【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,圖中含酚廢水中有機物可用C6H5OH表示,左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法錯誤的是
A. 左室電極為該電池的負極
B. 右室電極反應式可表示為:2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O
C. 左室電極附近溶液的pH增大
D. 工作時中間室的Cl-移向左室,Na+移向右室
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【題目】高爐煤氣是煉鐵廠排放的尾氣,含有H2、N2、CO、CO2及O2,其中N2約為55%、CO約為25%、CO2約為15%、O2約為1.64%(均為體積分數(shù))。某科研小組對尾氣的應用展開研究:
(1)直接作燃料
已知:C(s)+O2(g)CO2 (g) ΔH=-393.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)2CO (g) ΔH=-221kJ/mol
CO燃燒熱的熱化學方程式為__________。
(2)生產(chǎn)合成氨的原料
高爐煤氣經(jīng)過下列步驟可轉(zhuǎn)化為合成氨的原料氣:
在脫氧過程中僅吸收了O2,交換過程中發(fā)生的反應如下,這兩個反應均為吸熱反應:
CO2+CH4CO+H2(未配平) CO+H2OCO2+ H2
①氣體通過微波催化交換爐需要較高溫度,試根據(jù)該反應特征,解釋采用較高溫度的原因____________________________________________。
②通過銅催化交換爐后,所得氣體中V(H2):V(N2)=__________。
(3)合成氨后的氣體應用研究
①氨氣可用于生產(chǎn)硝酸,該過程中會產(chǎn)生大氣污染物NOx。為了研究對NOx的治理,該科研小組在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,發(fā)生如下反應:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH<0。10min時反應達平衡,測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min),則平衡后n(Cl2)=__________mol。設此時NO的轉(zhuǎn)化率為α1,若其它條件不變,上述反應在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為α2,則α1__________α2 (填“>”、“<”或“=”);平衡常數(shù)K__________(填增大”“減小 ”或“不變”)
②氨氣還可用于制備NCl3,NCl3發(fā)生水解產(chǎn)物之一具有強氧化性,該水解產(chǎn)物能將稀鹽酸中的NaClO2氧化成ClO2,該反應的離子方程式為__________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 0.2 mol·L-1的NaCl液中含Na+的數(shù)目為0.2NA
B. 標準狀況下,11.2L水中含有的水分子數(shù)目為0.5NA
C. S2和S8的混合物共6.4g,所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
D. 將100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠體粒子的數(shù)目為0.01NA
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【題目】常溫下,將20.0g質(zhì)量分數(shù)為14%的KNO3溶液與30.0g質(zhì)量分數(shù)為24%的KNO3溶液混合,得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。計算:
(1)混合后溶液中KNO3的質(zhì)量分數(shù)為____,物質(zhì)的量濃度為_____。
(2)在1000g水中需溶解____molKNO3才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等。
(3)標準狀況下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。則其濃度為_____,100mL該溶液與足量NaHCO3反應,生成氣體在標準狀況下為_____L。
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【題目】如圖是有關鈉與水反應及產(chǎn)物檢驗的實驗裝置。實驗開始時先向管內(nèi)加入滴有酚酞試液的水,使水位達到B端管口,然后迅速塞緊橡膠塞并拔掉大頭針,此時Na掉入水中;卮鹣铝袉栴}:
(1)鈉與水反應的化學方程式為_____________。
(2)鈉與水反應的現(xiàn)象有很多,不同的現(xiàn)象證明不同的性質(zhì)。
①能證明鈉的密度比水小的現(xiàn)象是_________。
②能證明鈉的熔點低的現(xiàn)象是_________。
③能證明有氫氧化鈉生成的現(xiàn)象是__________。
④能證明有氣體產(chǎn)生的現(xiàn)象是A端液面________(填“上升”“下降”或“不變”,下同),B端液面________。
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【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖,同時得到大量甘蔗渣,對甘蔗渣進行綜合利用,可以提高經(jīng)濟效益,減少對環(huán)境的污染。如圖所示為用甘蔗渣為原料制取各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程圖。
已知:①B在人體組織中發(fā)生緩慢氧化,放出熱量,提供生命活動需要的能量。
②G是具有果香氣味的液體,體積分數(shù)75%的D的水溶液常用于醫(yī)療消毒,并且可以代替汽油作汽車燃料。
③R—CHOR—COOH
(1)A的化學名稱為___________,B的分子式為___________。
(2)E的結構簡式為___________,F(xiàn)分子中含有的官能團的名稱為___________。
(3)D+F→G的化學方程式為___________,該反應的反應類型為___________。
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【題目】疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚,是汽車安全氣囊中的主要成分,能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起。工業(yè)級NaN3的制備分兩步進行,反應的化學方程式如下:
i. 2Na +2NH32NaNH2+ H2 ii. NaNH2+ N2ONaN3+H2O
實驗室利用如下裝置模擬工業(yè)級NaN3的制備。
(1)裝置A用于制取NH3,右圖裝置I和Ⅱ為氣體發(fā)生裝置。若選用裝置I,則發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________;若選用裝置Ⅱ,則試劑X是___________(填試劑名稱),儀器a的名稱是___________。
(2)裝置B的作用是_______________________________________________________。
(3)加熱前需要先往裝置C中通一段時間NH3的目的是______________________________。
(4)當觀察到裝置C中熔融鈉單質(zhì)的銀白色光澤全部消失時,停止通氨氣,開始通入N2O。裝置C中的Y為___________(填字母)。
A.冷水浴 B.熱水浴 C油浴
(5)該實驗裝置的缺陷是_________________________________(任寫一點)。
(6)反應完全結束后,取出裝置C中的混合物先后經(jīng)加水、加乙醇、過濾、洗滌、干燥等操作得到NaN3固體,其中洗滌操作可用乙醚洗滌NaN3固體的原因___________。
(7)實驗室用滴定法測定疊氮化鈉產(chǎn)品中NaN3的質(zhì)量分數(shù):
操作方法:取2.500g產(chǎn)品配制成500.0mL溶液。取25.00mL溶液置于錐形瓶中,加入25.00mL0.1010mol·L-1(NH4)Ce(NO3)6溶液。充分反應后,稍稀釋,加入4mL濃硫酸,滴入鄰菲羅啉指示液,用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+,消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液的體積為14.80mL。
測定過程發(fā)生反應的方程式為:
2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑
Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。
產(chǎn)品中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為___________%(保留1位小數(shù))。
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【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),在T溫度下,向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3,經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:
t/s | 0 | 3 | 6 | 12 | 24 |
n(O2)/mol | 0 | 0.36 | 0.60 | 0.80 | 0.80 |
下列有關說法正確的是
A. 反應在0~3 s內(nèi)的平均速率v(NO2)=0.24 mol·L1·s1
B. 在T溫度下,起始時向容器中充入1.0mol NO2、0.5mol O3和0.50mol N2O5、0.50mol O2,反應達到平衡時,壓強為起始時的0.88倍
C. 24 s后,若保持其他條件不變,降低溫度,達到新平衡時測得c(O2)=0.44mol·L1,則反應的ΔH>0
D. 在T溫度下,起始時向容器中充入2.0mol N2O5和2.0mol O2,達到平衡時,N2O5的轉(zhuǎn)化率大于20%
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