水溶液X中只可能溶有K+、Ca2+、A102-、SiO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子．某同學對該溶有進行了如下實驗下列判斷正確的是（　�。�
A、氣體甲的摩爾質(zhì)量為44
B、沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物
C、K+、CO32-、A102-和SiO32-一定存在于溶液X中
D、SO42-一定不存在于溶液X中
考點：常見離子的檢驗方法,離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：能和鹽酸反應產(chǎn)生氣體的是碳酸根離子，會生成沉淀的是硅酸根離子，碳酸根離子和鈣離子以及鋁離子不能共存于溶液中，能和過量的氨水反應生成的白色沉淀只能是氫氧化鋁，偏鋁酸根離子和過量的鹽酸反應會生成鋁離子，故原溶液中一定存在偏鋁酸根離子，然后根據(jù)電中性原則判斷鉀離子一定存在，不能判斷硫酸根存在與否，再據(jù)離子之間的反應以及實驗現(xiàn)象判斷各個選項．
解答： 解：能和鹽酸反應產(chǎn)生氣體的是碳酸根離子，會生成沉淀的是硅酸根離子，碳酸根離子和鈣離子以及鋁離子不能共存于溶液中，能和過量的氨水反應生成的白色沉淀只能是氫氧化鋁，偏鋁酸根離子和過量的鹽酸反應會生成鋁離子，故原溶液中一定存在偏鋁酸根離子，
A、依據(jù)分析可知氣體甲為二氧化碳，二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol，故A錯誤；
B、依據(jù)分析可知，原溶液中不存在鈣離子，故無硅酸鈣生成，故B錯誤；
C、依據(jù)分析可知：K+、CO32-、A102-和SiO32-一定存在于溶液X中，故C正確；
D、依據(jù)分析可知：不能判斷硫酸根是否存在，故D錯誤，
故選C．
點評：本題涉及離子的檢驗和離子共存等方面的知識，注意離子的特征離子反應是解決該問題的關鍵所在，綜合性強，難度大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組用如下圖裝置進行銅與濃硫酸反應的實驗研究．
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式
 
；
（2）若要使B中收集滿干燥的SO2氣體（并證實B中已收集滿），則上述裝置的連接順序為：
 
接
 
接
 
 接
 
接
 
（用字母表示）
（3）待燒瓶中充分反應后，同學們發(fā)現(xiàn)銅有剩余．經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)硫酸也有剩余．其原因是
 
；檢驗硫酸有剩余的方法是
 
．
（4）在不補充濃硫酸的前提下．為使銅進一步溶解，可向燒瓶中加入
 
（填序號）
①鹽酸      ②FeSO4       ③Fe2O3         ④KNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課題組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成7-氨基異喹啉：

已知：．請回答下列問題：
（1）對于化合物E，下列說法正確的是
 
．
A．E的分子式為C9H10NO    B．E可發(fā)生加成反應
C．E分子中含有醛基       D．E可發(fā)生水解反應
（2）A→B反應所需的試劑和反應條件為
 
；B→C反應的反應類型是
 
．
（3）寫出C→D反應的化學方程式
 
．
（4）化合物C在酸性條件下水解生成羧酸X，寫出同時符合下列條件的X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①分子中含有苯環(huán)；②分子中共有4種不同化學環(huán)境的氫原子；③能發(fā)生銀鏡反應．
（5）以苯和乙酸乙酯為原料可合成乙酰苯胺（），請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）．
注：合成路線的書寫格式參照如下實例流程圖：
CH3CHO
O2
催化劑/△
CH3COOH
乙醇
濃硫酸/△
CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是（　�。�
A、氯化鈉和氯化鎂溶液分別與硝酸銀溶液混合都能產(chǎn)生白色沉淀
B、濃硫酸和稀鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低
C、氯水和活性炭使紅墨水褪色
D、漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應用廣泛．氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑．如圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程．

請回答下列問題
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ?mol-1
          ②C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1
用赤鐵礦為原料在高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=
 
kJ?mol-1．
（2）吸收劑x的溶質(zhì)為
 
（寫化學式）．
（3）氧化劑Y為“84消毒液”的有效成分，則在堿性條件下反應①的離子方程式為
 

（4）過程②是在某低溫下進行的，反應的化學方程式為2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）
 
 Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”）．
假定此過程中Na2FeO4完全轉(zhuǎn)化為K2FeO4，若最終制得粗產(chǎn)品K2FeO4 206.25t，產(chǎn)品純度為96%，則理論上至少需要氧化劑Y的質(zhì)量是
 
t．
（5）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為強堿溶液，其電池反應為：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
放電時電池的負極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制備氣體時，可根據(jù)反應物的狀態(tài)、反應條件和生成氣體的性質(zhì)來選擇氣體的發(fā)生裝置．
編號ABC
發(fā)生裝置
（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是
 
（寫編號）；
（2）實驗室用食鹽固體和濃硫酸制氯化氫氣體時，可選用的發(fā)生裝置是
 
（寫編號），寫出微熱時的反應方程式
 
；
（3）高錳酸鉀和二氧化錳都是強氧化劑，均可將濃鹽酸氧化為氯氣．
（a） 用濃鹽酸和高錳酸鉀制氯氣的反應方程式如下：2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
①用“雙線橋”在上述方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②反應中
 
元素被氧化，
 
是氧化劑．當有1mol電子轉(zhuǎn)移時，可生成氣體
 
升（標準狀態(tài)下）．
（b） 用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣的實驗裝置如圖所示：

①寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式
 

②實驗結(jié)束清洗儀器時，為了減少燒瓶中殘留氯氣對環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是
 
，有關的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S（g）．發(fā)生反應為：2CO（g）+SO2（g）?S（g）+2CO2（g）
（1）已知：CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
試寫出利用上述方法處理煙道氣的熱化學方程式
 

（2）在容積為2L的密閉容器中，充入4molCO和2molSO2，在一定條件下發(fā)生反應2CO（g）+SO2（g）?S（g）+2CO2（g），CO2的物質(zhì)的量分數(shù)隨時間的變化如圖所示，則：
①0-2min內(nèi)的平均反應速率v（CO）=
 
．
②該溫度下，上述反應的平衡常數(shù)K=
 
（填數(shù)值）．
③2min后改變下列條件能使上述反應的反應速率增大，且平衡向正向移動的是
 

a．選用更高效的催化劑  b．升高溫度  c．及時分離出二氧化碳  d．增加SO2的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組在探究常見物質(zhì)轉(zhuǎn)化時，發(fā)現(xiàn)部分物質(zhì)存在如圖所示的三角轉(zhuǎn)化關系（部分反應物或生成物已略去）：
已知：①圖中每個小三角形的三種物質(zhì)中至少含有一種相同元素，K與L含有完全相同的元素．②D、J為固體單質(zhì)，R為氣體單質(zhì)，其余物質(zhì)為常見化合物．③A能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁．④E為淡黃色化合物，E與C或L反應都能生成R．⑤I為氧化物，I與F或C都能反應；G和L反應生成難溶物H，H具有較強的吸附性．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學反應方程式：
①C→A：
 
②L→J：
 

（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式，是氧化還原反應的標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
①E→F：
 
②I→G：
 
．
（3）用離子方程式表示由單質(zhì)制取H的最佳方案：
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A、KClO3是氧化劑
B、1mol KClO3參加反應時有10mol電子轉(zhuǎn)移
C、該反應中的H2SO4只體現(xiàn)酸，不體現(xiàn)氧化性
D、發(fā)生氧化反應與還原反應的氯元素的質(zhì)量比為5：1

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