【題目】下列實驗操作不能達到相應實驗目的的是( )

選項

實驗目的

實驗操作

A

配制溶液

先將固體溶于較濃的鹽酸中，再加蒸餾水稀釋到所需要的濃度

B

比較醋酸與碳酸酸性的強弱

將計分別伸入溶液和溶液，讀取

C

檢驗溶液中是否含有

取少量試劑于試管中，加入濃溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊紙檢驗產(chǎn)生的氣體

D

試清洗碘升華實驗所用試管

先用酒精清洗，再用水沖洗

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．氯化鐵溶液中存在平衡Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3，先將其固體溶于較濃鹽酸中，抑制Fe3+水解，故A正確；

B．測定溶液和溶液的pH，比較的是醋酸和碳酸氫根離子的酸性強弱，故無法比較醋酸和碳酸的酸性強弱，若要比較醋酸鈉和碳酸的酸性強弱，可以比較醋酸鈉和碳酸氫鈉的堿性強弱，酸的酸性越弱，形成的鹽中酸根離子水解程度越大，鹽的堿性越強，故B錯誤；

C．若溶液中含有，加入濃溶液并加熱，銨根離子會和氫氧根離子反應釋放出氨氣，氨氣可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故C正確；

D．碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精與水互溶，再用水清洗酒精，試管能夠清洗干凈，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于的說法正確的是

A.分子中有3種雜化軌道類型的碳原子

B.分子中共平面的原子數(shù)目最多為14

C.分子中的苯環(huán)由單雙鍵交替組成

D.與Cl2發(fā)生取代反應生成兩種產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ba3(PO4)2和BaHPO4不溶于水，Ba(H2PO4)2易溶于水，現(xiàn)將0.1mol/LBa(OH)2溶液加入至100mL同濃度的H3PO4溶液中，電流強度(I)與加入Ba(OH)2溶液的體積(V)之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是( )

A.A~B段發(fā)生的反應為：H3PO4+Ba(OH)2=BaHPO4↓+2H2O

B.B點處加入Ba(OH)2溶液的體積V=10mL

C.C點處沉淀的質(zhì)量為2.33g

D.D點處沉淀的物質(zhì)的量為0.01mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應:A(g)+B(g) C(s)+xD(g)　ΔH>0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）。

A.反應在前10min內(nèi)的平均反應速率v(D)=0.15mol·L-1·min-1

B.該反應的平衡常數(shù)表達式為K=

C.若平衡時保持溫度不變，壓縮容器容積，則平衡向逆反應方向移動

D.反應至15min時，改變的條件是降低溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2020年新冠肺炎疫情在全球多點爆發(fā)。新型冠狀病毒對紫外線和熱敏感，56℃持續(xù)30分鐘、酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸等均可有效滅活病毒。下列有關(guān)說法正確的是( )

A.84消毒液的有效成分是

B.84消毒液與酒精混合使用可增強滅活病毒效果

C.加熱能殺死病毒是因為蛋白質(zhì)受熱發(fā)生變性

D.聚丙烯樹脂是生產(chǎn)無紡布口罩的初始原料之一，聚丙烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生課外活動小組利用下圖所示裝置分別做如下實驗：

（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是________溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是________________。

（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是________溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種香料合成中間體，其合成路線如圖：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是___。

(2)A到B的反應方程式是___。

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式是___。

(4)④的反應類型是___。

(5)H中的含氧官能團的名稱是___。

(6)X是F的同分異構(gòu)體，X所含官能團的種類和數(shù)量與F完全相同，其核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6：1：1。寫出兩種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式___。

(7)設(shè)計由苯甲醇和制備的合成路線___（無機試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是

A. c（NH+4）：③＞①B. 水電離出的c（H+）：②＞①C. ①和②等體積混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O) D. ①和③等體積混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1797年法國化學家沃克蘭從當時稱為紅色西伯利亞礦石中發(fā)現(xiàn)了鉻，后期人類發(fā)現(xiàn)鉻元素在其他方面有重要用途。

(1)Cr與K位于同一周期且最外層電子數(shù)相同，兩種元素原子第一電離能的大小關(guān)系為K____Cr (填“>”或“<”)。

(2)氮化鉻(CrN)具有極高的硬度和力學強度、優(yōu)異的抗腐蝕性能，請寫出Cr3+基態(tài)核外電子排布式為____；CrN 晶體類型與 NaCl 晶體相同，但前者熔點(1282℃)比后者(801℃)的高，主要原因是____。

(3)Cr3+可與很多分子或離子形成配合物， 如圖配合物中 Cr3+的配位數(shù)為_________，配體中采取sp3雜化的元素是__________。

(4)鉻的一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中氧離子與晶體鎂堆積方式一致，鉻離子在其八面體空隙中(如：CrA在O1、O2、O3、O4、O5、O6 構(gòu)成的八面體空隙中)。

①該氧化物的化學式為 ______。

②該晶胞有 _____%八面體空隙未填充陽離子。

③已知氧離子半徑a cm，晶胞的高為bcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為____g·cm-3(用含a、b和NA的代數(shù)式表示)。

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