下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、金屬鈉溶于水：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B、Cl2與H2O反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
D、鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣；
B．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，其中次氯酸為弱酸；
C．還生成硫酸鋇沉淀；
D．鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣．
解答： 解：A．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A正確；
B．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，其中次氯酸為弱酸，方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B錯誤；
C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應，離子方程式為Cu2++Ba2++SO42-+2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C錯誤；
D．鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，明確發(fā)生的離子反應及離子反應方程式的書寫方法即可解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組在用右圖裝置進行CO還原Fe2O3的探究實驗．
Ⅰ．實驗過程
（1）氣體驗純后開始進行實驗，實驗時應先點燃
 
處（填“A”或“B”）的酒精燈．加熱一段時間后同學們觀察到：紅棕色粉末變黑色，澄清石灰水變渾濁．
Ⅱ．產(chǎn)物分析
他們發(fā)現(xiàn)生成的黑色粉末（以下用“X”表
示）可以全部被磁鐵吸出，從而得出CO已經(jīng)將Fe2O3全部還原成鐵單質(zhì)的結(jié)論．但乙同學認為黑色粉末X不一定是Fe．理由是有資料表明：CO與Fe2O3的反應因溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4且也能被磁鐵吸引．為探究黑色粉末X的組成，乙同學進行了如下實驗：
（一）定性檢驗
實驗編號實 驗 操 作實 驗 現(xiàn) 象
①取少量黑色粉末X放入試管1中，注入適量稀鹽酸，微熱．黑色粉末逐漸溶解，
有無色氣體逸出．
②向試管1所得溶液中滴加幾滴
KSCN溶液，振蕩．		溶液未出現(xiàn)血紅色
（2）由上述實驗現(xiàn)象推斷，黑色粉末X的成分中是否一定不含F(xiàn)e3O4？
（填“是”或“否”）．
（3）實驗①中可能發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
（二）定量測定

（4）如圖2操作Z是
 
、
 
．在灼燒沉淀時必須用到的如圖3下列儀器的名稱是
 
、
 
．

（5）通過以上數(shù)據(jù)，得出3.44g黑色粉末X中的成分（用化學式表示）及其物質(zhì)的量分別是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有六種無色溶液，它們是KCl、NaAlO2、Na2CO3、Na2S、Na2SiO3、Na2S2O3，只有一種試劑即可鑒別，這種試劑可以是
 
（填一種即可），將有關的現(xiàn)象和離子方程式填入下表空白中：
 現(xiàn)象離子方程式
 KCl
 
 
 
 NaAlO2
 
 
 
 Na2CO3
 
 
 Na2S
 
 
 
 Na2SiO3
 
 
 
 Na2S2O3
 
 
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有四種短周期元素X、Y、Z、W，其中：
①X、W原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為3：2和1：3
②Y原子是元素周期表中原子半徑最小的
③Z是形成化合物種類最多的元素
④w的單質(zhì)通常為氣態(tài)
回答下列問題：
（1）W元素在周期表中的位置是
 
．
（2）上述四種元素中所能組成的含有非極性共價鍵的化合物的分子式
 
（填其中一種即可）．
（3）向含1mol Na2SiO3的溶液中緩慢通入2mol的ZO2，反應的離子方程式是
 
．
（4）由Y、Z、W元素中的兩種或三種可以組成多種分子，其中含有10個電子的分子是
 
（填化學式）．
（5）已知X在空氣中燃燒時，除了生成氧化物外，還可以生成一種氮化物．而在元素周期表中存在一種對角線規(guī)則，即某元素與它左上角的元素的性質(zhì)十分相似．試寫出元素X的左上角元素M在空氣中燃燒的方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溫度（T℃）時，水的KW=10-13，則該溫度（填“大于”“小于”或“等于”）
 
25℃，其理由是
 
．將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液為中性，則a：b=
 
．
（2）已知25℃時0.1mol?L-1醋酸溶液達到平衡（CH3COOH?H++CH3COO-）時的pH約為3，如果在此溶液中加入等體積的pH為5的鹽酸，則電離平衡
 
（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后溶液的pH
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2SO3是抗氧劑，在空氣中由于易被氧化而變質(zhì)．某同學為了證明Na2SO3有還原性，從一瓶實驗室長期存放的Na2SO3固體中取出少量溶于水，并滴入一定量的燒堿溶液和少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色．
（1）寫出堿性溶液中Br2和Na2SO3反應的離子方程式
 
．
（2）反應后的溶液應含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等陰離子，下表是某同學鑒定其中SO32-、SO42-和Br-的實驗報告，請?zhí)顚懺撏瑢W實驗報告中未填完的部分．限選試劑：2mol?L-1HCl；1mol?L-1 H2SO4；l mol?L-1BaCl2；l mol?L-1Ba（NO3）2；1mol?L-1 KMnO4、CCl4；新制飽和氯水；品紅溶液．
編號實驗操作預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①取少量待測液加入試管中，加入過量的2mol?L-1鹽酸，再滴加適量l mol?L-1BaCl2溶液．有白色沉淀生成，證明待測液中含SO42-．
步驟②
 
 
步驟③
 
 
（3）該同學為了測定上述Na2SO3的純度，現(xiàn)取10.00克試樣配成250ml溶液．取出25.00ml所配溶液，用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至終點．重復操作三次，每次消耗0.1000mol/L KMnO4溶液體積見下表．反應離子方程式為：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
序   號所取Na2SO3溶液的體積終點消耗KMnO4溶液的體積
1    25.00ml      20.02ml
225.00ml      21.80ml
325.00ml      19.98ml
①計算實驗測得該晶體中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)．
②下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是
 

A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管    
B．滴定前錐形瓶未干燥
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡
D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C三種含鈉元素的白色固體，均能溶于水．A和B的水溶液反應生成C，加熱B固體產(chǎn)生無色無味的氣體X，將X通入CaCl2溶液中無現(xiàn)象，通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀．A的水溶液有強腐蝕性，氣體X與C的水溶液反應可得到B，過量A與X反應得到C，A不足時與X反應得到B．
（1）判斷A為
 
，B為
 
，C為
 
．
（2）寫出以下化學方程式：A+B→C：
 
B受熱分解生成氣體X：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的2倍；b和d的A2B型氫化物均為V型分子，c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子．回答下列問題；
（1）元素a為
 
，c為
 
．
（2）這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是
 
，離子晶體的是
 
，金屬晶體的是
 
，分子晶體的是
 
（每空填一種）．
（3）由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線的是
 
，非直線的是
 
（各寫2種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol．實驗室測得4molSO2發(fā)生上述化學反應時放出314.3kJ熱量，SO2的轉(zhuǎn)化率為多少？

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同步練習冊答案