�。�
A．在400℃時，反應(yīng)①未達平衡，反應(yīng)②達到平衡
B．800℃后再升高溫度，反應(yīng)①的平衡逆向移動；反應(yīng)②的平衡正向移動
C．加壓可提高NH3生成NO的轉(zhuǎn)化率
D．N2氧化為NO的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=-181.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．PVB（聚乙烯醇縮丁醛）和PI（聚異戊二烯）均為用途廣泛的有機制品，用乙炔為原料制備PVB和PI的流程如下．

（1）A中的官能團名稱是碳碳雙鍵、羥基
（2）已知反應(yīng)⑤屬于加成反應(yīng)，上述轉(zhuǎn)化中還有①②（填序號）也屬于該反應(yīng)類型．
（3）反應(yīng)③的條件是濃硫酸、加熱
（4）E是A的同分異構(gòu)體，E的核磁共振氫譜顯示有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．E發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是（CH3）3CCHO+2Ag（NH3）OH$\stackrel{△}{→}$（CH3）3CCOONH4+3NH3+2Ag↓+H2O
（5）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是
（6）2分子乙炔之間也可以發(fā)生類似⑤的加成反應(yīng)得到鏈烴，則反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH-C≡CH．
（7）依照PI的合成路線，若將反應(yīng)①中的反應(yīng)物“”改為“乙醛”，經(jīng)過②、③、④后得到以順式結(jié)構(gòu)為主的高聚物，則用結(jié)構(gòu)簡式表示其順式結(jié)構(gòu)是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是（　　）
A．二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色
B．濃硫酸具有較強酸性，能使Cu轉(zhuǎn)化為Cu2+
C．硅具有還原性，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來
D．二氧化錳具有強氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣

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