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11．鋼鐵腐蝕發(fā)生得最普遍的是（　�。�
A．化學腐蝕B．析氫腐蝕C．吸氧腐蝕D．鈍化

分析 鋼鐵腐蝕中電化學腐蝕最普遍，鋼鐵在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，在弱酸性、中性或堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，據此分析解答．

解答 解：鋼鐵的化學腐蝕和電化學腐蝕往往同時發(fā)生，但電化學腐蝕比化學腐蝕要普遍的多，且腐蝕速度也快得多，在鋼鐵的電化學腐蝕中，在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，在弱酸性、中性或堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，所以鋼鐵的吸氧腐蝕比析氫腐蝕普遍，
故選C．

點評 本題考查了鋼鐵腐蝕的類型，明確鋼鐵腐蝕的條件是解本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列屬于電解質的是（　�。�
A．酒精B．CO2C．鹽酸D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某學生研究小組欲分析CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產生的藍綠色沉淀成分，開展下列實驗探究．
[提出假設]
假設1：沉淀為Cu（OH）2
假設2：沉淀為CuCO3
假設3：沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCuCO3•mCu（OH）2
[查閱資料]無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結晶水）．
[物質成分探究]
步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌
步驟2：甲同學取一定量固體，用氣密性良好的如下進行裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗：
（1）假設2中的沉淀為CuCO3．
（2）假設1中沉淀為Cu（OH）2的理論依據是碳酸根水解，溶液中含有較多的OH-（．
（3）無水乙醇洗滌的目的利用乙醇的易揮發(fā)，帶走洗滌的水．
（4）若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設1成立．
（5）乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用無水CuSO4試劑后，便可驗證上述所有假設．
（6）乙同學更換B試劑后驗證假設3成立的實驗現(xiàn)象是A中藍綠色固體變黑色，B中無水CuSO4固體變藍，C中有白色沉淀產生．
（7）在假設3成立的前提下，某同學考慮用Ba（OH）2代替Ca（OH）2，測定藍綠色固體的化學式，若所取藍綠色固體質量為27.1g，實驗結束后裝置B的質量增加2.7g，C中的產生沉淀的質量為19.7g．則該藍綠色固體的化學式為2CuCO3•3Cu（OH）2或3Cu（OH）2•2CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．按下列要求填空
（1）下列物質：（填序號）
屬于同系物的是C，屬于同分異構體是E，屬于同種物質的是A
A．與B．與C．與D．與E．ClC（CH3）3與（CH3）2CHCH2Cl  F．與CH3-CH2Cl
（2）按要求完成下列問題：
①某高分子有機物 由一種單體脫水縮聚而成的，該單體的鍵線式為
②將少量水楊酸（）滴入Na2CO3溶液中，生成的有機物的結構簡式是：
③CH2ClCOOCH2CH3與NaOH的水溶液共熱的方程式：CH2ClCOOCH2CH3+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2（OH）COONa+CH3CH2OH+NaCl
④有機物 在較高溫度下和Br2按物質的量之比1：1發(fā)生1，4-加成反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關說法中正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B．水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C．銅與硫磺反應生成硫化銅D．氨氣與氯化氫氣體反應生成白霧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．“綠色奧運”是2008北京奧運會的主題之一．為減輕污染，北京為汽車加裝了“三效催化凈化器”，可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，該無毒混合氣體是（　�。�
A．二氧化碳和氮氣B．二氧化碳和二氧化氮
C．二氧化碳和氧氣D．氮氣和氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如下8種物質中：①甲烷 ②聚乙烯 ③苯 ④氯乙烯 ⑤2-丁炔 ⑥環(huán)己烷 ⑦鄰二甲苯⑧2-甲基-1，3-丁二烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能與溴水起加成反應使之褪色的是（　�。�
A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．天然海水中含有非常豐富的化學元素，具有很大的利用價值．工業(yè)上對海水資源綜合利用的部分工藝流程如圖所示．

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其他合理答案中的任意兩種．
（2）常溫下，碳酸在水中的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的電離常數(shù)Ka=4.7×10-8．寫出向“84消毒液”（主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉）中通入少量二氧化碳發(fā)生反應的離子方程式ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-．
（3）海水中溴元素以Br-形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如上圖．步驟①反應的離子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；步驟③通入二氧化硫的目的是富集溴元素，其反應的化學方程式是SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
（4）步驟⑤蒸餾的過程中，溫度應控制在80-90℃．溫度過高或過低都不利于生產，請解釋其原因：溫度過高，大量水蒸氣會隨溴排出，溴中水蒸氣增加，溫度過低，溴不能完全蒸出，產率低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．相同條件下，同質量的X、Y兩種氣體，相對分子質量分別為A、B，則它們的體積比為B：A，分子個數(shù)比為B：A，密度比為A：B．

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