【題目】丙氨酸(C3H7NO2)分子為手性分子，它存在手性異構體，如下圖所示：

下列關于丙氨酸的兩種手性異構體(Ⅰ和Ⅱ)的說法正確的是(　　)

A. Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2個手性碳原子

B. Ⅰ和Ⅱ呈鏡面對稱，具有不同的分子極性

C. Ⅰ和Ⅱ分子都是極性分子，只含有極性鍵，不含非極性鍵

D. Ⅰ和Ⅱ的化學鍵相同，但分子的性質(zhì)不同

【答案】D

【解析】A. 丙氨酸CH3-CH(NH2)-COOH中有一個碳原子連接一個氨基和一個羧基，且連結-CH3和氫原子，為手性碳原子，四個基團不相同，該分子中含有1個手性碳原子，故A錯誤；B. 手性異構又稱鏡面異構，具有相同的分子極性，都是極性分子，故B錯誤；C. Ⅰ和Ⅱ分子都是極性分子，分子中含有極性鍵，如C-H鍵，也含非極性鍵，如C-C鍵，故C錯誤；D. Ⅰ和Ⅱ互為同分異構體，結構不同，因此分子的性質(zhì)不同，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
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【題目】在下列能源中，屬于二次能源的是

A. 風力 B. 原煤 C. 石油 D. 電力

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【題目】既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的單質(zhì)是（ ）

A.AlB.Al2O3C.Al(OH)3D.NaHCO3

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【題目】下列關于濃硫酸的敘述正確的是（ ）

A. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體

C. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

D. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列所示的圖像能反映相對應實驗的是

A．向pH=13的NaOH溶液中不斷加水稀釋

B．向碳酸氫鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量

C．將60℃接近飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分至有白色晶體析出

D．將足量的金屬鎂片和鋅片分別和等質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸混合

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有10mLlmol/LNH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下。下列有關說法正確的是

A. 當加入50mLNaOH時，溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2

B. m點反應的離子方程式：NH4++OH-=NH3·H2O

C. NH4Al(SO4)2溶液中離子濃度由大到小的順序是：c(SO42-)>c(Al3+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D. 若向NH4Al(SO4)2溶液改加20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.02mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生活密切相關。下列說法不正確的是

A. 制造玻璃要用到黏土

B. Mg(OH)2用作塑料的阻燃劑

C. 廢舊鋼材焊接前，分別用飽和Na2CO3、NH4Cl溶液處理焊點

D. “石磨豆花”的制作過程與膠體聚沉的性質(zhì)有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

N(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)800℃，反應達到平衡時，NO的物質(zhì)的量濃度是________________。

(2)如圖中表示NO2的變化的曲線是____________。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

(4)能使該反應的反應速率增大的是____________。

a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度

c．增大容器的容積 d．選擇高效催化劑

Ⅱ、鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。工作時該電池總反應式為PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，據(jù)此判斷：

（1）鉛蓄電池的負極材料是____________。

（2）工作時，電解質(zhì)溶液的酸性____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）工作時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向____________極。

（4）外電路中，電流方向從____________極流向____________極。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由氯乙烯制取聚氯乙烯的反應屬于

A.加成反應B.氧化反應C.加聚反應D.取代反應

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