Question

4．在100℃時，將0.200mol的四氧化二氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如表：

時間	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）	0.100	c1	0.050	0.040	a	b
c（NO2）	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

試填空：
（1）該反應的化學方程式為N₂O₄?2NO₂，達到平衡時四氧化二氮的轉化率為60%%．
（2）20s時四氧化二氮的濃度c₁=0.07mol•L^-1，在0～20s時間段內，四氧化二氮的平均反應速率為0.0015mol•L^-1•s^-1．

Answer 1

分析 （1）由表格數(shù)據(jù)可知，c（N₂O₄）減少，c（NO₂）增大，60min后不再變化，則
          N₂O₄?2NO₂，
開始  0.100       0
轉化0.06          0.12
平衡0.04          0.12
以此計算轉化率；
（2）20s生成，則
          N₂O₄?2NO₂，
開始  0.100       0
轉化0.03          0.06
20s  0.07          0.06
結合c及v=$\frac{△c}{△t}$計算．

解答 解：（1）由表格數(shù)據(jù)可知，c（N₂O₄）減少，c（NO₂）增大，60min后不再變化，則
          N₂O₄?2NO₂，
開始  0.100       0
轉化0.06          0.12
平衡0.04          0.12
達到平衡時四氧化二氮的轉化率為$\frac{0.06mol}{0.100mol}$×100%=60%，
故答案為：N₂O₄?2NO₂；60%；
（2）20s生成，則
          N₂O₄?2NO₂，
開始  0.100       0
轉化0.03          0.06
20s  0.07          0.06
可知20s時四氧化二氮的濃度c₁=0.07mol•L^-1，在0～20s時間段內，四氧化二氮的平均反應速率為$\frac{0.03mol}{20s}$=0.0015mol•L^-1•s^-1，
故答案為：0.07；0.0015．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡時各物質濃度、反應速率公式、轉化率計算方法為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意表格數(shù)據(jù)的分析與應用，題目難度中等．