【題目】由E()轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔() 的一條合成路線如下: (G為相對分子質(zhì)量為118的烴)。下列說法不正確的是(  )

A. G的結(jié)構簡式:

B. 第④步的反應條件是NaOH的水溶液,加熱

C. 第①步的反應類型是還原反應

D. E能發(fā)生銀鏡反應

【答案】B

【解析】

E合成對甲基苯乙炔的過程實際上就是由-CH2CHO轉(zhuǎn)化成-CHCH2,最終轉(zhuǎn)化成-CCH的過程,具體過程為可以先發(fā)生-CHO與氫氣的加成反應生成F,再發(fā)生醇在濃硫酸、加熱的條件下的消去反應,然后與溴發(fā)生加成反應引入兩個溴原子,最后發(fā)生鹵代烴在NaOH醇溶液中加熱,發(fā)生消去反應生成CC,流程為。則

A. 根據(jù)以上分析可知G的結(jié)構簡式為,A正確;

B. 第④步的反應是鹵代烴的消去反應,反應條件是NaOH的醇溶液,加熱,B錯誤;

C. 第①步是醛基的加成反應,反應類型也是還原反應,C正確;

D. E分子中含有醛基,能發(fā)生銀鏡反應,D正確。

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】檸檬烯是一種食用香料,其結(jié)構簡式如圖所示,有關檸檬烯的分析正確的是(  )

A. 它的一氯代物有9(不考慮立體異構)

B. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

C. 一定條件下,它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原反應

D. 它和丁基苯()互為同分異構體

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【題目】(題文)25℃時,用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液,滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. H2A的電離方程式為H2AH++HA -

B. B點溶液中,水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6 mol/L

C. C點溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)

D. 25℃時,該氨水的電離平衡常數(shù)為

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【題目】乙基香草醛()是食品添加劑的增香原料,其香味比香草醛更加濃郁。

(1)寫出乙基香草醛分子中兩種含氧官能團的名稱____________________。

(2)乙基香草醛的同分異構體A是一種有機酸,A可發(fā)生如圖所示變化。

提示:a.RCH2OHRCHO;

b.與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫原子時,該有機物才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧酸。

①A→C的反應屬于________(填反應類型)。

②寫出A的結(jié)構簡式___________________________________________

(3)乙基香草醛的另一種同分異構體D()是一種醫(yī)藥中間體。請設計合理方案用茴香醛()合成D(其他原料自選,用反應流程圖表示,并注明必要的反應條件) __________。

例如:

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【題目】某學生對Na2SO3AgNO3在不同pH下的反應進行探究。

(1)測得0.1mol/LNa2SO3溶液pH=11,其原因是___________(用離子方程式解釋)

(2)調(diào)節(jié)pH,對兩者的反應進行了如下實驗并記錄了實驗現(xiàn)象(實驗都在錐形瓶中完成,且所用錐形瓶均進行振蕩)

實驗

pH

實驗現(xiàn)象

1

10

產(chǎn)生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清

2

6

產(chǎn)生白色沉淀,放置長時間后無變化

3

2

產(chǎn)生白色沉淀,一段時間后,變?yōu)樽睾谏>d狀沉淀X

已知:

A.Ag2SO3:白色不溶于水,能溶于過量Na2SO3溶液

B.Ag2SO4:白色微溶于水,只能溶于濃硝酸

C.Ag2O:棕黑色,能與酸反應

①根據(jù)以上信息,解釋實驗1中白色沉淀溶解可能的原因___________

②甲同學對于實驗2中的白色沉淀的成分,提出如下猜想

猜想1:白色沉淀為Ag2SO3

猜想2:白色沉淀為Ag2SO4

猜想3:白色沉淀中既有Ag2SO3也有Ag2SO4

為了證明其猜想,甲同學過濾實驗2中的白色沉淀,加入_________溶液,發(fā)現(xiàn)白色沉淀部分溶解;再將剩余固體過濾出來,加入_________溶液,沉淀完全溶解,由此證明猜想3成立。

(3)乙同學為了確定實驗3中棕黑色沉淀X的成分,做了如下實驗

①向X中加入稀鹽酸,無明顯變化

②向X中加入過量濃硝酸,有紅棕色氣體生成

③分別用Ba(NO32溶液和BaCl2溶液檢驗實驗②反應后的溶液,發(fā)現(xiàn)前者無變化,后者產(chǎn)生白色沉淀,其中,實驗①的目的為___________,由上述實驗現(xiàn)象可確定沉淀X的成分為___________(填化學式),實驗②的化學方程式為___________

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