以色列科學家達尼埃爾·謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)“準晶體”而獨享2011年諾貝爾化學獎以及獎金�，F(xiàn)在，準晶體已在很多應用領域“大展拳腳”，可用來制造不粘鍋、發(fā)光二極管、熱電轉化設備等。
（1）鐵在周期表中的位置              ，鋁的原子結構示意圖為          ；
（2）工業(yè)煉鋁用的原料是       （填Al2O3或AlCl3），不用另一種的原因是     
                                                               ；
（3）銅在潮濕的空氣中會生成銅綠，寫出該反應方程式
                                                           ；
（4）用電解法制Fe(OH)2沉淀，下列可做電解質溶液的是     

A．純凈水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液

（1）第四周期Ⅷ族            
（2）Al2O3　　　 AlCl3是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不導電
（3）2Cu + CO2 + O2 + H2O = Cu2(OH)2CO3
（4）B C

解析試題分析：（1）Fe在元素周期表中位于第四周期、第Ⅷ族；Al的原子結構示意圖是；
（2）工業(yè)煉鋁用的原料是Al2O3不是AlCl3，因為AlCl3是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不導電
（3）銅綠的成分是Cu2（OH）2CO3，是Cu與空氣中的氧氣、水、二氧化碳反應的產(chǎn)物，化學方程式為
2Cu + CO2 + O2 + H2O = Cu2(OH)2CO3
（4）A、純凈水的離子濃度較小，不適宜做電解質溶液，錯誤；B、NaCl溶液作電解質溶液，陽極是Fe放電，陰極是H+放電，能生成Fe(OH)2沉淀，正確；C、氫氧化鈉溶液作電解質溶液，陽極是Fe放電，陰極是氫離子放電，能生成Fe(OH)2沉淀，正確；D、氯化銅作電解質溶液，陽極是Fe放電，陰極是銅離子放電，溶液的OH-離子濃度不變，不能生成Fe(OH)2沉淀,錯誤，答案選BC。
考點：考查工業(yè)制鋁的方法，元素的位置及原子結構示意圖的書寫，銅綠的生成，電解質溶液的選擇

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：

元素
相關信息
X
X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
Y
單質是良好的半導體材料，廣泛應用于光電信息領域
Z
Z的一種核素質量數(shù)為27，中子數(shù)為14
W
最高價氧化物對應的水化物是一種不溶于水的藍色固體
 
（1）Z位于元素周期表第         周期第        族，W基態(tài)原子的核外電子排布式為                        
（2）X的第一電離能比Y的          （填“大”或“小”），X的單質分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為             ，Y氧化物屬于          晶體。
（3）X的氫化物（X2H4）的制備方法之一是將NaC1O溶液和XH3反應制得，試寫出該反應的化學方程式                                           。
（4）己知下列數(shù)據(jù)：
4W(s)+O2(g)＝2W2O(s) △H＝一337.2kJ·mol—1
2W(s)+O2(g)＝2WO(s)  △H＝一314.6kJ·mol—1
由W2O和O2反應生成WO的熱化學方程式是                                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下列是三個不同短周期部分元素的原子半徑及主要化合價：

元素代號
W
R
X
Y
Z
原子半徑/nm
0.037
0.154
0.066
0.070
0.077
主要化合價
+1
+1
-2
-3、+5
+2、+4
 
試回答下列問題：
（1）五種元素中原子半徑最大的元素是          （填元素符號），畫出該元素的原子結構示意圖：          。
（2）W、X和Y可組成一化合物，其原子個數(shù)比為4:3:2，則該化合物屬   （填“離子化合物”或“共價化合物”），存在的化學鍵是                    。寫出該化合物與由W、R和X按原子個數(shù)比為1：1：1組成化合物反應的化學方程式：
                                                   。
（3）寫出下列反應的化學方程式：
Z的單質與Y元素的最高價氧化物對應的水化物反應：                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

(13分)有短周期元素A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。其中A是周期表中原子半徑最小的元素，B的核外有兩個電子層，其核外電子數(shù)為兩層電子數(shù)之差的三倍；A、E和D、F分別同族。D的最外層電子數(shù)等于B的原子序數(shù)。試根據(jù)以上敘述回答：
(1)寫出元素符號：C____________、D____________、E_____________、F_____________；
(2)寫出由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽反應的離子方程式________________________；
(3)E單質點燃時生成的淡黃色固態(tài)化合物與水反應的化學方程式：______；
（4）A與C的最低價形成的化合物為M：
① 設計簡單實驗驗證M的濃溶液的酸堿性________________________。（寫出操作、現(xiàn)象和結論）
②寫出M催化氧化的化學方程式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

人民網(wǎng)2012年11月8日西寧電，青海鹽湖海納化工有限公司15萬噸電石項目投產(chǎn)。以電石(CaC2 )為原料可生產(chǎn)許多重要的有機物質，電石可由CaO制得(同時還得到一種可燃性氣體物質)，有關轉化關系如下圖所示

(1)寫出制備電石及由電石生成乙炔的化學方程式為__________________、__________________。
(2)基態(tài)Ca2＋的電子排布式為______________，上面轉化關系圖中涉及到的元素中，電負性最大的元素是______________，第一電離能最小的元素是________________。
(3)乙炔、乙烷分子中的碳原子雜化類型分別為________________、______________，甲烷的空間構型是________________，該空間構型中，鍵角__________(填>、<、＝)109°28′。
(4)與CH2＝CH2相比，CH2＝CHCl屬于易液化的氣體，原因是___________________。
(5)假設下圖是電石的晶胞，則一個晶胞中含有________個鈣離子，研究表明，亞玲形C的存在，使晶胞沿一個方向拉長，則該晶胞中一個Ca2＋周圍距離相等且最近的C有________個。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（13分）有A、B、C、D、E、R六種短周期元素，其元素特征信息如下表：

 元素編號
元素特征信息
A
其單質是密度最小的物質
B
其陰離子帶兩個單位的負電荷，單質是空氣主要成分之一
C
其陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結構，其原子的最外層電子數(shù)是次外層的1/4
D
其氫氧化物和氧化物都有兩性，且與C同周期
E
與C同周期，其原子半徑在該周期最小
R
有多種化合價，其最高正價為+6價
回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：C        ，E         ；畫出B的陰離子結構示意圖：                   。
（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是                    （用化學式表示）。E元素的最高價含氧酸的化學式是          ；
（3）實驗證明D的氫氧化物（或氧化物）具有兩性的操作方法是：                   。
（4）在一定條件下，RO32－與R2－可發(fā)生反應：RO32－＋2R2－＋6H＋ = 3R＋3H2O，下列有關敘述中，正確的是          （填序號）。
A．元素R位于周期表中第3 周期，ⅥA族         
B．R2－與氖原子電子層結構相同
C．RO32－在它能發(fā)生的所有反應中都只具有氧化性
D．反應中消耗1 mol RO32－ ，轉移的電子的物質的量為4 mol
（5）請寫出涉及上述元素間的兩個反應的離子方程式，要求：（1）單質之間的置換 （2）在方程式中如為兩種非金屬則必須是不同主族的。                       ；                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

【物質結構與性質】
蘆筍中的天冬酰胺（結構如圖）和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中_______（填元素名稱）元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多。
（2）天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有_______種。
（3）H2S和H2Se的參數(shù)對比見下表。

①H2Se的晶體類型為_________，含有的共價鍵類型為_________。
②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為____________________。
（4）已知鉬(Mo)位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示

A是____________（填元素符號），B的價電子排布式為            。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應用．請回答下列問題：
（1）32號元素Ge的原子核外電子排布式為           ；
（2）C、Si、Sn三種元素的單質中，能夠形成金屬晶體的是         ；
（3）已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質         ；（寫出2條即可）
（4）已知：

 
CH4
SiH4
NH3
PH3
沸點（K）
101.7
161.2
239.7
185.4
分解溫度（K）
873
773
1073
713.2
分析上表中四種物質的相關數(shù)據(jù)，請回答：
①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點高低的原因是           ；
②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是        ；
結合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時     ；
（5）)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br的鍵角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
(6)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結構是：Pb4+處于立方晶胞頂點，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學式為　　　　　　　，每個Ba2+與　　　　個O2-配位。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是
①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
②同位素的性質幾乎完全相同 
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
⑤由分子組成的物質中一定存在共價鍵

A．①③⑤　B．②④　C．①③　D．②③④

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