【題目】在一體積為1 L的容器中,通入一定量的N2 O4,在100℃時發(fā)生如下反應: N2O4(g)NO2(g)ΔH>0,其N2O4和NO2濃度變化如圖。
(1)在0-60s這段時間內,以N2O4表示的平均反應速率為_______mol·L-1·s-1
(2)上述反應的平衡常數(shù)表達式為______,升高溫度K值______ (填“增大"、“減小”或“不變”)
(3)反應進行到100s時,若有一項條件發(fā)生變化,變化的條件不可能是______ (填選項序號)。
A.降低溫度 B.通人氦氣使其壓強增大 C.又往容器中充入N2O4 D.使用催化劑
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【題目】已知幾種難溶電解質的溶度積如下表所示:
幾種難溶電解質的Ksp(25℃) | |
沉淀溶解平衡 | Ksp |
AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq) | 5,0×10-13 mol2·L-2 |
AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq) | 8.3×10-17 mol2·L-2 |
FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq) | 6.3×10-18 mol2·L-2 |
ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq) | 1.6×10-24 mol2·L-2 |
CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq) | 1.3×10-36 mol2·L-2 |
(1)AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順為:____________________。
(2)向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀,則c( I- )________(填“增大”、“減小”或“不變”),若改加AgBr固體,則c(Ag+)__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)在25℃時,向100mL濃度均為0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,生成的沉淀的先后順序是_____________________(用沉淀物的化學式表示)。
(4)在25℃時,把ZnS加入蒸餾水中,一定時間后達到如下平衡: ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq),下列措施可使ZnS減少的是 _______。
A.加入少量CuS固體 B.加入少量FeS固體
C.加入少量FeCl2固體 D.加入少量CuCl2固體
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【題目】2005年諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學原理為①2MoS2+7O22MoO3+4SO2;②MoO3+2NH3·H2O====(NH4)2MoO4+H2O;③(NH4)2MoO4+2HCl====H2MoO4↓+2NH4Cl;④H2MoO4MoO3+H2O;⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。
則下列說法正確的是
A. MoS2煅燒產生的尾氣可直接排空
B. MoO3是金屬氧化物,也是堿性氧化物
C. H2MoO4是一種強酸
D. 利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3,所消耗還原劑的物質的量之比為3∶3∶2
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【題目】下列關于有機物的描述你認為正確的是:
A.含碳元素的化合物一定是有機化合物
B.乙烷和乙烯互為同系物
C.苯分子含有碳碳雙鍵,所以可以使酸性高錳酸鉀褪色
D.正丁烷和異丁烷互為同分異構體
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【題目】為探究乙炔與溴的加成反應,甲同學設計并進行了如下實驗:先取一定量的工業(yè)用電石與水反應,將生成的氣體通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應。
乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中,褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁,推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體。由此他提出必須先除去雜質,再與溴水反應。請回答下列問題:
(1)寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式:____________________。
(2)甲同學設計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應,其理由是________。
a.使溴水褪色的反應,未必是加成反應
b.使溴水褪色的反應,就是加成反應
c.使溴水褪色的物質,未必是乙炔
d.使溴水褪色的物質,就是乙炔
(3)乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是___________,它與溴水反應的化學方程式是___________________,在驗證過程中必須全部除去。
(4)請你選用下列四個裝置(見下圖,可重復使用)來實現(xiàn)乙同學的實驗方案,將它們的編號填入方框,并寫出裝置內所放的化學藥品。
(5)為驗證這一反應是加成而不是取代,丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性。理由是_________________。
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【題目】下列原子半徑的大小順序正確的是( )
①2s22p2 ②3s23p3 ③2s22p4 ④3s23p2
A. ③>④>②>① B. ④>③>②>①
C. ④>③>①>② D. ④>②>①>③
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【題目】A、B、C、D、E為五種氣態(tài)烴,其中A、B、C都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;1mol C能與2mol Br2完全加成,生成物分子中每個碳原子上有一個溴原子;A與C具有相同的通式;A與H2加成可得B,B與相同條件下N2的密度相同;D是最簡單的有機物,E是D的同系物,完全燃燒相同物質的量的B或E生成CO2的量相同。
(1)試確定A、B、C、D、E的結構簡式:
A:_____;B:_____;C:_____;D:_____;E:_____。
(2)等質量的A、B、C、D、E完全燃燒,耗氧量最多的是______(填名稱,下同)生成二氧化碳最多的是______。
(3)等物質的量的A、B、C、D、E完全燃燒,耗氧量最多的是____(填名稱,下同),生成水最多的是______。
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【題目】(能力挑戰(zhàn)題)已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30,D和E可形成4核10個電子分子。試回答下列問題:
(1)寫出五種元素的名稱。
A ,B ,C ,D ,E 。
(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:_________ ____________。
(3)寫出D元素形成的單質的結構式: ____________________。
(4)寫出下列物質的電子式:
E與B形成的化合物: ;A、B、E形成的化合物: ;D、E形成的化合物: ___________。
(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于 (填“離子”或“共價”)化合物,存在的化學鍵是 ,寫出A2B2與水反應的化學方程式___________________。
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