Question

工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）

高溫

 Si₃N₄（s）+12HCl（g）△H=akJ/mol．一定條件下，在密閉恒容的容器中發(fā)生上述反應．下列說法正確的是（　�。�

• A、v_逆（N₂）=3v_正（H₂）能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)
• B、其他條件不變，增大Si₃N₄物質(zhì)的量平衡向左移動
• C、若加入合適的催化劑，反應速率增大，N₂的平衡轉(zhuǎn)化率增大
• D、其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小，則小于0

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A、反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比為正反應速率之比；
B、改變固體量不影響化學平衡；
C、催化劑改變反應速率，不改變化學平衡；
D、溫度升高，平衡常數(shù)K減小，平衡逆向進行，正反應為放熱反應．

解答： 解：A、3v_逆（N₂）=v_正（H₂）能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)，v_逆（N₂）=3v_正（H₂）不能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、其他條件不變，增大Si₃N₄物質(zhì)的量，為固體平衡不移動，故B錯誤；
C、催化劑改變反應速率，不改變化學平衡，若加入合適的催化劑，反應速率增大，N₂的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；
D、溫度升高，平衡常數(shù)K減小，平衡逆向進行，正反應為放熱反應；a小于0，故D正確，
故選D．

點評：本題考查了化學反應速率、化學平衡影響因素分析，注意催化劑改變反應速率不改變化學平衡，題目較簡單．