下列敘述正確的是

A  48gO3氣體含有6.02×1023個O3分子

B  常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.81×1023個NO2分子

C  0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2+

D  標準狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個H2O分子


【答案】A

【解析】本題考查物質的量及阿伏加德羅常數(shù)之間的關系。A項48 g O3氣體，其物質的量為1 mol，含有6.02×1023個O3分子，故A正確。B項中4.6 g NO2氣體，其物質的量為0.1 mol，含有6.02×1022個NO2分子。C項中不知道CuCl2溶液的體積，Cu2+的物質的量和個數(shù)無法確定。水在標準狀況下不是氣體，33.6 L H2O的物質的量也不是1.5 mol，故D項錯誤。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


8g無水硫酸銅配成0.1 mol·L-1的水溶液，下列說法正確的是（     ）

A．溶于500mL水中                        B．溶于1L水中

C．溶解后溶液的總體積為500mL            D．溶解后溶液的總體積為1L

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科目：高中化學 來源： 題型：


科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3(如下圖所示)。已知該分子中N－N－N鍵角都是108.1°，下列有關N(NO2)3的說法正確的是(　　)

A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵

B．分子中四個氮原子共平面

C．該物質既有氧化性又有還原性

D．15.2 g該物質含有6.02×1022個原子

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(    )

A.25 ℃時，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

B.標準狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2NA

C.室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

D.標準狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：

A.標準狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25 NA

B.標準狀況下，14 g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NA

C.標準狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA

D.標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1 mol氫氣時，轉移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是

A.若質量相等，則質子數(shù)相等

B.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等

C.若分子數(shù)相等，則體積相等

D.若體積相等，則密度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


某氯化鎂溶液的密度為1.18 g·cm-3，其中鎂離子的質量分數(shù)為5.1%，300 mL該溶液中Cl－離子的物質的量約等于

A  0.37 mol               B  0.63 mol                

C  0.74 mol               D  1.5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于下列各組物質的敘述，正確的是

① H2N—CH2—COOH和H3C—CH2—NO2  ② CH3COOH和HCOOCH3

③ CH3CH2CHO 和 CH3COCH3              ④ CH3CH2CH2OH和CH3CH2OCH3

⑤2—甲基丙烷和丁烷      ⑥CH3CH=CHCH2CH3和CH3CH2CH2CH=CH2

⑦CH3(CH2)4CH3 和 CH3CH(CH3)CH2CH3

A．①②③④⑤⑥⑦都是同分異構體      B．⑥是官能團異構類型

C．⑦是碳鏈異構類型               D．①②③④是官能團異構類型

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科目：高中化學 來源： 題型：


以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：

Ⅰ.從廢液中提純并結晶出FeSO4·7H2O。

Ⅱ.將FeSO4·7H2O配制成溶液。

Ⅲ.FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液。

Ⅳ.將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體。

Ⅴ.煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。

已知：NH4HCO3在熱水中分解。

（1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應的離子方程式是_________________。

（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。運用化學平衡原理簡述硫酸的作用_____________。

（3）Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是_____________。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，     會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是_____________。

（4）Ⅳ中，通過檢驗SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗SO42-的操作是_____________。

（5）已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2�，F(xiàn)煅燒464.0 kg的FeCO3, 得到316.8 kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質量是_________ kg。     （摩爾質量/g·mol-1:FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72）

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