14．有機(jī)物CH2=CHCH2CH（OH）COOH在不同條件下至少可能發(fā)生7種不同類型的反應(yīng)：①取代�、诩映伞、巯ァ、苎趸、蒗セ、蘅s聚　⑦加聚，其中可能由于分子結(jié)構(gòu)中含有“-OH”而發(fā)生的反應(yīng)（　　）
A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦C．②③④⑤D．①③④⑤⑥

分析 CH2=CHCH2CH（OH）COOH中含碳碳雙鍵、-OH、-COOH，結(jié)合烯烴、醇、羧酸的性質(zhì)來解答．

解答 解：含-OH可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇性質(zhì)及分析與應(yīng)用能力的考查，注意消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）又稱保險(xiǎn)粉，是印刷工業(yè)中重要的還原劑．某課題小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．查閱材料
①連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．
②2Na2S2O4+4HCl═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O
Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
（1）制備方法
75℃時將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液中，通入SO2進(jìn)行反應(yīng)，完成其反應(yīng)方程式：
2HCOONa+1Na2CO3+4SO2=2Na2S2O4+3CO2+1H2O
冷卻至40℃～45℃，過濾，用乙醇洗滌，干燥制得Na2S2O4．
（2）Na2S2O4的性質(zhì)
①Na2S2O4 溶液在空氣中易被氧化，課題小組測定0.050 mol•L-1 Na2S2O4 溶液在空氣中pH變化如右圖：0～t1 段主要生成HSO3-，根據(jù)pH變化圖，HSO3-的電離平衡＞水解平衡（填“＜”或“＞”），課題小組推測Na2S2O4 溶液在空氣中易被氧化，0～t1 發(fā)生離子反應(yīng)方程式為2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-．t3 時溶液中主要陰離子符號是SO42-．
②隔絕空氣加熱Na2S2O4 固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3 和氣體為SO2（填化學(xué)式）．請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)物有Na2S2O3 存在，完成下表中內(nèi)容．（供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、KMnO4 溶液）
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E五種物質(zhì)（或離子）均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若A為單質(zhì)，C、D的相對分子質(zhì)量相差16，0.05 mol•L-1 E溶液中只有3種離子，且在25℃時，溶液中的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012．
①若B為氣態(tài)氫化物，寫出E→C的一個化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
②在A→C的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1 mol e-就會放熱143.5 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-574.0kJ/mol．
（2）若A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀．
①若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，C溶液呈堿性的原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
②若B溶液呈黃色，與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色，E是一種不溶性堿．則：
（Ⅰ）B→C的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+；．
（Ⅱ）D→E的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（Ⅲ）選用一種試劑R與E反應(yīng)實(shí)現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化，則R為氫碘酸（或HI）；該反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O．
（3）若A～E均為化合物，且均含有元素Y．A是淡黃色固體，B、C兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時，C溶液的pH較�。娊釪的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法．Y的單質(zhì)與鉀的合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液．5.05 g Y鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣，計(jì)算并確定該Y鉀合金的化學(xué)式是NaK2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．
查閱資料：SO2Cl2常溫下為無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧．
（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是+6．
（2）用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）在收集氯氣前，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶．
（4）用如圖所示裝置收集滿Cl2，再通入SO2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體，充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離，進(jìn)行如下研究．
（1）研究反應(yīng)的產(chǎn)物．向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子（除OH-外）只有SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-，證明無色液體是SO2Cl2．
①寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．②檢驗(yàn)該溶液中Cl-的方法是取少量該溶液于試管中，加入過量Ba（NO3）2溶液，過濾，向?yàn)V液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中有Cl-．
（2）繼續(xù)研究反應(yīng)進(jìn)行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是BaSO4．
②寫出SO2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并闡述理由SO2+Cl2=SO2 Cl2；由于白色沉淀是BaSO4，所以反應(yīng)后的混合氣體中必然存在SO2和Cl2兩種氣體．因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．高鐵酸鉀是環(huán)保型水處理劑，制備原理知下：
（1）從環(huán)保角度考慮，“酸溶”發(fā)生的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1．吸收尾氣的試劑可能是氫氧化鈉溶液、空氣．
（2）洗滌產(chǎn)品常用75%酒精作洗滌液，不用蒸餾水．其目的是防止K2FeO4晶體溶解．
（3）寫出“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①A、B用導(dǎo)線連接后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；
②C、D用導(dǎo)線連接后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C；
③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極上產(chǎn)生大量氣泡，但質(zhì)量無明顯變化；
④B、D用導(dǎo)線連接后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極上發(fā)生氧化反應(yīng)．
據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是（　�。�
A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞D＞BC．C＞A＞B＞DD．B＞D＞C＞A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知某可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）═fC（g），在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同時間t、溫度T、壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的百分含量的關(guān)系曲線，下列判斷正確的是（　�。�
A．T2＞T1  P1＞P2  m+n＞f△H＜0B．T1＞T2  P1＜P2  m+n＜f△H＞0
C．T1＜T2  P1＜P2  m+n＜f△H＜0D．T1＞T2  P1＜P2  m+n＞f△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2 mol•L-1Ba（NO3）2溶液的說法不正確的是（　　）
A．1 L溶液中含Ba2+、N${O}_{3}^{-}$的總數(shù)是0.6NA
B．500 mL溶液中Ba2+的濃度是0.2 mol•L-1
C．500 mL溶液中N${O}_{3}^{-}$的濃度是0.2 mol•L-1
D．1 L溶液中含有0.4NA個N${O}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．2009聯(lián)合國氣候變化大會在哥本哈根經(jīng)過馬拉松式的艱難談判，當(dāng)?shù)貢r間12月19日下午達(dá)成不具法律約束力的《哥本哈根協(xié)議》．下列措施不符合節(jié)能減排的是（　�。�
A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題
B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水
C．為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放，工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須回收處理
D．用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)?/td>

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