6．X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素．下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（　�。�
A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
B．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低
C．X-的還原性比Y-弱
D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

分析 根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸的酸性、與氫化合的難易、元素周期律等來比較非金屬性，以此來解答．

解答 解：A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多，同主族元素電子層越多非金屬性越弱，則Y的非金屬性強(qiáng)，故A不選；
B．氫化物的沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能根據(jù)氫化物的沸點(diǎn)判斷非金屬性，故B不選；
C．簡單陰離子的還原性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越弱，X-的還原性比Y-弱，則X的非金屬性強(qiáng)，故C選；
D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來，則Y的非金屬性強(qiáng)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查非金屬性的比較，注意歸納非金屬性比較的方法是解答的關(guān)鍵，明確同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．水分子的比例模型：B．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．CO2的結(jié)構(gòu)式：O-C-OD．中子數(shù)為8的碳原子：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是（　�。�

①溴的四氯化碳溶液 ②銀氨溶液 ③三氯化鐵溶液 ④氫氧化鈉溶液．
A．②④B．①③C．③④D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g
B．常溫常壓下，19 g D3O+含有10 NA個(gè)電子
C．0.1mol氧氣參加反應(yīng)得到電子的數(shù)目一定為0.4NA
D．常溫下，1L0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q、Y在周期表中相對位置如下：
Q
Y
已知：Q元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，W、Y同主族，X是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A．Q的最高價(jià)氧化物屬于離子化合物
B．W和氫元素組成的化合物分子中只含有極性共價(jià)鍵
C．Q、X、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HZO4
D．工業(yè)上可用電解熔融的X的氯化物方法來制備X單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中，正確的是（　�。�
A．多糖是很多個(gè)單糖分子按照一定的方式，通過分子內(nèi)脫水而結(jié)合成的
B．多糖在性質(zhì)上跟單糖、雙糖不同，通常不溶于水，沒有甜味，沒有還原性
C．淀粉和纖維素都是重要的多糖，它們的通式都是（C6H10O5）n，二者互為同分異構(gòu)體
D．淀粉在稀H2SO4作用下水解最后生成葡萄糖和果糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于乙酸的說法中，正確的是（　�。�
①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能導(dǎo)電�、跓o水乙酸又稱為冰醋酸，它是純凈物�、垡宜岱肿永镉兴膫�(gè)氫原子，所以它不是一元酸�、芤宜崾且环N重要的有機(jī)酸，常溫下乙酸是有刺激性氣味的液體�、�1mol乙酸與足量乙醇在濃硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯�、奘炒字泻幸宜幔宜峥捎梢掖佳趸玫剑�
A．①②③④B．①②③⑥C．①②④⑥D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸，直至鹽酸過量．請分析上述實(shí)驗(yàn)過程中，①所發(fā)生的反應(yīng)；②溶液的成分；③溶液的pH的變化，并回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為H++NH3•H2O═NH4++H2O溶液的PH變化情況是由大到�。ㄟx填“大”“小”）
（2）在實(shí)驗(yàn)過程中水的電離程度變化趨勢是先大后小（選填“大”“小”或“不變”）
（3）在實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)溶液的PH恰好等于7時(shí)，溶液中對應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式是NH4Cl和NH3•H2O，此時(shí)溶液中離子濃度的大小順序是c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或檢驗(yàn)的敘述不正確的是（　　）
A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，不能證明原溶液中一定有Fe3+，無Fe2+
B．氣體通過濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)，證明原氣體中一定含有氨氣
C．用鉑絲灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中一定有Na+，可能有K+
D．向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32-或SO32-

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