Question

7．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是（　　）

• A． 堿性：LiOH＞NaOH＞KOH
• B． 熔點(diǎn)：I₂＞Br₂＞Cl₂
• C． 熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr
• D． 若X^2-的核外電子數(shù)目為18，則元素X在第三周期ⅥA族

Answer 1

分析 A、元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)．同主族自上而下，元素的金屬性增強(qiáng)；
B、分子晶體相對(duì)分子量越大，熔點(diǎn)越高；
C、非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
D、原子得電子形成陰離子，陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)，確定質(zhì)子數(shù)，判斷在周期表中位置．

解答 解：A、同主族自上而下，元素的金屬性增強(qiáng)，故金屬性K＞Na＞Li，元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性KOH＞NaOH＞LiOH，故A錯(cuò)誤；
B、分子晶體相對(duì)分子量越大，熔點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)：I₂＞Br₂＞Cl₂，故B正確；
C、非金屬性F＞Cl＞Br，所以穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr，故C正確；
D、X^2-的核外電子數(shù)目為18，所以質(zhì)子數(shù)為18-2=16，為S元素，位于第三周期第ⅥA族，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素周期律等，難度不大，注意元素周期律的掌握．