Question

（1）常溫下將0.2 mol•L?1 HCl溶液與0.2 mol•L?1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問(wèn)題：

①混合溶液中由水電離出的c（H+） 0.2 mol•L?1HCl溶液中由水電離出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“＝”）

②混合溶液中c（Cl-）－c（M＋）= mol•L?1。（填精確計(jì)算結(jié)果）

（2）常溫下若將0.2 mol•L?1 MOH溶液與0.1 mol•L?1 HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明在相同條件下MOH的電離程度 MCl的水解程度。（填“＞”、“＜”、或“＝”）

（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，若溶液的pH不等于7，則混合溶液的pH 。（填“＞7”、“＜7”、或“無(wú)法確定”）

（4）用0.1000 mol•L?1 HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	0.1000 mol•L?1 HCl溶液體積/mL	待測(cè)NaOH溶液體積/mL
1	27.83	20.00
2	25.53	20.00
3	27.85	20.00

①待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol•L?1。（保留四位有效數(shù)字）

②下列情況可能引起測(cè)定結(jié)果偏高的是 。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗

B．錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗

C．到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)

D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低點(diǎn)在“0”點(diǎn)以下

Answer 1